1、九年级化学 推断九年级化学 推断、鉴别、除杂 一、推断题“突破口”1.从物质的特征入手（1）有色固体1 黑色：黑色单质C、Fe粉、 黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO22 红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)34 KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）（3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO22.从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是
2、氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH43.物质的用途（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO；（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2（3）胃酸的主要成分：HCl； （4）常用的调味品：NaCl； （5）发酵粉的主要成分：NaHCO34、常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH)2、 CuSO4 2NaOH = Cu(OH)2 2NaCl 红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成
3、灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐5 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6 与血红蛋白结合，有毒的是CO；7 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。二、化学推断题解题技巧和思路1审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3解答：根据题目
4、的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。4检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。三、常见物质及溶液的颜色推断题的题眼1.通电条件电解水【反应物水，生成物氢气和氧气。2H2O 通电 2H2O2】2.高温条件一物变二物CaCO3 高温 CaOCO2；二物变二物C2CuO高温 2CuCO2； Fe2O33CO高温 2Fe3CO2二物变一物CCO2高温 2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4.一物变三物2KMnO4 K2MnO4MnO2O2； NH4HCO3 NH3CO2H2O5.二物变
5、三物CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O； Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O6.有色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色 氢氧化铁：Fe(OH)3 红棕色7.溶液变色变蓝色含Cu2、石蕊遇碱；变黄色含Fe3；变浅绿色含Fe2变红色石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.ABACD 2H2O2 2H2OO2；2KClO32KCl3O2。【催化剂：一变两不变】9.ABA CO2COCO2；COCO2CO；H2H2OH2；。3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲无水硫酸铜【白色蓝色】检验H2O；乙铜【红色黑色】检验O2 ； 【另
6、：带火星木条复燃O2 。】丙石灰水【澄清浑浊】检验CO2 。H2、CO可先转化，后检验4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲无水硫酸铜除去（吸收）H2O；甲无水氯化钙除去（吸收）H2O；甲碱石灰NaOH和CaO除去（吸收）H2O和CO2；乙氧化铜除去中CO2的CO；【转化】乙碳粉除去中CO的CO2 ； 【转化】乙铜除去（吸收）氧气；丙浓硫酸除去（吸收）H2O；丙氢氧化钠溶液除去（吸收）CO2 ；丙碳酸钠或碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl ；【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（H）： 紫色石蕊试液变红； pH试纸；7 Zn、Fe等
7、活泼金属气泡碱溶液（OH）：紫色石蕊试液变蓝； 无色酚酞试液变红； pH试纸7CO32或HCO3：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（NH 4）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42）：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置：A：固体固体 气体；B：固体液体 气体【常温】2.收集装置：C排水法气体不易或难溶于水；D向下排气法气体密度比空气小；E向上排气法气体密度比空气大。动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
8、灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。四、常见题型类型一、框图型推断题解题方法：解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。 类型二、方程式叙述型推断题解题方法：对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系，在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测，最后把推测结果带入方程式，经验证正确后，即可确定答案。类型三、文
9、字叙述型推断题解题方法：对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。类型四、表格型推断题解决方法：表格型推断题，常采用“分组法”：就是两两结合，判断现象，然后对照所给现象，综合分析，对号入座，得出答案。这种方法直观明快。五、除杂、鉴别、分离知识要点1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。 三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析方法 （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉
10、淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如
11、：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种
12、物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。 ：稀HCl和石灰水有CO2。 NH4+：强碱溶液（NaOH）有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图 （3）物质鉴别的原
13、则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四
14、种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。（5）离子共存问题分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。(一) 物质共存问题分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存H+ 不能与 、 、 共存；（2）Cl- 不能与 共存；（3）CO32-不能与 、
15、、 共存；（4）OH-不能与 、 、 、 、 共存；（5）Ba2+ 不能与 、 共存； (6) Ca2+不能与 共存；(7) SO42-不能与 共存； (8)Ag +不能与 共存；(10)Fe3+ 不能与 共存； (11)Cu2+不能与 共存；溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- 注意题干暗示条件：pH 7 意为 性溶液，含有大量的 pH 7 意为 性溶液，含有大量的 1. 下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（ ） A. FeCl3、FeSO4、KOH. B. HCl、HNO3、AgNO3 C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2S
16、O42. 下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（ ） A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2 B. SO3、BaCl2、HClC. NaCl、MgCl2、KNO3 D.MgSO4、K2CO3、KCl3. 在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（ ） A. NaOH、NaNO3、KNO3 B. Na2CO3、NaCl、KCl C. CuSO4、NaCl、BaCl2 D. NaNO3、MgCl2、K2SO44. 某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ ） A. Fe2+、K+、SO42、NO3 B. Mg2+、NH4+、SO42、Cl C. Na+、K+、CO32
17、、MnO4 D. Ba2+、Na+、NO3、Cl5. 四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（ ） A. K+、Na+、CO32、H+ B. Ba2+、Na+、NO3、SO42 C. H+、Ba2+、NO3、Cl D. OH、K+、H+、Cl6.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42- BCa2+、HCO3、C1、K+ CMg2+、Ag+、NO3、Cl DH+ 、Cl、Na+、CO327.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+
18、、 K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl8.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ）ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3- 9.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）ACu2+和SO42- BCu2+和Cl CK+和SO42- DAg+和NO310.某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）A一定含有SO42 B一
19、定含有Ag+C至少含有SO42或Ag+ 中的一种 D一定含有Ag+、SO4211. 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A、H+、SO2 4、Ba2+、NO3 B、Ca2+、H+、NO3、Cl C、Mg2+、K+、NO 3、Cl D、K+、Na+、Mg2+、SO2 412.在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3，则溶液中溶质的种类最多为 （ ）A2种 B3种 C4种 D5种13.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ）ANH4+、Fe3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO42CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO314.在碱性
20、溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SO42、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、H+ DNa+、SO42、Ba2+、Cl15.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 （ ） AK+、Na+、Cl-、NO3- BOH-、CO32-、Cl-、K+CBa2+、Na+、OH-、NO3- DCu2+、NO3-、OH-、Cl-16.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中
21、含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），能够回收其中的金属 （填写金属元素符号），该离子方程式是 。 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。17.有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次），现将溶液两两混合，记录现象如下： A+B白色沉淀；B+D白色沉淀；C+D蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是_、_、_、_二、
22、常见题型类型一、框图型推断题【变式演练1】：AH是初中化学常见的物质，其中A为发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图： （1） 写出A、B的化学式：A_，B_（2） 在物质的分类中，D属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）（3） 图中反应的化学方程式：_（4） 图中反应的化学方程式：_【变式演练2】：已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A_、C_、D_。浅绿色溶液B中溶质的化学式_。（2）写出CD的化学方程式_。【变式演练3】
23、：现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（1）推测下列物质的化学式：B ，D ，F ；（2）写出CA转化的化学方程式： 。【变式演练4】：A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：1）A 、B 、C 。（填写化学式）2）D中一定含有的溶质是 。理由是（用化学方程式表示） 。 3）D还可能含有溶质是 。【变式演练5】：A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。（1）用化学式表示：A _，B _（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：_【变式演练6】：有一无色液体A，在通
24、电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题（1）写出反应的基本反应类型_。（2）写出有关物质的化学式：A是_，G是_。（3）写出反应的化学方程式_。【变式演练7】图4中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）写出下列两种物质的化学式： E_ _， X_。（2）写出下列反应的化学方程式： D C的反应：_。 C D的反应：_ _ F与H的反应：_ _ G与Y的反应： 。【变式演练8】AH都是初中化学中的常见
25、物质，它们之间的转化关系如图6所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：(1)A的化学式为 ；(2)反应的基本反应类型是 ；(3)反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。【变式演练9】已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答（1） 写出A、C、D三种物质的化学式：A_、C_、D_。浅绿色溶液B中溶质的化学式_。（2）写出CD的化学方程式_。【变式演练10】X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。（1）X的化学式是_。（2）写出图中，反应的化学方程式： 类型二、方程式叙述型推断题解题方法：对于这类题主要是认真分
26、析化学方程式中各物质的转化关系，在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测，最后把推测结果带入方程式，经验证正确后，即可确定答案。【变式演练11】有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+BC+H2O(2)C+H2SO4D+A （3）E+AgNO3AgCl+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式： A_；B_；C_；D_；E_。【变式演练12】已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(蓝色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，
27、推断有关物质的化学式：A _；B_；C_；D_；E_；F_。【变式演练13】A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：（1）2 （2） （）根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A_，B_，C_。类型三、文字叙述型推断题解题方法：对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。【变式演练14】某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；(2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。据上可推断原混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：_。【变式演练15】有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、
