1、教案溶液及溶质质量分数计算有答案星火教育一对一辅导教案学生姓名性别年级初三学科化学授课教师罗老师上课时间 年 月 日第（ ）次课共（ ）次课课时： 课时教学课题 溶质质量分数、混合物的分离和粗盐的提纯教学目标掌握溶质质量分数、混合物的分离和粗盐的提纯的实验操作教学重点与难点重点：溶质质量分数、混合物的分离和粗盐的提纯难点：溶质质量分数、混合物的分离和粗盐的提纯教学过程一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。3、溶液的特征。均一性
2、：溶液中各部分性质相同。稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。注：溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4呈紫红色。均一稳定的液体不一定是溶液。4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。5、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温）；搅拌（或振荡）；将固体研成粉末。典型例题1、下列与溶液有关的说法，正确的是（）A溶液均一稳定，且无色透明
3、B一种溶液中只能含一种溶质C溶液中各部分的性质未必相同D如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体2、（北京市）下列物质中不能与水形成溶液的是（ ） A白糖B食盐C纯碱D植物油3、下列哪种方法清洗餐具效果最好（ ）A、冷水 B、热水C、冷水中滴入几滴洗涤剂 D、热水中滴入几滴洗涤剂4、（2011.绵阳市）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）A硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐5、（2011成都市）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗
4、涤剂（ ）A可以软化水 B具有乳化的功能 C可以沉降杂质 D溶于水时放热变式应用6、关于一瓶食盐溶液的叙述，正确的是（ ）A、 下部的溶液比上部的溶液咸B、 外界条件不变时，长时间静置后瓶底有固体食盐析出C、 每一部分食盐溶液中，食盐与水的质量比都相等D、 食盐溶液蒸干水分后，得到的固体物质与溶解前的食盐性质不同7、从溶液的定义看，下列可以看成溶液的是（ ）A.清新的空气 B.尘土飞扬的空气 C.黄河水 D.大雾弥漫的空气8、下列关于溶液的说法正确的是（ ）A、 溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和B、 溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和C、 溶液的性质，上部和下部不一定相同D、 油水中油是
5、溶质，水是溶剂9、关于溶液的说法正确的是（ ）A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液是均一、稳定的纯净物 C.溶液是无色透明的液体 D. 溶液是均一、稳定的混合物10、若向小试管中分别加一定期量的下列物质，右侧U形管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）A、 浓硫酸B、氢氧化钠C、食盐固体D、硝酸铵固体11、下列物质放在水中能导电的是（ ）A、 硝酸铵B、汽油C、酒精D、食盐12、下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（ ）A.食用油 B、食盐 C、味精 D、蔗糖13、下列关于溶液特征的叙述正确的是（ ）A、 溶液都是澄清、透明、无色的 B.溶液是均一、稳定的化合物C.一种溶液
6、中各部分浓度和性质相同 D.溶液中的溶剂一定是水14、蔗糖水中溶质的粒子是以 形式存在的；在食盐水中，溶质的粒子是以 形式存在的。答案：分子、离子16、（2011.无锡市）下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ）A食盐 B黄酒 C白糖 D橄榄油17、下列有关溶液的说法，正确的是（ ）A、 一种物质分散到另一种物质里就形成了溶液 B. 溶质不一定都是固体，溶剂也不一定是水C. 溶液中只含有一种物质 D. 均一稳定透明的液体都是溶液18、下列物质属于混合物的是 ，属于溶液的是 。澄清的石灰水 泥水 汽水 冰水混合物 碘酒（二）溶液的组成1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是
7、固体、液体或气体。2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。3、 常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称 溶质 溶剂石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O盐酸 氯化氢HCl 水H2O碘酒 碘I2 酒精C2H5OH典型例题1、下列几种溶液中，溶剂是同一种物质
8、的是（ ）碘酒糖水70%的酒精稀硫酸A、 B、 C、 D、变式应用2、（2011.天津市）配制溶液时，下列溶剂中最常用的是 （ ） A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油4、 溶液的质量溶质质量溶剂质量5、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（2）数学表达式溶质质量分数（） 6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%
9、的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g5%2.5g，水的质量：50g2.5g47.5g 。（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。典型例题1、（烟台市）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4的硝酸钾溶液用于配制营养液。（1）需硝酸钾 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm
10、3）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为、和；配制过程中用到的仪器有药匙和胶头滴管 。（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4（填 或 或 = ）。2在t 时，将 10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。解析 ：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数:100=10。物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合后生成的新物质，这时其质量肯定大于 10 g，因
11、此所得溶液中溶质的质量分数也一定大于 10。如三氧化硫溶于水就是这种情况。结晶水合物溶于水时，结晶水转化为溶剂水，这样一来，溶液中溶质的质量小于 10 g，而溶剂质量却大于90 g，因此，溶质的质量分数必定小于 10。如兰矾（CSO45H2O）溶于水就是这种情况。3配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出解析：配制一定溶质质量分数的溶液是一个定量实验，所用试剂不当或操作错误都会给实验结果带来一定的影响。影响的结果如何，我们是可以通过溶质质量分数的计算公式来
12、作出判断的。对于A，这样量取的水的体积要比理论上的体积大一些，其质量也相应变大，因此配得的溶液中氯化钠的质量分数将偏小；对于B，此时相当于所用水的质量增大了，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；当氯化钠晶体不纯时，相当于溶质的质量减小，这样就会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；在将溶液配制完成之后，即便有少量溶液溅出，但不会影响其中氯化钠的质量分数。答案：D。变式应用1、用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（ ）A、 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒B、 量筒、玻璃棒、烧杯C、 量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯D、 量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗2.用浓盐酸配制一定质量分数的稀
13、盐酸，正确的操作步骤是（ ）A.计算、称量、溶解 B.称量、加水、溶解C.溶解、计算、量取 D.计算、量取、溶解3、判断题（正确打“”，不正确打“”）1在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）2“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ）3 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）4 40 g 20的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5（ ）4、实验室配制50克5%的氯化钠溶液，现有 托盘天平 量筒（10ml,50ml,100ml）药匙。根据要求填空。（1）完成本实验还需要的玻璃仪器是 。（2）
14、具体操作步骤可概括为 。（3）本实验量取蒸馏水时应用 ml 量筒。量筒读数时，如果俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数 5%（填“大于”或“小于”或“等于”）5、（实验题型）在农业生产中，常常要用质量分数为16%的食盐溶液来选种。请指出其中的错误 。若配制的食盐溶液的质量分数经检验小于16%，试分析造成误差的可能原因。（至少写三条） 6、下图是某同学配制50克质量分数为5%的食盐水的全过程。（1）请指出图中的两处错误。 （2）若其他操作正确（1g一下用游码），则这位同学所称取的氯化钠的质量实际为 克。（3）如果配制的食盐水中，氯化钠的质量分数小于5%，则可能造成的误差原因有（至少
15、举出一条）7溶质质量分数的有关计算关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下类型：1计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例 在农业生产上，有时用质量分数为10%20%食盐溶液来选种，如配制150 kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150 kg16%24 kg 需要水的质量为：150 kg24 kg126 kg答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg和水126 kg。2溶液稀释和浓缩问题的计算。例 把50 g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀释前后，溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为
16、x50g98x20x=345g需要水的质量为：245g50g195g答：把50 g质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195 g。例：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（ ）。A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂 C.蒸发掉溶剂的15% D.加入（3/20）Ag NaNO3 E.加入（3/14）Ag NaNO3解析：1) 设蒸发掉的溶剂质量为，据定义式：Ag15%/（Ag） 100%=30%解得=（1/2）Ag 选B2) 设加入溶质的质量为y，据定义式：（Ag15%+y）/（Ag+y） 100%=30%解得y=（3
17、/14）Ag 选E则正确选项为B、E3反应后溶液的溶质质量分数的计算例5 32.5克锌与密度为 1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？分析：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算都包含在内。注意写出完整的方程式并将纯量代入方程式。溶液中只有参加反应的溶质才能代入方程。解答：设可得氢气质量为x，生成的硫酸锌为z，硫酸溶质为y（2）硫酸溶液的质量分数为 （3）硫酸锌溶液质量分数为 点拨：此题的关键步骤在于求反应后的溶液。求该溶液有两个作法（一），
18、总量守恒计算法。将反应物一边的除不溶于水的杂质也不参加反应的杂质不计再内其它物质全部加起来，叫总量。例如，溶液中不参加反应的水也再内。减去生成物中沉淀后脱离反应体系的质量还要减去生成物中的气体，因气体已挥发掉。（二）溶液组成计算法。生成物溶质加上水，水一般最多时有三处，反应物中有酸和碱等溶液，除溶质外余下的水量，和酸碱反应中和后生成的水。4、某同学已调好的托盘天平称量20.8g食盐，（1g一下用游码）称量时把食盐和砝码放错了，则他实际称量的食盐质量为？变式应用1、100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。求：（1）生成铜的质量（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）2、
19、向80gMgCl2溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反应，得溶液149g，请计算：（1）反应后生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。3、将100克20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）A、蒸发掉50克水 B、蒸发掉一半溶剂C、加入20克溶质 D、加入100克20%的该溶液4、某同学欲配制6%的食盐水80克，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以后用游码），其他各步骤操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为（ ）A、41% B、6.0% C、14.3% D、3.2%5、（北京）传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞
20、出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3的半成醋，生产500g5.4的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ ） A、500gB、400g C、200g D、100g8、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤： 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。经典例题1、（2011苏州市）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： (1)操作中必须用到的一种仪器是 （填序号）。 A研钵 B量筒
21、C烧杯 D试管 (2)操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图湿巾不该出现的情形是 （填序号）。 (3)操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。 A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上巩固提高1对于溶液的有关叙述，正确的是（ ） A.在两种溶液中，含溶质较多的，其溶质的质量分数就大B.在一定量的溶液中，再加入一些溶剂后，其溶质的质量分
22、数就变小C.将50时的硝酸钾的饱和溶液降温，有可能变成不饱和溶液D.一切溶液中的溶剂都是水2对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：加入10g水 加入10g同种溶质，且完全溶解 加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g 蒸发掉10g水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是（ ）A. B.C. D.3某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒内水的体积刻度时，视线仰视，而调整天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数是（ ）A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.无法确定4t时，向硝酸钠饱和溶液中
23、加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变5为了增强水的导电性，现采用4%的硫酸溶液135g进行电解水实验，一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为5%，计算电解水生成的氢气的质量是（ ） A.1.5g B.3g C.6g D.12g 课后作业1、已知20硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ） A24.0% B286 C316 D4002、以下饮料和食品中，属于溶液的是 （ ）A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱3、30时C
24、a(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（ ） A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g4、目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（ ）A溶解法 B过滤法 C结晶法 D蒸馏法5 、40时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40，则蒸发前后保持不变的是 ( ) 溶液的质量 溶液中溶质的质量分数 溶剂的质量 溶质的质量 硝酸钾的溶解度A. B. C. D.6、在80g水中
25、加入20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 ( )A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80%7、已知20时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为 （ ） A36g B3.6g C7.2g D10g8、从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（ ）A溶解、过滤、蒸发、结晶 B过滤、蒸发、结晶、溶解C溶解、蒸发、过滤、结晶 D溶解、蒸发、结晶、过滤9、蒸发时，下列操作不正确的是（ ）A开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3C等液体完全蒸干，才停止加热 D蒸发皿中出现较多量固体时停止加热三、计算题1.将10.8g固体氢氧化钠溶于49.2g水中，配成密度为1.2g/cm3的溶液。（1）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积；（2）若将上述氢氧化钠溶液稀释到16，求需加水的质量。 (1)18% 50mL (2)7.5mL2.将20的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾晶体存在）升温至30，所得溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）不变
