1、届高考化学三轮专题高分冲刺提升训练物质的检验和鉴别专题训练课后总结物质的检验与鉴别【专题训练】1(2019云南师范大学附属中学高三月考)下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是()钾的火焰颜色一般要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对答案A解析钠元素的黄光会干扰钾的紫色，观察钾元素紫色火焰时，要透过蓝色钴玻璃，正确；铂丝不能粘有杂质，实验前必须做空白灼烧试验，正确；更换检验对象时，需要用盐酸清洗铂丝表面残留
2、物，错误；本身颜色越浅的火焰，实验干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显，正确；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等，正确，故选A。2(2019安徽舒城高三统考)有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NHB肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有K、Al3、MnO
3、，可能有HCOD肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K答案D解析无色溶液说明不含MnO，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，说明不含NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，说明含有A13和Mg2，则无HCO，因为HCO与Al3发生双水解，不共存，的现象说明溶液中无SO，根据溶液电中性原则，则肯定含有Cl，K无法确定，故选D。3.(2019江苏高考)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2B向浓度均为0.05 molL1的NaI、Na
4、Cl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强解析向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中可能含有Fe3而不含Fe2，A错误；向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，B错误；滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应2IBr2
5、=I22Br，根据氧化还原规律可判断，氧化性Br2I2，C正确；CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱，D错误。答案C4(2019哈尔滨六中高三期末考试)下列实验操作与实验目的或结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A取酸雨试样，加入10% H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有H2SO4B将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡形成的原电池中锌作负极，银作正极C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制FeCl2溶液时，先将FeC
6、l2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe2水解，并防止Fe2被氧化为Fe3答案B解析双氧水具有氧化性，如果雨水中含有亚硫酸可以被氧化为硫酸，即该酸雨不一定含有硫酸，结论错误，A错误；二者构成原电池，锌的金属性强于银，锌是负极，银是正极，氢离子在正极放电产生氢气，B正确；有银镜产生，证明分子中一定含有醛基，但不一定是醛类化合物，C错误；稀硝酸具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，应该用浓盐酸，D错误。5(2019湖北省鄂州市、黄冈市高三调研)根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()答案A解析硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可把SO、HSO氧化为硫酸根离子，
7、然后生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，故A正确。元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以该实验只能说明盐酸酸性大于碳酸，但不能说明非金属性ClC，故B错误。氯气可与NaBr、KI反应，则该实验不能比较Br2、I2的氧化性，故C错误。硝酸银过量，两种沉淀均会产生，不发生沉淀转化，故D错误。6(2019安徽五校联盟高三质检)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。实验：将Fe3转化为Fe2(如图)(1)Fe3与Cu粉发生反应的离子方程式为_。(2)探究产生白色沉淀的原因，请填写实验方案：查阅资料：.SCN的化学
8、性质与I相似.2Cu24I=2CuI(白色)I2Cu2与SCN反应的离子方程式为_。实验：将Fe2转化为Fe3实验方案现象向3 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液中加入1 mL 8 molL1稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因，查阅资料：Fe2NO Fe(NO)2(棕色)。(3)用离子方程式解释NO产生的原因：_。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2与HNO3反应反应：Fe2与NO反应依据实验现象，甲认为反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实
9、验方案是_ _。答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)0.14 mL 0.2 molL1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1 KSCN溶液2Cu24SCN=2CuSCN(SCN)2(3)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(4)慢取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化(或通入NO气体到黄色溶液中没有出现棕色)解析(1)Fe3与Cu粉发生反应生成Cu2与Fe2，离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)由反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可知反应后溶液中c(Fe2)0.2 molL1，c(Cu2)0.1 molL1，分别取相同
10、体积对应浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入等量等浓度的KSCN溶液进行对照实验，故实验方案中步骤1为取4 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1 KSCN溶液；步骤2为取4 mL 0.2 molL1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1 KSCN溶液。由题目信息可知，Cu2与SCN反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，发生反应的离子方程式为2Cu24SCN=2CuSCN(SCN)2。(3)Fe2具有还原性，酸性条件下NO具有强氧化性，发生反应：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，因此会产生NO。(4)溶液先变为棕色，放置一段时间后，
11、棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，故反应的速率比反应的慢。反应中硝酸过量，若反应是可逆反应，则反应后所得溶液中应含有Fe2，否则没有Fe2，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液(或向其中通入NO气体)，溶液无明显变化，说明反应是不可逆反应。7(2018全国卷)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO
12、4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，
13、则样品纯度为_%(保留一位小数)。答案(1)加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀(2)烧杯容量瓶刻度线蓝色褪去95.0解析(1)检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化(反应为S2O2H=SO2SH2O)，静置，(吸)取上层清液，滴入氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。(2)配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，最后定容即可。淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉作为指示剂，
14、溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，到滴定终点时溶液的蓝色褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O3I26S2O，则配制的100 mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c molL10.04597 molL1，含有的硫代硫酸钠为0.004597 mol，所以样品纯度为100%95.0%。【专题反思】1常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的且能使澄清石灰水变浑浊的气体。SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO：加入BaCl2溶液，
15、产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。2常见阳离子的检验H滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色 注意离子检验中的常见干扰因素及排除措施3常见气体的检验待检物操作步骤现象O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条木条复燃H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成NH3用湿润的红色石蕊试纸检验；把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中变蓝色；生成白烟SO2在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液褪色，加热后红色复现CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，继续通入后变澄清Cl2通入KI淀粉溶液中溶液变成蓝色注意气体检验中干扰因素的排除方法气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO2高锰酸钾溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除尽通入澄清石灰水检验CO2。
