1、广东省佛山市届高三化学上学期期中试题word版2015-2016学年度上学期期中考试高三级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第一部分 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是A明矾既可用于净水，也可杀菌消毒B溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯C糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物D用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜2下列有关物质性质的应用正确的是A生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B氯化铝是一种电解质，可用于电解法制
2、铝C液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸3在水溶液中能大量共存的一组离子是AK+、SO、Cu2+、NO BNH、OH、Cl、HCOCH+、I、NO、SiO DAl3+、Mg2+、SO、CO4下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是A在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO、ClB在无色溶液中：Na、K、MnO4、NOC在含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SOD在使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I、ClO、OH5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molNa2O2晶体中阴离子的个数为2NAB1 molL1 FeCl3溶液含有的
3、Cl数为3 NAC标准状况下，2.24L苯所含的分子数为0.1NAD32g O2和32g O3 所含的氧原子数都是为2NA6下列说法正确的是 A将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐DCu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀7某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A实验室中将NH3H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，制备Al(OH)3沉淀B将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰C将Al(OH)3沉淀转入蒸发
4、皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体D将铝置于装有浓硫酸的试管中，再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应8下列离子方程式错误的是A铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+B石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2+ Ca2+ +H2OCCa(ClO)2 溶液中通入过量的SO2：C1O+ SO2 + H2O = HClO + HSOD稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO= 3Fe3+NO2H2O9同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4HYO4HZO4，下列判断不正确
5、的是A离子半径：XYB单质氧化性：YZCY 单质可以在海水中提取D气态氢化物稳定性:HXHZ10下列有关化学实验的叙述正确的是 A保存液溴时用水封B用待测液润洗滴定用的锥形瓶C用稀盐酸洗涤做过银镜反应的试管D配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸11.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A用图和所示的装置进行粗盐提纯 B用乙醇提取碘水中的碘选择图所示的装置C用图所示的装置进行石油分馏实验制取汽油D图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，可除去SO2中含有的少量HCl12下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAH2O2有氧化性双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色B盐的水解是
6、吸热反应加热可提高水解反应速率CKSCN可用来检验Fe3+用KSCN溶液检验FeSO4是否变质DAl(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3可溶于过量的浓氨水中13某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是Aa和b不连接时，铁片、铜片上均无反应发生Ba和b用导线连接时，溶液中Cu2+ 向铁电极移动Ca和b分别连接直流电源正、负极，铜电极质量减少Da和b分别连接直流电源正、负极，溶液中Cu2+ 向铜电极移动14对于常温下PH为2的盐酸，下列叙述正确的是Ac(H+) = c(Cl) + c(OH)B由水电离出的c(H+) = 1.0 10 2 molL1C与等体积PH=12的氨水混合后所
7、得溶液显中性D与等体积0.01 molL1 CH3COONa溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)15可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是AT1T2B化学方程式系数acdC升高温度，平衡向逆反应方向移动D使用催化剂，C的物质的量分数增加第二部分 非选择题（共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分。）16（14分）过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO28H2O。（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂
8、的名称为 。（2）仪器B的作用是 。（3）写出生成CaO28H2O的化学方程式 。（4）制取CaO28H2O一般在低温下进行，原因是 。该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如下图： （硬质玻璃管中为无水CaO2）【提出假设】假设1：只发生反应：2SO22CaO2=2CaSO3O2，SO2未被氧化；假设2：只发生反应：SO2CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化。【实验探究】（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正： 。（6）试剂B为碱石灰，其作用是 。【实验数据处理】实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为
9、V L（已换算成标准状况下）。（7）如果假设3成立，则V的取值范围是 。17（15分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有 A适当升高温度 B搅拌 C研磨矿石 D加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：2FeS2
10、+15MnO2+ = Fe3+ Mn2+ + SO42+ （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。 请写出除去Cu2+的离子方程式： ；若测得滤液中c(F)=0.01 molL1，则滤液中残留c(Ca2+)= molL1。已知：Ksp(CaF2)= 1.51010 （4）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是 ，再加入石灰调节溶液的pH的范围为 。（5）副产品A的主要成分是 。18（14分）.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生活中的应用十分广泛。(1) 金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解，则化学方程式为： 。其电极
11、均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)。(2) 对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 。.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(3) 如图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式： 。 (H的数值用含字母a、b的代数式表示)。(4) 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列的条
12、件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。A增大压强 B.增大反应物的浓度 C使用催化剂 D.降低温度.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(5) 黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移 mol电子。(6) 写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式： 。19(12分) 用丙酮为原料来合成化合物(B)（其中部分产物未列出）的路线如下：（1）反应的反应类型是 ，生成的无机产物的化学式为 。（2）化合物(B)中所含的官能团的名称为 。（3）中间产物(A)可经过著名的黄鸣
13、龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式 ，对该烷烃用系统命名法命名： 。（4）写出化合物(B)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式： 。（5）丙酮的同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发生加聚反应后，得到的高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为： 。（6）反应是著名的频哪醇(pinacol)重排，试写出用环戊酮（ ）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应、之后，得到的有机产物的结构简式为： 。2015-2016学年度上学期期中考试高三级化学试题答卷座位号： 16（14分）(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。(6) 。(7) 。17（15分）(
14、1) 。(2) 2FeS2+15MnO2+ = Fe3+ Mn2+ + SO42+ (3) ； 。(4) ； 。 (5) 。18（14分）. (1) ； 。(2) 。. (3) 。(4) 。. (5) 。(6) 。19（12分）(1) ； 。 (2) 。 (3) ； 。(4) 。(5) 。(6) 。2015-2016学年度上学期期中考试高三级化学试题答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）1 B 2 C 3 A 4 C 5 D 6 B 7 A 8 C 9 B 10 A 11 A 12 C 13 C 14 A 15 C二、非选择题（本题包括4小题，共
15、55分。）16（14分，每空2分。）（1）氯化铵和氢氧化钙（2）防倒吸（3）CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl（4）温度过高，过氧化氢分解，利用率低（答氨气挥发等其他合理答案也给分）（5）装置E广口瓶中的导气管应短进长出。（6）吸收未反应的SO2 ，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应（7）0V7m/30 17（15分，除标注外，每空2分。）（1）ABC （3分）（2）2FeS2+15MnO2+28 H+ =2Fe3+15Mn2+4SO42+ 14H2O （3）Cu2+ S2 = CuS 1.5106 （4）使残余Fe2+转化为Fe3+ 3.75.2 （5）(NH4)2SO4 18（14分，每空2分。）. (1) 2Al2O34Al+3O2 阳极(2) 2Al+3H2O-6e- =Al2O3+6H+ . (3) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(b-a)kJ/mol (4) AB. (5) 32 (6) 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+S+4H+19（12分）（1） 取代反应 HBr （2分）（2） 羰基、溴原子 （2分）（3） C6H14 2，2二甲基丁烷 （2分） （4） （2分） （5）或 （2分） （6） （2分）
