1、福建省连城县第二中学届高三上学期期中考试理科综合化学试题word版附答案福建省连城县第二中学高三上学期期中考理科综合试题 理科命题组本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共 150 分.考试时间 120 分 钟注意事项：1答卷前，考生务必用 2B 铅笔和 0.5 毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考 证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上2第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号答案不能答在试题卷上3第卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题 目指定区域内相应的位置，不能写
2、在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后 再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效第卷（选择题 共 60 分）一、选择题：本大题共 12 小题每小题 5 分，共 60 分在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的7下列说法都正确的是 （ ） 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D磷钨酸 H3
3、PW12O40 等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确 的是AH3PW12O40 在该酯化反应中起催化作用B杂多酸盐 Na2HPW12O40 与 Na3PW12O40 都是强电解质CH3PW12O40、KH2PW12O40 与 Na3PW12O40 中都有相同的原子团D硅钨酸 H4 SiW12O40 也是一种杂多酸，其中 W 的化合价为+8 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）310、分子式为 C9H12 的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发 生取代反应，其一溴代物为三种的结构有A1 种 B2 种 C3 种 D4 种11、室温下，用 0.100m
4、olL-1 NaOH 溶液分别滴 定 20.00ml 0.100molL-1 的盐酸和醋酸，滴定曲 线如图所示，下列说法正确的是A、 表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7 时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20mlC、V(NaOH) =20ml 时，两份溶液中C(Cl)= C(CH3COO)D、V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO) C(H+ ) C(OH)12 如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物 镍电池(MHNi 电池)。下列有关说法不正确的是( )A放电时正极反应为NiOOHH2OeNi(OH)2OH B电池的电解液可为
5、KOH 溶液 C充电时负极反应为 MHOHH2OMeDMH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电 池的能量密度 越高13短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相 同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强26J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期元素，J、R 在周期表中的相对位置
6、如右表；J 元素最低负化合价的绝对值 与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的 金属元素。M 的离子结构示意图为 ；元素 T 在周期表中位于第 族。J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为 。M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式 为 。L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不 污染环境，其化学方程式为 。由 J、R 形成的液态化合物 JR2 0.2 mol 在 O2 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量 215 kJ。该反应的热化学方程式 为 。27.(
7、15 分).氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着 重要作用。（1）右图是 1mol NO2 气体和 1mol CO 反应生 成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图。则反应过程中 放出的总热量应为 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学 反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H”“=”或“”）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）a容器内 N2、H2、NH3 的浓度之比为 132 bv(N2) = 3v(H2)c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变(3）化合物 N2 H4 做火箭发动机的燃料时，与氧化剂 N2O4 反应生成 N2 和水
8、蒸 气。某同学设计了一个 N2 H4空气碱性燃料电池，并用该电池电解 200mL定浓度 NaCl 与 CuSO4 混合溶液，其装置如图所示。 该燃料电池的负极反应式为 ；理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积 已换算成标准状况下的体积），写出在 t1-t2 时间段铁电极上的电极反应式 ；原混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 。在 t2 时所得溶液的 pH 为 。（假设溶液体积不变）28(15 分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下 面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)。已知： 苯乙酸的熔点为 7
9、6.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下 列问题：（1）在 250 mL 三口瓶 a 中加入 70 mL70%硫酸。配制此 硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。（2）将 a 中的溶液加热至 100 ，缓缓滴加 40 g 苯乙腈 到硫酸溶液中，然后升温至 130 继续反应。在装置中， 仪器 b 的作用是 ；仪器 c 的名称是 ，其作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的 是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到 44 g 纯品，则苯乙酸的产率 是_ 。（4）用 Cu
10、Cl2 2H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu(OH)2 沉淀，并多次用蒸馏水洗 涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)2 搅拌 30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用 是 。36. 【化学一选修：化学与技术】（15 分）工业制硫酸的流程如下所示：(1)高温早期以硫铁矿为原料造气，方程式为 4FeS211 O2=2Fe2O38SO2，若消耗了 12 g FeS2 上述反应有 mol 电子发生了转移。(2)如今多改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从 减少污染物
11、的排放和 两个方面体现“绿色化学”。(3)如果 C 装置中生成 0.1 mol SO3，可放出 9.83 kJ 的热量。则该反应的热 化学方程式为 。(4)硫酸厂尾气处理的流程 如下：G 和 M 的主要成分一样，如此处理的目的是 。G 与石灰水反应的离子方程式为 。(5)其他废弃物 F 中可能含有砷(三价砷离子)元素，处理工艺过程是在含砷 废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调 pH 至 8.59.0，反应温度 90 ， 鼓风氧化， 废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出， 写出该过程的离子方程式 。37【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）(I)甲烷在一定条件下可生成以下微粒：A 碳正离子
12、(CH3+ ) B碳负离子(CH3)C 甲基 (CH3) D碳烯 (CH2)四种微粒中，键角为 120的是 (填序号）。碳负离子(CH3)的空间构型为 ，与 CH3互为等电子体的一种分子 是 （填化学式）（ II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如 CO 会使催化剂中 毒。除去 CO 的化学方程式为（HAc 表示醋酸）： Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题：C、N、O 的电负性由大到小的顺序为 。写出 Cu 的核外电子排布式 。化合物 Cu(NH3)3(CO)Ac 中，金属元素的化合价为 。在一定条件下 NH3 和 CO2 能合成尿素
13、 CO(NH2)2，尿素中 C 原子轨道的杂化 类型为 ；1mol 尿素分子中， 键的数目为 。，Cu2O 晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽 德罗常数为 NA晶胞的边长为 a pm，则晶体的密度为 gcm3。38【化学选修 5 有机化合物】 （15 分）1,6 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为 A 通过氧化反应制备 G 的反应过程（可能的反应中间物质为 B、 C、D、E 和 F）。回答下列问题：（1）化合物 A 中含碳 87.8，其余为氢，A 的化学名称为 。（2）B 到 C 的反应类型为 。（3）F 的结构简式为 。（4）在上述中间物质中，核磁共振
14、氢谱出峰最大的是 ，最少的是 （填化合物代号）。（5）由 G 合成尼龙的化学方程式为 。（6）由 A 通过两步制备 1,3环己二烯的合成线路为 。(7) 有机物 C 的同分异构体属于酯类的有 种化学参考答案ACADBCD26（14 分）（1）SO2；（2 分） （2）CuO；（2 分）（3）； （2 分）（4） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-1/2QkJ/mol ；（2 分）电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （2 分）2- 2- - +（5）S2O3+Cl2+H2O=SO4+2Cl +S+2H（2 分）（6）110-9mol/L（2 分）（无单位只得 1
15、分）27(15 分）（1）23 4kJ（1 分）（2）K=c（NH3）2/c（N2）c（H2）3（2 分） (2 分) c（2 分）(3) N2H4 + 4OH4e = 4H2O + N2 （2 分） Cu2+2e-=Cu；（2分） 0.1mol/L（2 分） 1 （2 分）28（1）先加水、再加入浓硫酸(1 分)（2）滴加苯乙腈(1 分) 球形冷凝管(1 分) 回流(或使气化的反应液 冷凝)(1 分) 便于苯乙酸析出(2 分) BCE(全选对 2 分)（3） 重结晶(1 分) 95% ( 2 分)（4）取少量洗涤液、加人稀硝酸、再加 AgN03 溶液、无白色浑浊出现(2 分)（5）增大苯乙酸
16、溶解度，便于充分反应(2 分)36（15 分）(1)1.1（2 分） (2)提高原料的利用率（2 分）1(3)SO2(g)2O2(g)=SO3(g) H98.3 kJ/mol（3 分）(4)富集 SO2（2 分） SO2Ca22 OH=CaSO3 H2O（3 分）(5)4As34Fe23O220OH 4FeAsO410H2O（3 分）37（15 分）(I) A （1 分） 三角锥形（1 分） ， NH3（1 分）（II ）CNO （2 分） 1s22s22p63s23p63d104 s1 或Ar 3d104 s1（2 分） +1（2 分） sp2 杂化（2 分） ,7NA 或 76.021023（2 分）2881030 NAa3 （2 分）38（1）环己烯 （2 分） （2）加成反应（1 分） （3） （2 分）（4） D 、E；（2 分） F（2 分）(5) ;（2 分）(6) （2 分） （7） 20（2 分）
