1、第四单元过关检测人教版高中化学必修1练习第四章单元过关检测 时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是()A16O和18O是同一种核素B1HO的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9D2H核外电子数为0答案D解析16O、18O是不同的核素，A错误；1HO的摩尔质量为20 g/mol，B错误；34S中子数为341618,15N中子数为1578，二者中子数差为18810，C错误。22016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7
2、。下列说法不正确的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是Ts答案D解析A对：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第A族。B对：Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第A族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117176293，该核素应表示为Ts。3下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为31的
3、磷原子：PB氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：Ca2D明矾的化学式：Al2(SO4)3答案A解析A对：磷原子质子数为15，质量数为31，可表示为P。B错：氟原子的结构示意图为。C错：CaCl2的电子式为Ca2。D错：明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O。4下列有关化学用语表示正确的是()A原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：IrBCO2的电子式是C次氯酸的结构式为HClOD.O2离子结构示意图：答案B解析A项中符号应为Ir，A错误；C项中结构式为HOCl，C错误；D项中示意图应为，D错误。5根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定
4、性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B对：氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物。C错：该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，与元素非金属性无关。D对：根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族。6现有如下说法：在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合一定形成离子键；离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；根据电离方程式HCl=
5、HCl，可知HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅正确答案D解析中，金属与非金属化合不一定形成离子键，如Al和Cl2化合形成的AlCl3中是共价键；中，离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的；中，HCl分子中存在的是共价键；中，H、Cl原子形成的是共价键。7科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的能源危机。其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火
6、，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是()A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D离子键与共价键答案B解析水分子中含有极性共价键，要释放出氢原子和氧原子，就必须破坏这种极性键。8下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案C解析比较元素非金属性强弱的判断依据有：元素与H2化合越容易，元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强；X单质能从Y的氢化物中置换出Y单
7、质，说明X非金属性强于Y，所以A、B、D项都能说明X非金属性强于Y。9下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于A族，有6、2 两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce答案D解析图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的；b是氧元素，没有正价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。10已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，
8、其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2答案A解析由于原子序数按W、X、Y、Z的顺序依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置为。同一周期主族元素的原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：XYZW，A正确；W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强，但含氧酸的酸性不一定比Z的强，如W的含氧酸可能
9、是HNO2，Z的含氧酸可能是H3PO4，酸性：HNO2Y，所以气态氢化物的稳定性：WY，C错误；若W、X原子序数相差5，当W为N，X为Mg时，满足X3W2，当W为O，X为Al时，满足X2W3，D错误。11几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子
10、键答案D解析由题给主要化合价可知，X位于第A族，Y位于第A族，Z位于第A族，L位于第A族，M位于第A族，Q位于第A族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。等物质的量的Mg、Al与足量的盐酸反应，Al生成H2的量多，A错误；Al2O3能跟氢氧化钠溶液反应，B错误；因为非金属性Cl大于S，所以H2S的稳定性弱于HCl，C错误；C原子最外层为4个电子，不易发生电子得失，与其他原子易形成共价键而不易形成离子键，D正确。12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34
11、。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D解析结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为C；X、Y的核电荷数之比为34，则Y为O；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na；又因W的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为Cl。碳和氧形成的化合物主要为CO、
12、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，A错误；原子半径：CO，NaCl，B错误；化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，C错误；O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，D正确。13固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物CNH5的电子式为DNH5能与H2O发生氧化还原反应答案A解析NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即最外层电子为2个或8个。假
13、设A正确，则对氮原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意；B项，NH5是离子化合物NH4H，其中既含有共价键又含有离子键，正确；C项，根据NH4Cl的电子式推知其写法正确；D项，NH4H中，H具有还原性，H2O中的H原子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成H2，正确。14元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是()A简单离子半径：B简单氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应的水化物的酸性：D与可形成既含极性键又含非极性键的化合物答案A解析由图可知，一十八代表元素周期表的18个纵行，13代表元素周期表的前
14、3个横行，故可推断出为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl。A项，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小；电子层结构不同时，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2ClNa，错误；B项，非金属性：OS，简单氢化物的稳定性：H2OH2S，正确；C项，非金属性：ClSAl，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4Al(OH)3，正确；D项，H与O可形成H2O和H2O2，H2O2中既含极性键又含非极性键，正确。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在
15、周期表中的位置是_。(2)的最高价氧化物的分子式为_；的最高价氧化物对应水化物的分子式为_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：_。(4)W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_(填字母)。A最高正化合价为6B气态氢化物比H2S稳定C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第A族，请回答下列问题：铯的原子序数为_。铯单质与H2O反应的化学反应方程式为_。预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。下列推断正确的是_(填字母)。A与铯处于同一主族的元素都
16、是金属元素B铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C碳酸铯是一种可溶性碱D铯离子的氧化性强于钾离子(6)已知X为第A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_。答案(1)第三周期第A族(2)CO2H2SiO3(3)NaH、Na2Na(4)BD(5)552Cs2H2O=2CsOHH2强B(6)ba1或ba11解析根据元素周期表的结构可知，为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第A族。(2)C的最高价氧化物分子式为CO2，Si的最高价氧化物对应的
17、水化物为H2SiO3。(3)H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是Na2O2和NaOH。(4)W为Se，Se的非金属性比S弱，故H2Se的稳定性不及H2S，常温下Se与H2难以化合，故选项B、D所述性质不可能。(5)根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55。铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2O反应的化学方程式为2Cs2H2O=2CsOHH2。同主族元素，从上到下，
18、金属性依次增强，故铯单质的还原性比钠单质强。A项，与铯同主族的氢元素为非金属元素，错误；B项，铯单质还原性较强，反应时铯原子易失去电子，正确；C项，碳酸铯是一种可溶性盐，错误；D项，金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，错误。(6)若X位于第二、三周期，则ba1；若X位于第四周期，则ba11。16(13分)X、Y、Z、W是第三周期元素，原子序数依次增大，其中有两种为金属元素，X原子的最外层电子数与最内层电子数相等，X与W、Y与Z的最外层电子数之和为9。(1)X、Y、Z、W对应元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。(2)Z的一种固体单质，由8个原子
19、构成，可表示为，它的化学式为_，原子间的化学键类型为_。(3)用电子式表示XW2的形成过程_。(4)ZW2的电子式为_，各原子最外层是否达到了8电子稳定结构：_(填“是”或“否”)。答案(1)ClSAlMg(2)S8共价键(3) MgMg2(4)是解析由于X位于第三周期，且原子的最外层电子数与最内层电子数相等，则其原子结构示意图为，即X为Mg，则同周期的金属Y只能是Al；X与W、Y与Z的最外层电子数之和为9，则Z为S，W为Cl。(1)同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径由小到大的顺序为ClSAlIBRbM中含有共价键C气态氢化物热稳定性：MIDRb、Q、M的最高价氧化物
20、对应的水化物可以两两发生反应(3)写出工业上电解冶炼Q的化学方程式：_，化合物Z2Y2所含化学键的类型为_。(4)X、Y能形成一种XY型的无色气体，将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式：_。答案(1) (2)ACD(3)2Al2O3(熔融)4Al3O2离子键、共价键(4)8NO3O28OH=2NO6NO4H2O解析X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y在地壳中含量居第一位，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z
21、为Na；Q的合金制品在生活中大量使用，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl。(1)该氢化物为NH3，其电子式为。(2)同周期自左而右，主族元素的原子半径逐渐减小，故原子半径：RbI，A正确；RbCl含有离子键，没有共价键，B错误；同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，故稳定性HClHI，C正确；Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RbOH、Al(OH)3、HClO4，D正确。(3)Al是活泼金属，工业上通过电解Al2O3来制取Al，化学方程式：2Al2O3(熔融)4Al3O2 ，Z2Y2为Na2O2，为离子化合物，既含离子键又含共价键。(4)X、Y组成的一种无色气体为XY型，应为NO，则该气体为NO，将标准状况下40 L NO与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐是硝酸钠、亚硝酸钠，令硝酸钠、亚硝酸钠的物质的量分别为x mol、y mol，则解得xy13，故反应的离子方程式为8NO3O28OH=2NO6NO4H2O。
