1、湖北省襄阳市宜城二中学年高二上学期期中化2016-2017学年湖北省襄阳市宜城二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题2.5分，共55分）1单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示下列说法正确的是（）AS（s，单斜）S（s，正交）H=+0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ2某反应：AB+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（）AH0、S0 BH0、S0 CH0、S0 DH0、S0
2、3已知450时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q1，在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（）AQ2 BQ2 CQ2= D不能确定4下列实验操作和数据记录都正确的是（）A用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLB用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mLC用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D用pH试纸测得某溶液pH为3.25选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容下列有关说法错误的是（）A化学变化中，遵循
3、能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中B化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化C氧化还原反应都是放热反应D强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高6常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2molL1盐酸 D提高溶液的温度7下列说法中正确的是（）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热
4、，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关8某温度下，浓度都是1molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6molL1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v（Y2）=0.1molL1min1，生成的c（Z）为0.4mol/L则该反应的化学方程式是（）AX2+2Y22Z B2X2+Y22Z C3X2+Y22Z DX2+3Y22Z9室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42
5、、K+ DSiO32、OH、SO32、Na+、Cl10800在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） n（NO）随时间的变化如表：（）时间（s）012345n（NO） （mol）0.0200.0100.0090.0080.0080.008Aa线表示NO2的变化趋势，则02s内v（NO2）=0.006mol/（Ls）B800时，该反应的平衡常数K=1125L/molC能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是及时分理出NO2D已知：K300K350，则该反应时吸热反应11下列关于热化学描述正确的是（）AHCl和N
6、aOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1BCO（g）燃烧热283.0 kJmol1，2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的H=+2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，下列说法正确的是（）A加入少量NaOH固体，c（CH3COO）增大B加入少量FeCl3固体，c（CH3 COO）增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶
7、液：c（ Na+）c（CH3COO）c（H+）c（ OH）13在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同14在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1，当反应
8、达到平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为0.4 molL1、O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL115pH=l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）若a4，则A、B 都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a=4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D16如图表示可逆反应mA（g）+nB（s）xC（g）在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况下列判断正确的是（）Amx，正反应为放热反应 Bm+nx，正反
9、应为吸热反应Cmx，正反应为放热反应 Dmx，正反应为吸热反应17下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A0.10molL1的醋酸溶液和0.01moL1的醋酸溶液中水的电离度B将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量C物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度D物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和 Na2CO3溶液的pH18密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是（）Ax+yz
10、B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低 DC的体积分数增大19某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=lgOH）与pH的变化关系如图所示，则（）AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积20某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2ONH4CO3+NH3H2O，测得c（NH2COO）与反应时间的关系如图所示据图判断下列说法正确的是（）A0
11、12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc（NH2COO）将随反应时间的不断延长而不断减小C25时，06min，v（NH2COO）为0.05molL1min1D15时，第30min时，c（NH2COO）为2.0molL121有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V322对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强
12、下的平衡点）下列说法正确的是（）AA、C两点的正反应速率的关系ACBA、B、C、D、E各状态，V正V逆的是状态DC使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2D维持P1不变，EA所需时间为x，维持P2不变，DC所需时间为y，则xy二、非选择题，共45分）23（1）如图1是A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸B中Fe极的电极反应式为C中总反应化学方程式为比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序（2）如图2是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是（填“a”或“b”），该极的电极反应是：电池工作一段时间后电解质溶液的碱性（填“增大”
13、、“减小”或“不变”）24（1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如表：700900K11.472.15K22.381.67反应 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H，平衡常数K，则H=（用H1和H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是反应（填“吸热”或“放热”）（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）
14、+CO（g）H0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为；下列措施中能使平衡时增大的是（填序号）A升高温度 B增大压强C充入一定量的CO2 D再加入一定量铁粉一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）a容器中压强不变 b气体的密度不再改变cv正（CO2）=v逆（CO） dc（CO2）=c（CO） e容器内气体总物质的量不变25（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、光照条件下，N2在催化剂（掺有少最Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+O2（g）H=aJ/mol，进
15、一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：T/K303313323NH3生成量/（106mol）4.85.96.0此合成反应的a0；s0（填“”、“”或“=”）（2）己知：常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为酸（填“强”或“弱”）H2A的电离方程式为，该滚液中由水电离出的c（H+）=（3）25时，0.1mol/L的HA溶液中0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12，请回答下列问题：HA是（填”强电解质”或“弱电解质”，下同）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）A. B. C（H+）与c（OH）的乘积 Dc（OH）在体
16、积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体（填“多”“少”或“相等”）26已知水在25和95时，电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由（2）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混
17、合后，混合溶液的pH=5请分析其原因：2016-2017学年湖北省襄阳市宜城二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2.5分，共55分）1单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示下列说法正确的是（）AS（s，单斜）S（s，正交）H=+0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【考点】反应热和焓变【分析】由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成SO2的反应为放热反应，以此解答该
18、题【解答】解：A单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，单斜）=S（s，正交）H=0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；B物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；C由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；D式反应需断裂单斜硫中SS键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误故选B2某反应：AB+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（）AH0、S0 BH0、S0 CH0、S0 DH0、S0【考点】焓变和熵变【分析】当G=HTS0时，反应能自发进行【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵
19、变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自发进行，A、当H0、S0，低温自发进行，高温不能自发进行，故A错误；B、而H0，S0时不能自发进行，故B错误；C、当H0，S0时，G=HTS0，在室温一定能自发进行，故C错误；D、H0，S0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故D正确故选D3已知450时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q1，在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（）AQ2 BQ2 CQ2= D不能确定【考点】化学反应的可逆性；热化学方程式【分析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
20、H=Q1KJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为Q1kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答【解答】解：热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q1kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成1molSO3气体放出热量为Q1kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小1mol，故平衡时放出的热量小于kJ，即Q2，故选：A4下列实验操作和数据记录都正确的是（）A用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.
21、60 mLB用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mLC用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D用pH试纸测得某溶液pH为3.2【考点】计量仪器及使用方法【分析】A、高锰酸钾溶液有强氧化性；B、滴定管能精确到0.01mL；C、量筒只能精确到0.1mL；D、pH试纸只能精确到1【解答】解：A、高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应盛放在酸式滴定管中，故A错误；B、滴定管能精确到0.01mL，故用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL是可以的，故B正确；C、量筒只能精确到0.1mL，故不可能用量筒量取出8.25mL盐酸，故C错误
22、；D、pH试纸只能精确到1，故不可能用pH试纸测出溶液的pH为3.2，故D错误故选B5选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容下列有关说法错误的是（）A化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中B化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化C氧化还原反应都是放热反应D强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高【考点】反应热和焓变【分析】A吸热反应中吸收的能量转化为化学能； B化学变化中，原子守恒；C部分氧化还原反应属于吸热反应；D酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生【解答】解
23、：A吸热反应中吸收的能量转化为化学能，则吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中，故A正确； B化学变化中，原子守恒，从一种物质转化为另一种物质时，原子总数和原子种类没有改变，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化，故B正确；C部分氧化还原反应属于吸热反应，如C与水蒸气的反应属于氧化还原反应，也是吸热反应，故C错误；D酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0，故D正确故选C6常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2molL1盐酸 D提高溶液
24、的温度【考点】pH的简单计算【分析】醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答【解答】解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的，所以pH（a+1），故A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；C、加入等体积的0.2 molL1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选B7下列说法中正确的是（）A在化学反应过程
25、中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【考点】反应热和焓变【分析】A化学变化中一定有旧键断裂、新键形成，则一定有能量变化；BH与反应条件无关；C焓变等于生成物总焓减去反应物总焓；DH与化学方程式的书写有关【解答】解：A化学变化中一定有旧键断裂、新键形成，则一发生物质变化的同时定有能量变化，故A错误；BH与反应条件无关，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，故B正确；C生成物的总焓大于
26、反应物的总焓时，反应吸热，H0，故C错误；DH与化学方程式的书写有关，则H的大小与热化学方程式的化学计量数有关，故D错误；故选B8某温度下，浓度都是1molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6molL1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v（Y2）=0.1molL1min1，生成的c（Z）为0.4mol/L则该反应的化学方程式是（）AX2+2Y22Z B2X2+Y22Z C3X2+Y22Z DX2+3Y22Z【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由信息可知，X2和Y2为反应物，Z为生成物，结合速率之比等于化学计量数之
27、比确定反应方程式，以此来解答【解答】解：由信息可知，X2和Y2为反应物，Z为生成物，X2、Y2、Z的反应速率之比为：（0.1molL1min1）： =3：1：2，由速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X2+Y22Z，故选C9室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+ DSiO32、OH、SO32、Na+、Cl【考点】离子共存问题【分析】室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH浓度的乘积为11024，则c（H+）=11012，溶
28、液为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能够共存，以此来解答【解答】解：室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH浓度的乘积为11024，则c（H+）=11012，溶液为酸或碱溶液，AHCO3既能与酸反应又能与碱反应，且HCO3、Al3+相互促进水解，则离子一定不能共存，故A错误；B酸溶液中氢离子与I、NO3发生氧化还原反应，碱溶液中OH与NH4+结合生成弱电解质，则一定不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，但酸溶液中氢离子分别与SiO32、OH、SO32反应，则不能共存，即此溶液中可能大量共存，故D正确；故选D10800在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） n（NO）随时间的变化如表：（）时间（s）012345n（NO） （mol）0.0200.0100.0090.0080.0080.008
