1、北京市高考化学试题分析年北京市高考化学试题分析 作者： 日期： 2010年北京高考理综化学试题答题技巧分析6下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是解析：本题相对简单，A项错，金属腐蚀的防护的措施之一，即牺牲阳极的阴极保护法，因此钢管被保护必须接在电源的负极上。B项，正确。C项错，钢管是铁与碳的合金，而铁与铜构成原电池时，铁做负极被腐蚀。D项错，钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -2e-=Fe2+，本题技巧在于：要熟练掌握以下规律：电解池中，阴极金
2、属被保护（即与电源负极相连），原电池中：较活泼的金属被腐蚀，且铁失电子变成2价铁离子。7下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A、腐蚀品 B易燃液体C遇湿易燃物品D氧化剂解析：本题考查危险品的分类，技巧在于碳原子小于4的烃为气态，因此B项容易选出。8下列说法正确的是A 的结构中含有酯基 B顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同 C1葡萄糖可水解生成2乳酸（） D油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物解析：本题在于学生对于葡萄糖、油质和蛋白质的了解。首先：油脂不是高分子化合物，D项错，葡萄糖是单糖，不能再水解，C项错。顺2丁烯和反2丁烯加氢后都是正丁烷，B项错。正确答案为A，虽然在的结构中，并
3、没有直接给出酯基，但我们知道这是由一种单体缩聚得到的高分子化合物，假如学生直接从酯基的写法来判断，容易造成错选。因此，此题最好用排除法来解。9用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A上下移动中铜丝可控制的量 B中选用品红溶液验证的生成C中选用溶液吸收多余的D为确认生成，向中加水，观察颜色解析：首先制取气体的实验一般包括四个环节：气体制备、除杂净化、验证性质或干燥收集、尾气处理，显然是气体制备，为验证性质，为尾气处理，SO2能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO2的存在，而处理SO2通常用碱液吸收，因此B项、C项正确。答案则从AD中选择，由于上下移动
4、中铜丝可控制，A项正确，D为不合理选项，确认生成只需看溶液是否变蓝，“向中加水，观察颜色”实为多此一举。10下列解释实验事实的方程式不正确的是A0.1L溶液的p1：CHCOO-+H+B“球”浸泡在冷水中，颜色变浅2(g) （红棕色） N2O4 (g) （无色），H1的原因。B项，降温，化学平衡向放热的方向进行，生成无色的N2O4，正确。C项，铁溶于稀硝酸，溶液若变黄，则生成Fe3而非Fe2，D项正确，考查的是CO32的水解，注意细节：水解反应用“”连接。11自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析
5、正确的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是 CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：根据沉淀最终能转化为铜蓝，可以判断CuS比PbS的溶解度更小，A项错；根据CuS中硫元素的价态为-2价可得知其有还原性，可以被氧化；C项错误，原因ZnS是难容物质，不能用S2-表示，CuSO4与ZnS反应属于复分解反应，D项正确。12某温度下，H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的
6、是A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析：一般说来，如果选择题中涉及到计算，这样的选项可以最后考虑。 首先看D选项，因为丙中反应物的起始浓度是甲中反应物起始浓度的2倍，因此反应速率丙大于甲，乙居中，但甲和丙的转化率是相等的，且丙中反应的H2和CO2是甲中的2倍；乙可以看作是在甲的基础上多加了H2，平衡向右移动了，因此乙中CO2的转化率大于甲中CO2的转化率，这样初断定ABD项正确，C错误。再通过平衡常数来计算转化率和平衡时c(CO2)，进
7、一步确认。 总之，选择题是考试得分的关键，做好选择题有利于提高整个卷面的分数。下面我们分析非选择题。25由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH5.0时沉淀完全；Mg2+在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向
8、中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1） 中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。由、判断X一定不含有的元素是磷、_。（2） 中生成B的离子方程式是_。（3） 中B溶解的离子方程式是_。（4） 沉淀C的化学式是_。（5） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_。解析：本题的关键词X是化合物，再根据关键的信息：X加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液，且焰色反应无黄色，排除了X为碳酸氢钠、氢氧化铝、硅酸镁铝和磷酸铝的可能，化合物X一定是碱式碳酸镁铝，这样（1）（4）题迎刃而解，答题细节在于离子方程式和化学式的书写要规范。比较难的是确定
9、X的化学式，这需要借助于计算来完成。根据化学物X中n（C）：n（Al）：n（Mg）=1:1:3，结合元素化合价即可得出答案。26.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：（1） 过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2） 过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是 。（3） 过程：一定条件下
10、，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。解析；此题中（2）的的难度最低，不做详解，考查盖斯定律的应用，可以将图1和图2的热化学方程式直接相加即可。（3）问可以根据得失电子守恒来解题，（相当于1mol甲醇）作还原剂，失去6mol电子，这样得到6mol电子需要1.2mol硝酸做氧化剂（注：1mol硝酸变成N2需要得到5mol电子），因此参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6。比较难的是（1）问，难在学生的表述可能不准确或者找不对答题的角度。过程的目的是将氨氮废水转化为低浓度氨氮废水，然后将氨赶出，因此加Na
11、OH溶液应该发生如下反应：。所以答对问的关键词在“将氨赶出”，因此判断是生成。假如学生判断加NaOH溶液后，影响了的电离，那么就南辕北辙了。问主要是应用平衡移动的原理来解题。废水中的NH3被空气带走，使NH3 + H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。27.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子
12、方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。解析：本题相对简单的是（1）（3）和（6）问，属于基础知识的直接考查。学生只要判断出黄绿色气体是氯气，前三个问自然顺理成章得出答案。比较难的事（4）（5）两问。验证溴的氧化性强于碘，需要在装置D中完成，此时C中有溴生成。完成该反应必须打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，通过有碘生成来证明溴的氧化性强于碘。此问学生应该失分在表述不准确不到位或者缺少操作步骤，如打开
13、活塞或关闭活塞。（5）问需要学生明确实验步骤、的作用，其实在于确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 28. 镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂 的合成路线如下：已知： 、（1）A的含氧官能团的名称是_。（2）A在催化剂作用下可与H2 反应生成B。该反应的反应类型是_。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3 ，其结构简式是_。（4）A发生银镜反应的化学方程式是_。（5）扁桃酸 由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基的同分异构体的结构简式_。（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是_。（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学
14、方程式是_。解析：应该说此题的难度最大，是使学生最难得分的一道题。根据A可与银氨溶液反应推知A含有醛基官能团，又根据A可与H2 反应生成B判断反应类型为加成反应，这两个空很简单。再根据给定的反应原理推知A为，这样就可以完成（4）的方程式书写，规律为：一醛二银氨，生成三氨二银一水，醛变羧酸铵盐。又知B是A与氢气加成的产物，则B为，这样根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”写出C的结构简式。以上4问根据所学很顺利的可以得到答案，后3个问比较难，应该说都是需要花时间才能回答出来。首先看（6），根据给定的反应原理可以推知D为 ，E为 ，而F是含有羟基的化合物，再根据是由苯酚和甲醛形成的树脂，得知F为，化合
15、物M为甲醛，这样合成酚醛树脂的化学方程式可以完成了，注意不要遗漏产物水，且水的系数容易出错。（7）问可以根据反应原理，先推出N的结构简式，再完成N在NaOH溶液中的水解反应。规律为：醇酯在碱溶液中水解得到所酸盐和醇，酚酯在碱溶液中水解得到所酸盐和酚钠，需要关注的是，该反应产物的判断和书写以及化学计量数容易出错，特别是水的系数，需要学生慎重思考，仔细检查核对，技巧为“查氧补水”。（5）问关于符合条件的同分异构体数目的判定，该题应该有很多人失分。为了防止数目的遗漏，最好的方法是按原子或原子团位置的有序变换原则来找，比如将变换成如下四种不同的结构：（相同基团的还有，共计3种），（变换甲基在苯环上的位置可以还得到，共计2种），（变换甲基在苯环上的位置，共计得到4种，不再一一赘述）（变换甲基在苯环上的位置，共计得到4种，不再一一赘述），以上合计13种。
