1、初中化学知识点总结初三化学知识点总结初中化学知识点总结-初三化学知识点总结作者:惠州家教【知识归纳】初中化学知识要点水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1：2） 2H2O2H2 O2 证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过 再
2、通过要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有。【知识归纳】初中化学知识要点空气1.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%2.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫大气污染物、酸雨来自于含硫燃料的燃烧。3.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成
3、气体，难跟其他气体分离。【知识归纳】初中化学知识要点氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气物理变化。 2.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 3.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）生成CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2现象： 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
4、；放出热量磷在空气中燃烧现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气（或氧气）中燃烧 现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体铁丝在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧（点惹缶痊鸣气）现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰
5、水，石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3 （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）。【知识归纳】初中化学知识要点氧气的制法1.工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4 MnO2O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl 3O2 实验室制取氧气注重事项：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）排水法收集氧气
6、结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应：水通电（正O2 负H2 ，体积比1：2）2H2O2H2 O2 加热氧化汞 2HgO2Hg O2 【知识归纳】初中化学知识要点铁的性质1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体。铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐
7、溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：FeCuSO4CuFeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜， 溶液由蓝色变为浅绿色（2）铁跟硫酸反应：FeH2SO4FeSO4 H2 铁跟盐酸反应：Fe2HClFeCl2 H2 现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色2.生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。3. 铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4【知识归纳】初中化学知识要点单质碳的性质1.金刚石和石墨是由碳元素组
8、成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同2.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）可燃性：木炭在氧气中燃烧 C O2 CO2 现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2CO2 2CO还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体实验注重事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）3.与碳有关的
9、化学反应木炭高温下还原氧化铁 3C 2Fe2O34Fe 3CO2 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C CO22CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2COO2 2CO2【知识归纳】初中化学知识要点二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2O H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca
10、（OH）2 CaCO3 H2O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）；二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 2NaOH Na2CO3 H2O（无明显现象）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。【知识归纳】初中化学知识要点一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水2.一氧化碳的化学性质可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2COO22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO CuOCu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防
11、止污染空气；或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）【知识归纳】初中化学知识要点碳酸钙的性质和用途1.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 ，大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。2.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质： 跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸） CaCO3 2HClCaCl2 H2OCO2 （实验室制取CO2的反
12、应）；CaCO3 2HNO3 Ca（NO3 ）2 H2 OCO2 高温分解：CaCO3CaOCO2 ；CaOH2OCa（OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰）【知识归纳】初中化学知识要点有机物1. 甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 2O2 CO2 2H2O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热2.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶酒精燃烧 C2H5OH 3O22CO2 3H2O3.甲醇（CH3OH）有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。4.煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油
13、（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物【知识归纳】初中化学知识要点酸、碱、盐和氧化物1.氧化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2OH2O2NaOHCaOH2OCa（OH）2 K2OH2O2KOHBaOH2OBa（OH）2酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2 H2OH2CO3SO2 H2OH2SO3 SO3 H2OH2SO42.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料。3.盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓
14、盐酸有挥发性，会挥发出HCl。4.硫酸（H2SO4） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。5.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气，因此不能用来制取氢气。6.另外几种常见酸；磷酸H3PO4 7.氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质：白色
15、固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO2 2NaOH=Na2CO3 H2OSO2 2NaOH=Na2SO3H2OSO3 2NaOH=Na2SO4 H2O硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）氢氧化钠
16、跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH Fe2（SO4）3=3Na2SO4 2Fe（OH）3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu（OH）2c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4 Mg（OH）28.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2 ）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性
17、，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO2 Ca（OH）2=CaCO3 H2ONa2CO3 Ca（OH）2 =CaCO3 2NaOH9.常看见的盐a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaClAgNO3 NaNO3 AgCl粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯 b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2CO3 类别：盐， 不是碱）碳酸钠酸盐H2O CO2 例： Na2CO3 2HNO3 2NaNO3 H2 OCO2 2AgNO3 Na2 CO3 2
18、NaNO3 Ag2CO3 CaCl2 Na2CO3 2NaClCaCO3 BaCl2 Na2CO3 2NaCl BaCO3 Ca（OH）2 Na2CO3 2NaOHCaCO3 c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO45H2OCuSO4 5H2OCuSO4 5H2O= CuSO45H2O 硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO42NaOHCu（OH）2Na2SO4置换反应FeCuSO4 FeSO4 CuZn CuSO4 ZnSO4 Cu附；初中常用化学方程式98个（有些化学反应条件未标出）人教版（旧），按课本章节顺序
19、，共计98个第一章（10）2MgO2 2MgOCu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO24P + 5O2 2 P2O5CO2 CO2 SO2 SO2 3Fe2O2 Fe3O4 4Al3O2 2Al2O3 2KMnO4 K2MnO4MnO2O22KClO3 2KCl+3O22H2O2 2H2OO2第三章（12）2H2O 2H2O2 2H2O2 2H2OZnH2SO4Zn SO4H2FeH2SO4FeSO4H2 MgH2SO4MgSO4H2Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2 Mg2HClMgCl2H22Al3H2SO4Al2(SO4)33H22Al6HCl2AlCl33H2 H
20、2CuO CuH2O Fe3O44H2 3Fe4H2O第五章（17）CO2 CO2 2CO2 2COC2CuO CuCO2CO2C 2CO CO2H2OH2CO3H2CO3CO2H2OCO2Ca（OH）2CaCO3H2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2K2CO32HCl2KClH2OCO2Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CaCO3 CaOCO2CaOH2OCa(OH)2COCuO CuCO2Fe2O33CO 2Fe3CO2Fe3O44CO 3Fe4CO2CH42O2 2H2OCO2 C2H5OH3O2 3H2O2CO2第六章（5）3Fe2O2 =Fe3O4 FeH2SO4F
21、eSO4H2 Fe2HClFeCl2H2FeCuSO4 =CuFeSO4 Fe2O33CO =2Fe3CO2 第八章金+盐（4）FeCuSO4= CuFeSO4 ZnCuSO4 =CuZnSO4Cu Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 Hg Cu2AgNO3 =Cu(NO3)22Ag金氧+酸（4）Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe2O33H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2OCaO2HClCaCl2H2O CuOH2SO4 =CuSO4H2O 非金氧+碱（4）2NaOHCO2 =NaCO3H2O CO2Ca（OH）2CaCO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2
22、O SO32NaOH=Na2SO4H2O酸+碱（9）Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2OCa（OH）22HClCaCl22H2O Mg（OH）2 2HClMgCl22H2OHClNaOH=NaClH2O 2NaOHH2SO4=NaSO42H2ONaOHHNO3NaNO3H2O Ca（OH）22HAc（醋酸）Ca（Ac）2CO2H2OMg（OH）22HAcMg（Ac）22H2O 盐+酸（6）AgNO3HCl=AgClHNO3 BaCl2H2SO4=2HClBaSO4 CaCO32HClCaCl2H2OCO2 K2CO32HCl=2KClH2OC
23、O2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 Na2CO32HNO32NaNO3H2OCO2盐+碱（7）2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4 3NaOH FeCl3=2Fe(OH)33NaClCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl6NaON+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)33Na2SO4 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOHCu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3盐+盐（7）BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl CaCl2Na2CO3CaCO32NaClBaCl2MgSO4=Mg
24、Cl2BaSO4 2AgNO3BaCl2=Ba(NO3)22AgClBa(NO3)2Na2CO3BaCO32NaNO33BaCl2Fe2(SO4)3 3BaSO42FeCl3 NaCl+AgNO3 AgClNaNO3氧化物和水反应（7）CO2H2OH2CO3 SO2H2OH2SO3 SO3H2OH2SO4CaOH2OCa(OH)2 BaOH2OBa(OH)2 Na2OH2O2NaOH K2OH2O2KOH其他（6）CuSO45H2O= CuSO45H2O CuSO45H2O=CuSO45H2O2AgNO3=2Ag2NO2O2 2H2S3O2 2SO22H2OCu2(OH)2CO3 + 2H2SO4=2CuSO4 + CO2 + 3H2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O2
