1、化学高考模拟卷高三化学试题含答案周口中英文学校高考模拟三河南周口中英文学校2015高考模拟（三）理科综合-化学可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-527、下列说法正确的是A铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间B使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应C石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷D在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度8、下列仪器的使用、实验
2、药品选择或实验现象描述正确的是A苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe(CN)6溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀D用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸9、四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是A原子半径大小：ZYXWB由W元素形成的单质一定是原子
3、晶体，其熔沸点很高CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y”，“”,“”,“=”)图一 图二时间图三 图四（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。请解释图二中两条曲线的变化_。若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是_。（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图。28、（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫
4、酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示， （1）Na2S2O35H2O的制备： 步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是 步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 。（填编号） A NaOH溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 D饱和NaHCO3溶液 步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是 。 步骤4：过滤C中的
5、混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液 、过滤、 、烘干，得到产品。 （2）Na2 S2O3性质的检验： 向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ， （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.
6、00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。（2）步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)2nHA（有机层） 2RAn（有机层）nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。（3）的
7、离子方程式为 。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 。若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。（已知：25时，KspFe(OH)32.61039）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A
8、元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB中含有键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f分子间的作用力（3）E2+的价层电
9、子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如CH2CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 。 38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H
10、8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：（1）写出E的分子式： 。 （2）写出A的结构简式： 。（3）写出FG反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。 （4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体： 。是苯的对位二取代化合物； 能与FeCl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇（）结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。 理科综合（化学7+3
11、+1）模拟（三）7-13 D C C D C C C26、（1）第三周期、A族 （2分）（2）Fe3+3SCN- =Fe（SCN）3（2分）（3）O2、CO2 （2分）（1）SO2 （2分）(2) AlCl32FeSO4= AlCl3+Fe2O3+SO2+SO3 （3分）（3） SO3+2KI=I2+K2SO3 （2分） 开始无现象，然后生成白色沉淀，最终沉淀消失 （3分）（4）O2 （2分）27. （15分）（1）K=P(PhSH)P(HCl)/P(PhCl)P(H2S) （2分）， （2分）（3）开始时，反应速率大于反应速率，所以生成苯硫酚浓度大于苯；反应达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动
12、，所以生成物苯硫酚浓度减小；反应是不可逆反应，温度升高反应速率加快，生成的苯浓度增加，消耗了反应物，进一步导致反应逆向移动。（3分）R=2.5，温度控制在590K，（2分）。（4）（3分）28、（1）关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶 (2分) ， ADC（2分） pH接近大于7到10之间都给分（2分）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定。（2分） 冷却结晶，（1分）洗涤、（1分） （2）Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（2分） （3）0.0024mol/L（3分）36（15分）（1）SiO2 （1分） 过滤（2分）（2）加入碱中和
13、硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等（2分） H2SO4（2分）（3）6VO2+ClO39H2O=6VO3Cl18H+（2分）（4）1.71.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6103molL1（2分）（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）37（15分）（1）K（1分） N（1分）（2）K4Fe(CN)6（1分） 2NA个（1分） def（2分） （3）（2分） （2分） 平面三角（1分） 加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（1分）（4）2：3（1分） （2分） 38（15分）（1）C4H7BrO2 （2分）（2） （2分） （3）（3分） 取代反应（或酯化反应）(1分) （4） （4分） （5） （3分）
