1、高考化学实验题集1对实验的实验现象预测正确的是2下列头天实验原理或操作的叙述中，不正确的是：A从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干D用广泛pH试纸测得0.10 molL1 NH4Cl溶液的pH5.24用右图所示实验装置（夹持
2、仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝可控制SO的量B中选用品红溶液验证SO的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色5正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是6下列实验操作或实验事故处理正确的是 A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热全国I29.（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。（1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的
3、气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B,C；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，填写下表仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石，稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_;（4）验证CO的方法是_。仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除出CO2中的HCl气体C浓硫酸除出CO2中的水D干燥木炭粉与CO2反应产生的COE澄清石灰水吸收未反应的CO2（3）可以通
4、过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以赶到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水浑浊全国II29.(15分)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的PH变色范围：6.88.0，酸色-红色，碱色-黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；A管溶液由红变黄； B溶液由红变黄 A管溶液不变色 B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式： (3)写出B管中发生反应的反应式： (4
5、)检验a管中气体的方法是 (5)检验b管中气体的方法是 (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 29（1）（2）2H+ + 2e = H2 Mg2+2OH=Mg(OH)2（3）4OH4e= O2+ 2 H2O（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带火星的木条伸入试管内会复燃（6）溶液呈红色、白色沉淀溶解天津（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分
6、得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_。 检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是_。 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图
7、中的_（填字母代号）。 a b c d e 滴定终点的现象是_。 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。9(共18分) TiCl4 + (x+2)H2O TiO2xH2O + 4HCl 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。
8、d 抑制NH4Fe(SO4)2水解 a c 溶液变为红色（或%） 偏高 偏低安微28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：
9、Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。（1）ade (2
10、)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO重庆（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为 。（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入 ；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是 。（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置 （填装置代号）；化合物X为 （只写一种），Na2O2的作用是 。（1）4NH
11、3+5O24NO+6H2O（2）放热（3）浓硫酸；生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3（4）1；NH4Cl，与HCl水反应生成氧气（合理答案均给分）浙江27. （15）一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+ SO+H2O；Cu(NH3)42+ Cu2+ +4 NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在
12、乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有 杂质，产生该杂技的原因是 。（2）方案2的实验步骤为：a. 向溶液C加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥请在上述内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合
13、液 D. 饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。27.(1) 布氏漏斗的颈口未朝向抽滤瓶的支管口；断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管关闭抽气装置中的水龙头Cu(OH)2Cu2(OH)2SO4加热蒸发过程中NH3挥发，使反应Cu(NH3)42+ Cu2+ 4NH3，平衡往右移动，且Cu2+发生水解（2）乙醇抽滤（或减压过滤，吸滤）C加热易使Cu2(OH)2SO4H2O分解（失H2O、失NH3）安徽27(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生
14、成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶
15、液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 u.c o*m实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。答案：（1）紫黑色 升华w w_w.k*s*5*u.c o_m（2）2I2e=I2（或I+6OH6eIO3+3H2O） 有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无I。（如果变蓝，说明有I。）（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质山东29.（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命
16、。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的.。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_。取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。（1
17、）2Al+2OH+6H2O2Al(OH)4+3H2（或2Al+2OH+2H2O2AlO2 +3H2）2Al+3H2OAl2O3+6H+6eHCO3与H+反应使H+溶度减小，产生Al(OH)3沉淀（合理即得分）（2）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+溶度恒定（3）N：牺牲阳极的阴极保护法（或牺牲阳极保护法）30.（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)(SO4)3-0.5mm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_。（1）实验室制备、
18、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a，装置D的作用是，装置E中NaOH溶液的作用是。（2）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（3）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_.。30（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（合理即得分）（2）decb，防止倒吸；吸收多余的SO2（3）铁屑；过滤（4）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；低（小）
19、27（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。(1)蒸馏烧瓶，Na2SO3+H2SO4= Na2SO4 +H2O(2)溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，还原性氧化性；5SO2+2 MnO4H2O2Mn25SO4H (3)品红溶液褪色后，关闭分
20、液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。(4) NaOH28（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产
21、生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 (1)CuSO4+ZnCu+ZnSO4 Zn +H2SO4 ZnSO4+ H2(2) CuSO4与Zn
22、Cu反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，回忆了氢气产生的速率(3) Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。301017.5灰黑；暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液接触面积广东研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和S
23、O请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）提出合理假设 假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO也不存在ClO；假设3：设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：（1）Na2SO3+H2O（2）Na2SO3（3）只有ClO步骤2：向A试管中滴加12滴0.01mol/L KMnO4溶
24、液（1）若溶液褪色，则假设1成立（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：向B试管中滴加12滴淀粉KI溶液（1）若溶液变蓝色，则假设3成立；（2）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的（2），则假设2成立。福建25.（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的
25、Fe2+，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2 + H2O + Br2 = 2 HBr + H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填
26、序号）。 AA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。铁钉表面被钝化（或其它合理答案）d66.7%（或其它合理答案）检验SO2是否除尽C2H2SO4(浓)CO2SO22H2OCD中固体由黑变红和E中固体由白变蓝否，用托盘天平无法称量D或E的差量；可，用分析天平称量D或E的差量海南17(11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么Ar(Cu) (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反
27、应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a；(3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)= ；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是(填序号)；CuO未完全起反应CuO不干燥CuO中混有不反应的杂质碱石灰不干燥NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定和，或和达到实验目的。（1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2(2)aebe(3)18a/b-16(4)(5)m(CuO)和m(Cu) , m(Cu)和m(H2O)18-I A、D北京为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已
