1、娄底市初中毕业学业考试试题卷化学部分精析1、空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（A）A、氧气（21%；有氧化性和助燃性） B、氮气 C、稀有气体 D、二氧化碳2、化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法正确的是（D）A、鼓励焚烧秸杆节约能源 B、工业废水处理未达标就排放C、煤炉上放一壶水就能防止CO中毒（难溶于水） D、生活垃圾分类回收，科学处理3、规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（D）4、水变成水蒸气，从分子角度分析，正确的是（C）A、分子数目增多（不变） B、分子变大（不变）C、分子间间隙变大 D、水分子变成氢分子和氧分子（没有新物质生成，也就没有新分
2、子）5、下列符号能表示两个氢原子的是（A）A、2H B、2H2（两个氢分子） C、H2（一个氢分子中有两个氢原子） D、2H2O2（两个过氧化氢分子）6、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（B）分析：三大有机合成材料是合成纤维、合成橡胶、塑料。7、以下实验现象描述错误的是（B）A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B、一氧化碳还原氧化铜，红色固体变黑（黑色固体变红）C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体8、钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是（C）A、+2 B、+3 C、+4(正负化合价的代数和为0，+2Fe+
3、4Ti-2O3) D、+59、下列物质的性质与对应用途不正确的是（B）A、石墨具有导电性可作电极 B、氧气具有助燃性，可做燃料（本身不燃烧）C、活性炭具有吸附性可用来净水（能吸附水中的异味、色素） D、生石灰能吸水，常做食品干燥剂（CaO + H2O = Ca(OH)2）10、甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是（B） A、该反应为分解反应（化合反应） B、甲可能是单质C、丙、丁两物质变化的质量比为9：10（11：8） D、乙一定是这个反应的催化剂（也可能没参加反应）分析：（不防设物质总量为100）甲 + 丁 丙3 8 1111、
4、下列说法正确的是（D）A、只含一种元素的物质一定是纯净物（氧气、臭氧） B、带电的粒子一定是离子（电子）C、生成盐和水的反应一定是中和反应（Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O） D、探究空气成分实验中，所用红磷必须过量（保证将氧气消耗尽）12、下列实验不能达到实验目的的是（C）A、图1，区分硬水和软水（产生泡沫较多的是软水）B、图2，探究CO2与水的反应（H2O + CO2=H2CO3）C、图3，探究接触面积对反应速率的影响（盐酸的浓度不同）D、图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量13、丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。下列说法正
5、确的是（A）A、丙氨酸化学式中x=7 B、丙氨酸属于有机高分子化合物C、每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子（分子中只能有原子） D、丙氨酸中氧、氮元素的质量比2：1（原子的个数比）14、下列各图能正确反映其对应变化关系的是（D）A、图1，电解水（体积比）B、图2，加热碳和氧化铜的混合物（反应后的固体中有铜，质量不能为0）C、图3，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气（生成氧气的质量相等）D、图4，向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液15、某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二
6、：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（B）A、该白色粉末中不含氯化钡（肯定有Na2CO3、BaCl2） B、该白色粉末中含有氢氧化钠C、白色粉末中一定没有氯化钠（可能有） D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响（Ba(OH)2呈碱性）16、化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。（1）、中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充C（填字母序号）。A、水煮豆腐（富含蛋白质） B、红烧牛肉（富含蛋白质） C、清炒白菜 D、煎鸡蛋（富含蛋白质）
7、（2）、即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是盖锅盖；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用灼烧闻气味的方法鉴别。（隔绝氧气；蚕丝面料有烧毛发的气味）（3）、小马家种植了杨梅树，杨梅树的施肥很讲究，已挂果的杨梅树只需施加有机肥和硫酸钾，硫酸钾属于钾肥（填“氨肥”、“钾肥”或“磷肥”）。17、建立“宏观微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：（1）、硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是7
8、8.96。（“石”字旁，为非金属元素）（2）、如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第二周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是NaMgAl。（原子的电子层数周期数；原子核对核外电子的引力越大，赿不容易失去电子）（3）、二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为2CO2+6H2一定条件C2H4+4H2O。由图三得到启示，请用微观的观点解释化学变化的实质分子分裂成原子，原子重新组合成
9、新的分子。18、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）、t1，a的溶解度c的溶解度；（填“”、“=”、“ac。（假设t2时水的质量为100g）19、稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。、稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。、稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈（CeO2）是稀土氧化物中用途极的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。、中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在
10、23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。阅读以上材料，回答以下问题：（）、稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良性能（任写一点）耐腐蚀、硬度大。（）、关于稀土资源，下列说法正确的是D（填序号）A、稀土的开采与环境问题无关B、稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的C、稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在D、稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任（）、某品牌
11、平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：已知：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。（1）、第步操作的名称是过滤；（分离固体和液体）（2）、第步加入过量稀硫酸的目的是使氧化铁完全反应；（Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O）（3）、洗涤滤渣B的目的是为了除去Fe3+、H+、SO42+（填离子符号），提高产品的纯度；（表面有残留的H2SO4、Fe2(SO4)3）（4）、若第步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式Ce2（SO4）3+6NaOH=2C
12、e（OH）3+3Na2SO4。20、下图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题：（1）、请写出图中标号的仪器名称：酒精灯；（2）、实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置为B（填字母代号），请写出该反应的化学方程式2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，若用D装置收集氧气，验满方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，如复燃，则氧气已满；（3）、小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。已知：Na2CO3+H2O+CO2=
13、2NaHCO3。请你完成装置连接：AHFD。（用饱和的NaHCO3溶液收集CO2，并除去HCl；用浓H2SO4干燥）21、实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。实验一：实验步骤实验现象实验结论小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片开始无明显现象，后产生气泡，铝片逐渐溶解。小红认为该溶液为稀硫酸小明用pH试纸测定其pHpH=13小明认为该溶液为氢氧化钠溶液小红和小明操作均无误。【提出问题】该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？【查阅资料】铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2Na
14、AlO2+3H2，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性， NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。【分析实验得出结论】该溶液为氢氧化钠溶液。（如果是稀硫酸，Al2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O；2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2；但Al2(SO4)3溶液不是碱性的）【交流反思】实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。（用化学方程式表示）【拓展应用】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反
15、应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。实验二：小明用如下图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，请按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为ABC（填字母序号）。A、产生大量气体（H2）B、弯管内温度升高（反应放出大量的热）C、堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中（温度升高，堵塞物变软；增加管道内气压，利于疏通）实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验实验操作实验现象实验结论取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞溶液变红废液中有氢氧化钠剩余小红对小明的结论提出了质疑
16、，理由是NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，小红把酚酞改用硫酸铜溶液（填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。（NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性；CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu（OH）2）22、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：（1）、该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g。（2）、该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%。（3）、求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）分析：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 44 （10g） （7.3g） 4.4g
