1、高考试题汇编化学平衡高考试题汇编化学反应原理1(2012海南15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H= 0(填“”“=”)； (2) 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A) = 0.003 molL1s1，则6s时c(A) = molL1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入
2、1mol氩气，平衡时A的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变b体系的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和A的物质的量相等(4) 1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。2(2012山东29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应(
3、)为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s的平均反应速率v(N2O4)= molL1s1。3(2012新课标27)光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ； (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO
4、2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(H)分别为890.3kJmol1、285. 8 kJmol1和283.0 kJmol1，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为 ： (3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ； (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)CO(g) H=108kJmol1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)： 计算反应在第8 min时的平衡常数K= ； 比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8
5、)的高低：T(2) _ T(8)(填“”或“=”)；若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= molL1； 比教产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ； 比较反应物COCl2在56min和1516 min时平均反应速率的大小： v(56) v(1516)(填“”或“=”)，原因是 。4(201浙江27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，
6、固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度 (103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。AB密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲
7、酸铵固体的质量_(填“增加”、“减小”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0(填、或)。(2)已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_5(2011广东31)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。(1)在030小时内，CH4
8、的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应的H=+206 kJmol-1。在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。(3)已知：CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H
9、=802kJmol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 。6(2011山东28)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。(2)已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJmol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJmol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于
10、密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0(填“”或“ ”“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。10(2010全国卷127)在溶液中，反应A+2BC分别在三
11、种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100molL1、c(B)=0.200molL1及c(C)=0molL1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；(3)该反应的H_0，判断其理由是_；(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：vB=_；实验：vC =_。11(2010广东卷31)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2
12、)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3(aq)+H2O(l) B(OH)4-( aq)+H+(aq)已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1，c平衡(H3BO 3)c起始(H3BO 3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达
13、式中，计算结果保留两位有效数字)12(2010山东卷28)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行 b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均放映速率v(HI)= 。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加
14、入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) H=572KJmol-1某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。13(09全国卷27)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态
15、物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_;(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线、(
16、如右图所示)则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _14(09山东卷28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂 反应的H(填“增大”“减小”或“不改变”)。(2)O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) H3=482.2 kJmol-1则反
17、应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。(3)在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。(4)在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。15(09江苏卷17)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源
18、再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 (填字母)。A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=64.39kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=196.46kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H=285.84kJmol1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为 。(3)控制其他
19、条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和3.0molL1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度()20304050607080铜平均溶解速率(10-3molL-1min-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。16(09江苏卷20)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(
20、g)=N2O4(g) H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。A减小NO2的浓度 B降低温度C增加NO2的浓度 D升高温度(2)25时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJmol-1。(3)17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.01
21、20 molL-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17、1.01105Pa)，理论上至少需消耗Cu 克1.答案：(1) (2) 0.022 0.09 80% 80% (3)c d (4) 2.52答案：(1)N2O4 (2)吸热 (3) a，d；不变；0.1 (4) NH4+H2ONH3H2O+H；逆向 3.答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 5.52103kJ CHCl3H2O2HClH2OCOCl2 0.234molL1 v(23)=v(1213) 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大4. 答案：(1)BC； Kc2(NH3)c(CO2)(2c/3)2(1c/3)1.6108(molL1)3 增加； ，。(2)0.05molL1min1；25反应物的起始浓度较小，但06min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15大。5. 答案：(1)VIIIVIIVI；(2) 91% (3)CO2(g)3H2O(g) = CO(g)+3H2(g)2O2(g) H=+1008 kJmol-16. 答案：(1)3NO2H2O=NO2HNO3；6.72(2
