1、考试说明解读及备考建议,新旧考试大纲的比较,（一）能力要求的描述变化 将原考试大纲要求的四种能力整合为三种能力 1.接受、吸收、整合化学信息的能力2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力3.化学实验与探究能力,1.接受、吸收、整合化学信息的能力,(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图 表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现 象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工 吸收、有序存储的能力。(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并 经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。,
2、2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力,(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。(2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术 语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的 能力。,3.化学实验与探究能力,(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学 实验的基本方法和技能。(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初 步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的 解释。,(二)考试内容的变化,1.明确了“化学学科特点和化学研究基本方法”过去强调“双基”（基础知识和基本技能）现在强调“三基”（基础知识、基本技能和基本方
3、法）,1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。3.了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。5.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循绿色化学思想的重要性。,2.新增知识的变化 必考中主要新增内容：盖斯定律、化学平
4、衡常数、难溶物的溶解平衡 另外：在关注新增知识内容的同时，也应关注 在旧大纲知识要求基础上对知识的拓展和延伸的变化。例如：酚醛缩合反应的变化,中学阶段学生应具备的化学学科思想方法：,结构决定性质的思想；变化与守恒思想；反应与平衡思想；分类思想；宏观和微观相互转换的思想；化学结论来自实验的思想；定性与定量的思想；量变与质变的思想。,（三）考试分值的变化,由过去的108分调整为100分I卷为7道小题，每题6分，共42分；II卷为4道小题共58分。,（四）题型示例的变化,2011年题型示例调整情况：选择题由原来的16题增加为17题，其中：新增5道（2011年的4道题），删除4道；非选择题仍然保持12
5、题，其中：新增4题（2011年的4道题），删除4道题。,2011年北京考试说明新增的试题【试题9】(2010年第7题)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂【答案】B 难度系数为0.85，区分度为0.38【试题13】(2010年第12题)某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲和丙中
6、H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢【答案】C 难度系数为0.58，区分度为0.40,【试题15】(2010年第10题)下列解释实验事实的方程式不准确的是A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOH CH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冰水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)DH0（棕色）(无色)C铁粉溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32+H2O HCO3+OH【答案】C 难度系
7、数为0.73，区分度为0.41,【试题19】(2010年第11题)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 ACuS的溶解度大于PbS的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuS D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【答案】D 难度系数为0.69，区分度为0.42,【试题21】(2010年第8题)下列说法正确的是A的结构中含有酯基B顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同C1 mol葡萄糖可水解生成2 mol
8、乳酸（C3H6O3）D油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物【答案】A 难度系数为0.50，区分度为0.48,【试题59】(2010年第28题镇痉药C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：（1）A的含氧官能团的名称是。（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是。（3）A发生银镜反应的化学方程式是。（4）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的的同分异构体共有 种，写出其 中一种含亚甲基（CH2）的同分异构体的结构简式。（5）F与M合成高分子树脂的化学方程式是。（6）N在NaOH溶液中发生水解反应
9、的化学方程式是。难度系数为0.52，区分度为0.81,【试题64】(2010年第27题)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是。（5）过程的目的是。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。难度系
10、数为0.46，区分度为0.72,【试题65】(2010年第25题)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁 铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5 6，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加
11、NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。（2）由、判断X一定不含有的元素是磷、。（3）中生成B的离子方程式是。（4）中B溶解的离子方程式是。（4）沉淀C的化学式是。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3，则X的化学式是。难度系数为0.69，区分度为0.76,【试题69】(2010年第25题)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3.H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：用化学平衡原理解释通空气的目的：。
12、（2）过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量 变化示意图如下：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是。（3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。难度系数为0.64，区分度为0.74,新课标下的高考考试特点,课程改革的核心目标是：在合格公民教育的基础上，培养学生的科学探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现、勇于创新。高考的考查基本目标是：考查学生“基础知
13、识、基本技能和基本方法”掌握程度。从中测试学生的各项能力。,未被选用的试题【试题】6下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+【答案】B 难度系数为0.79，区分度为0.37【试题】9用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色【答案】D 难度系数
14、为0.88，区分度为0.21,2011年北京考试说明删除的试题,课标卷试题在注重重点主干知识考查和能力测试的基础上，以问题的探究（研究）和实际的应用为载体，突出基本方法的考查；突出基本素养的考查。,2010年北京25题 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼
15、烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。（2）由、判断X一定不含有的元素是磷、。（3）中生成B的离子方程式是。（4）中B溶解的离子方程式是。（5）沉淀C的化学式是。（6）若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3，则X的化学式是。,2010北京26某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3.H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30
16、,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量 变化示意图如下：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是。（3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。,2010年全国课标卷28 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答
17、下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列 实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集 产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加
18、入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。,（2010安徽卷28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶
19、液配制过程中，溶液的pH增大 提出假设 假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3，氧化Ag的离子方程式：。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3，和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。,2010年课标卷选考38题
20、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有五种不同化学环境的氢；C可与FeCl3溶液发生显色反应：D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）B的结构简式为；（3）C与D反应生成E的化学方程式为；（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是(写出结构 简式)；（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比 为31的是(写出结构简式)。,08年课标卷26某厂的酸性
21、工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是、；(2)写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；(3)铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的主要用途：铁红；氧化铜。,体现在无论是选择题还是非选择题多表现为点多面广综合程度大，从而使得思维容量大，试题难度加大。不以对单一知识进行深入挖掘来增加试题难度。,1.注重学生的“三基”掌握程度的考查,命题特点,2.试题回归课本，教什么，考什么 高高兴兴考试，高高兴
22、兴各得其分 目的是提高学生学习兴趣，有利中学教学发展。试题回归课本。体现在题在“书本之外，理在教材之中”。因此，要学好新教材、创造性地使用新教材。对新教材要整体深化、具体细化、总体升华。（09年和10年的实验题）,10年北京28为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性
23、强于碘，过程的操作和现象是。（5）过程的目的是。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。,一、2010年北京市高考化学试题概述,化学2教材,教师用书,3.知识融合,2010年全国课标卷26（还有09年的27题）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B、E、G；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；(3)反应的化学方程式是。(4)将0.23 mo
24、l B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。,4.以实际问题和实验为载体,考查概念、原理和元素性质；测试三种能力。,备考复习经验介绍,处理好几个关系,1.记忆和理解：记忆为主2.过程和结论：结论为主3.思维的发散和收敛：收敛为主4.常规和创新：常规为主5.条文和案例：案例为主6.复习知识和练习：以练
25、为主7.重点和难点：狠抓重点，难点分层次（离子反应）8.常规知识与新增知识：二者并重，不要过渡挖掘性知识,把握知识，落实重点,重点元素和重点物质的性质Na素:Na;Na2O;Na2O2;NaOH;NaHCO3;Na2CO3Al元素:Al;Al2O3;Al(OH)3;Al3+;AlO2-Fe元素:Fe;Fe2+;Fe3+;Fe(OH)2;Fe(OH)3S元素:S;SO2(H2SO3和SO32-);浓H2SO4;(H2S、S2-)N元素:N2;NH3;NO;NO2;HNO3;铵盐Cl元素:Cl2;HClO(及其盐);浓盐酸其他元素：C、H、O、Cu 在解答无机推断题，分析推断元素时，最大可能的去分
26、析六种重点元素和C、H、O 如果有K和Ca一般会强调前20号元素,08全国（I）27.V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V CaC2、W CaO、X CO2、Y Ca(OH)2、Z C2H2；（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新的化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（3）V的电子式是略。,明确线索，找准载体，培养能力和素养Al
27、是两性的代表；浓硫酸、硝酸、Cl2是强氧化剂的代表；+4价S和+2价Fe是氧化还原应用的代表；,化学学科素养：守恒的思想；平衡的思想；反应的思想；结构的思想 定性与定量；宏观与微观 实验与探究,研读课本，理解原理，掌握核心知识 O2(NH3)的实验室制备Fe(OH)2和NO的制备及防氧化SO2的性质及延伸原电池原理及其应用（个电池）电解原理及其应用（3个电解池）10电子和18电子微粒 重点主干知识常考常新,从某物质A的水溶液出发有下图所示的转化关系：回答下列问题：(1)写出C、D、E的化学式：C D E(2)检验B溶液中的阴离子实验操作和实验现象是：(3)写出下列反应的离子方程式：A+足量Na
28、OH溶液：C、D按体积比1：1通入水中：A+O2：,加强推理能力的训练,有机备考建议（1）、强化官能团的性质记忆,（2）、强化以醇为核心的各类有机物之间的转化,（3）、突出以羧基为切入点的同分异构体变化 由羧基可以变化出：酯、醇、醛 应注意以同分异构为变化点，考查各种官能团及其性质，试题更加开放，考查思维的灵活性。例如：分子式为C3H6O2的有机物 若能与NaHCO3反应放CO2，结构简式为：若能发生银镜反应?(若变为C9H10O2呢?),（4）注意合成转化中的“加加减减”增链或增碳反应：酯化；缩合；聚合；羟醛缩合；双烯加成；烯与HCN的加成等 减链反应：水解；臭氧氧化烯键等,化合物A相对分子
29、质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧。A的相关反应如下图所示:已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为根据以上信息回答下列问题:(1)A的分子式为;(2)反应的化学方程式是;(3)A的结构简式是;(4)反应的化学方程式是;(5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足能发生水解反应能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为,上图中AJ均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一
30、种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应 则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是。,（5）、掌握有机物结构确定的一般方法 分子式的确定：燃烧法；结构逆推法;结构式的确定：(官能团的
31、确定;碳架结构的确定）官能团的确定：结合特征反应 碳架结构的确定：结合分子式和原子成键规律（用积木法搭建结构式，做加法）实际上在考查位置异构（尤其是苯环位置异构）和类别异构,（6）注意重要规律的总结 特征反应：烯烃与溴的四氯化碳溶液 醛与银氨溶液、氢氧化铜浊液 羧酸与碳酸氢钠 酚与浓溴水、氯化铁溶液 重要反应：醇的消去反应；醛的氧化反应；醇和酸的酯化反应；烯的加成和加聚 反应 试题可能融入：简单计算；实验因素（实验设计）,（7）注意有机物结构的确定方法和有机逆合成法的应用,有机命题的趋势是以框图的形式考查有机物结构的确定和合成，一般在框图中走两条线一条是结构确定；一条是合成,2010年北京28
32、 镇痉药C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：,（1）A的含氧官能团的名称是。（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是。（4）A发生银镜反应的化学方程式是。（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且 含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基（CH2）的同分异构体的结构简式。（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是。（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。,2010年北京8下列说法正确的是A 的结构中含有酯基B顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同C1 mol葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸
33、（C3H6O3）D油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物,丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂；,已知酯与醇可发生如下酯交换反应：,RCOOR+ROH RCOOR+ROH（R，R R代表羟基）（1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。A的结构简式是 A 含有的官能团名称是；,由丙烯生成A的反应类型是（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是。（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为 碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是。（4）下列说法正确的是（选填序号字母）aC能发生聚合反应，还原反应和氧化反应 bC含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个 cD催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 dE有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DA
