1、第三单元,物质构成的奥秘复习,知识脉络,周期表简介,定义,存在,意义,写法,常见元素的化合价,符号,结构,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,特点,几个定义,知识储备,1、分子：2、原子：3、离子：4、元素：5、单质：6、化合物：7、氧化物：,物质的分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,氧化物,非氧化物,结构示意图,符号的书写,1、原子符号的书写：2、离子符号的书写：3、分子符号的书写：4、元素符号的书写：,符号的意义,H-,He-,S-,Fe-,O2-,2Mg2+-,Al3+-,4C-,2H2O-,方法储备,物质的组成与构成,下列说法是否正确，为什么？1、二氧化碳是
2、由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。5、汞是由汞原子构成的。6、铁是由铁元素组成的。,练习,水是由 构成的。金是由 构成的。氯化钠是由 构成的,水分子,金原子,钠离子和氯离子,三个等式,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,原子,相对原子质量 质子数+中子数,决定,决定了元素的种类;决定了元素的化学性质；决定了相对原子质量。,质子数,最外层电子数,分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子,化学变化中分子可分而原子不可分,质子数和中子数,不一定,原子核内的质子数不一定等于中子数,原子核内不一
3、定有中子,分子不一定比原子大,核外电子数相等,化学性质不一定相似,质子数不一定等于电子数,1、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239,练习,D,2、下面是五种离子的结构示意图：,A,B,C,D,E,（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是。,4,三,Mg2+,Cl-,3、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有个质子和个电子；（2）H3分子的原子的结构示意图是；（3）H3属于（填混合物或纯净物）。,练习,4.实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是()A.原子 B.元素 C.分子 D.离子5.下列说法正确的是：（）A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质,练习,B,D,6、元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信息的理解不正确的是。A质子数为11 B元素名称为钠C元素符号为Na D核外电子数为22.99,D,练习,
