1、高中化学学业水平考试会考复习资料高中化学学业水平考试会考复习资料 第一部分 基础知识一物质的量1物质的量1物质的量的单位是摩尔mol21 mol任何微粒所含的微粒数0012 kg一种碳原子12C所含的碳原子数60210233阿伏加德罗常数6021023 mol1称为阿伏加德罗常数NA4物质的量n阿伏加德罗常数NA与微粒数N之间的关系n 2摩尔质量1定义单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M单位为gmol12物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子原子质量3物质的量n物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系n 3气体摩尔体积1定义一定的温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
2、Vm单位为Lmol12标准状况下Vm224 Lmol13物质的量n气体的体积V和气体摩尔体积Vm之间的关系n 4物质的量浓度1定义以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度cB单位为molL1 2在一定物质的量浓度的溶液中溶质B的物质的量n溶液的体积V和溶质的物质的量浓度cB之间的关系n cBV 3容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液二胶体1定义分散质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体2溶液浊液胶体的本质区别分散质粒子的大小不同3丁达尔现象当可见光束通过胶体时在入射光侧面可观察到光亮的通路这种现象称为丁达尔现象4丁达尔现象可用于检验溶液
3、和胶体5聚沉胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉6引起胶体聚沉的条件加入可溶性盐加热搅拌等三离子反应1电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质2酸碱盐是电解质其它化合物为非电解质3离子反应有离子参与的反应称为离子反应4将化学方程式改写为离子方程式时可溶性的酸碱盐要改写成离子形式其它物质不改写四氧化还原反应1定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应2氧化还原反应的本质电子转移 学习笔记 学习笔记 3化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物本身作还原剂具有还原性化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物本身作氧化剂具有氧化性五原子结构1对一个原子来说核电荷数
4、质子数核外电子数2质量数A质子数Z中子数N3一般用符号A ZX表示一个质量数为A质子数为Z的原子4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素六元素周期律1元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化这个规律叫做元素周期律2元素周期律是由门捷列夫发现的3原子离子等粒子的半径大小比较电子层数越多半径越大若电子层数相等核电荷数越大半径越小4最高化合价元素原子的最外层电子数最高化合价最低化合价8 元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价124-45-34-45-36-27-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg OH 2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2
5、O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中行称为周期列称为族6最外层电子数周期序数电子层数主族序数7同周期从左向右元素原子的失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强 同主族从上到下元素原子的失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱8元素原子的失电子能力越强最高价氧化物的水化物碱性越强元素原子的得电子能力越强最高价氧化物的水化物酸性越强气态氢化物的稳定性越强七化学键1定义相邻原子间的强相互作用称为化学键2共价键原子间通过共用电子形成的化学键叫做共价键3离子键阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键4金属元素原子与非金属元素原子
6、间形成离子键非金属元素原子间形成共价键5含有离子键的化合物称为离子化合物只含有共价键的化合物称为共价化合物6反应物 生成物 E1 E2 反应吸收能量E1 E2 反应释放能量7常见的放热反应有燃烧反应中和反应金属和酸的反应吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应八化学反应速率1定义化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化v 2决定化学反应速率大小的因素物质本身的性质3提高化学反应速率的条件增加反应物浓度升高温度增大反应物间的接触面积使用催化剂等 九化学平衡1定义在一定条件下可逆反应进行到一定程度时正反应速率和逆反应速率相等反应物和生成物的浓度不再发生变化这种状态称为化学平衡状态2化
7、学平衡是一种动态平衡3化学平衡的移动当条件改变时原来的化学平衡将被破坏并在新的条件下建立起新的化学平衡十原电池1定义原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置2形成原电池的条件活动性不同的电极电解质溶液氧化还原反应闭合回路3负极较活泼金属失去电子被氧化正极较不活泼导体得到电子被还原4铜锌稀硫酸组成的原电池反应方程式负极Zn 2e- Zn2正极2H 2e- H2总反应Zn 2H Zn2 H2十一无机物1无机物钠 Na银白色金属硬度小熔点低密度小过氧化钠 Na2O2淡黄色固体氯气 Cl2黄绿色气体有刺激性气味有毒氢氧化亚铁 FeOH2白色氢氧化铁 FeOH3红褐色亚铁离子溶液 Fe2浅绿色铁
8、离子溶液 Fe3黄色一氧化氮 NO无色气体二氧化氮 NO2红棕色有刺激性的有毒气体易溶于水形成光化学烟雾的原因氨气 NH3无色气体有刺激性气味极易溶于水硝酸 HNO3无色易挥发有刺激性气味的液体硫 S黄色固体不溶于水易溶于二硫化碳CS2二氧化硫 SO2无色有刺激性气味的有毒气体易溶于水有漂白性能使品红退色是形成酸雨的主要物质溴碘 Br2I2可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来这种操作属于萃取溴化银 AgBr常被用作感光材料晶体硅 Si灰黑色有金属光泽硬而脆的固体常用作半导体二氧化硅 SiO2沙子石英的主要成分熔点高硬度大常被用来制造光导纤维氧化亚铜 Cu2O红色硫酸铜晶体 CuS
9、O45H2O蓝色硫酸铜固体 CuSO4白色2化学反应2Na 2H2O 2NaOH H2钠投入水中现象钠浮在水面上熔成小球四处游动发出嘶嘶的响声加入酚酞后溶液变红 学习笔记 学习笔记 4Na O2 2Na2O钠放置在空气中表面变暗2Na O2 Na2O2钠燃烧产生黄色火焰生成淡黄色固体2Na2O2 2H2O 4NaOH O22Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源2Fe 3Cl22FeCl3产生棕色的烟Cu Cl2 CuCl2产生棕黄色的烟H2 Cl2 2HCl产生苍白色火焰Cl2 H2O HCl HClOHClO有漂白作用Cl2可用作漂白剂Cl2不
10、能使干燥的红纸条退色Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色Fe3 3SCN 显红色可用KSCN溶液检验Fe3Fe 2H Fe2 H2Fe具有还原性2Fe3 Fe 3Fe2Fe3具有氧化性Fe2 Zn Fe Zn22Fe2 Cl2 2Fe3 2ClFe2既有氧化性又有还原性Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2N2 O22NON2 3H22NH3使空气中游
11、离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定固氮2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NONH3 H2O NH3H2ONH3H2O NH4 OHNH3H2O呈弱碱性氨水能使酚酞溶液变红NH3 HCl NH4Cl产生白烟4NH3 5O24NO 6H2O NH4HCO3 NH3 H2O CO2NH4Cl NH3 HCl NH4 OH NH3 H2O2NH4ClCa OH 2CaCl2 2NH3 2H2O实验室制氨气用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO34NO2 O2 2H2O为了防止硝酸见光分解一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O常
12、温下浓硝酸可使铁铝钝化3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2OC 4HNO3 浓 CO2 2NO2 2H2O浓稀硝酸有强氧化性Fe S FeS S O2 SO2SO2 O22SO3 2H2S SO2 3S 2H2OCu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O在常温下浓硫酸使铁铝钝化C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O浓硫酸表现强氧化性2Mg CO2 2MgO C Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2NaCl I2Br2 2KI 2KBr I2氧化性Cl2 Br2 I2Si O2 SiO2SiO2 2CSi 2CO工业制硅SiO2 2N
13、aOH Na2SiO3 H2OSiO2 CaOCaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 4HF SiF4 2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2 CaCO3CaSiO3 CO2SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2生产玻璃发生的主要的化学反应4Al 3O2 2Al2O3铝在氧气里燃烧发出耀眼的白光Fe2O3 2Al Al2O3 2Fe铝热热反应常用于焊接钢轨2Al 6HCl 2AlCl3 3H22Al 2NaOH 6H2O 2AlOH4 3H2AlCl3 3NH3H2O Al OH 3 3NH4ClAl OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 OH AlOH4Al OH 3属于
14、两性氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应Al2O3 6H 2Al3 3H2OAl2O3 2OH 3H2O 2AlOH4Al2O3属于两性氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应2Cu O2 H2O CO2 Cu2OH2CO32Cu O2 2CuO 2Cu S Cu2S4CuO 2Cu2O O2黑色固体变红CuSO45H2O CuSO4 5H2O蓝色固体变白十二有机物1有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃化合物具有相同的分子式但具有不同结构的现象叫做同分异构现象具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体如正丁烷和异丁烷甲烷分子式CH4正四面体型 甲烷是天然气沼气瓦斯的主要成
15、分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏裂化裂解来炼制石油乙烯分子式C2H4 结构CH2CH2平面型乙烯是无色稍有气味的气体难溶于水可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色乙烯被氧化煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式C6H6 结构或平面型苯是无色有特殊气味有毒的液体密度比水小难溶于水苯不能与酸性KMnO4溶液反应苯不能与溴水反应向溴水中加入苯振荡静置上层橙色下层无色萃取乙醇结构CH3CH2OHOH称为羟基 乙醇俗称酒精是优良的有机溶剂 学习笔记 学习笔记 乙酸结构CH3 COOH称为羧基 乙酸俗称
16、醋酸有酸性能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由CHO三种元素组成糖类分为单糖不水解如葡萄糖果糖二糖如蔗糖麦芽糖多糖如淀粉纤维素淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出不影响蛋白质的生理活性紫外线照射加热或加入有机化合物酸碱重金属盐如铜盐铅盐汞盐等会使蛋白质聚沉蛋白质失去生理活性高分子材料蛋白质橡胶塑料纤维等都属于高分子材料2化学反应CH4 2O2 CO2 2H2O火焰呈淡蓝色CH4 Cl2 CH3Cl HClCH3Cl Cl2 CH2Cl2 HClCH2Cl2 Cl2 CHCl3 HClCHCl3 Cl2 CCl4
17、 HCl属于取代反应C2H4 3O2 2CO2 2H2O火焰明亮并伴有黑烟 Br BrCH2CH2 Br2 CH2CH2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 15O2 12CO2 6H2O产生明亮而带有浓烟的火焰 HONO2 H2OC2H5OH 3O2 2CO2 3H2O2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H22CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2OCH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O属于酯化反应用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3 H2OCH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2CH
18、3 NaOHCH3COONa CH3CH2OH酯的水解n CH2CH2 属于加聚反应 第二部分 练习题一物质的量1山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点被称为天然氧吧其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子O2就是一种空气负离子其摩尔质量为 A32 g B33 g C32 gmol1 D33 gmol12标准状况下的1 mol CO2的体积约为 A112 L B224 L C336 L D448 L3下列说法正确的是 AN2的摩尔质量是28 g B17 g NH3的物质的量是1 molC224 L N2的物质的量为1 mol D标准状况下NH3的体积为224 L42010设NA为阿
19、伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 A1 mol H2O所含有的原子数为NA B32 g O2含有的氮原子数为2NAC常温常压下112 L Cl2所含的分子数为05 NA D1 L 01 molL1NaCl溶液中所含的Na数为NA52009下列说法正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值 A1 mol S与铁完全反应转移的电子数为NA B32 g O2和32 g O3所含原子数目均为2NAC在常温常压下224 L NH3所含质子数为10NA D在标准状况下224 L水所含分子数为01 NA6若NA代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是 A1 mol氯气中含有的原子数为NA B224 L氢气的物质的量为1
20、molC14 g氮气中含有7 NA个电子 DNA个一氧化碳分子和05 mol甲烷的质量比为747NA为阿伏加德罗常数下列物质所含分子数最少的是 A08 mol 氧气 B标准状况下224 L氮气C36 g水水的摩尔质量为18 gmol1 D含NA个氢分子的氢气8实验室中配制250 mL 010 molL1NaOH溶液时必须使用到的玻璃仪器是 A锥形瓶 B试管 C分液漏斗 D容量瓶91 mol H2SO4分子中含 mol硫原子 mol氧原子102010在同温同压下同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为 物质的量之比为 原子总数之比为 电子总数之比为 质量之比为 密度之比为11等物质的量O2和臭氧O
21、3所含的分子数之比为 所含的氧原子数之比为 其质量之比为 12同温同压下等质量的CO和CO2 1二者的物质的量之比 2二者的体积之比 3二者的氧原子之比 4二者的密度之比 13实验室欲配制05 molL的NaOH溶液500 mL有以下仪器烧杯 100 mL量筒 1 000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平带砝码1配制时必须使用的仪器有 填代号还缺少的是 2实验开始前需要检验容量瓶是否 3配制时一般可分为以下几个步骤称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为 每步只能使用一次 学习笔记 学习笔记 二物质的分类胶体12010近年来我国许多城市实行了生活垃圾分类
22、投放其中塑料袋废纸旧橡胶制品等属于 A无机物 B盐类 C有机物 D非金属单质2分类法是一种行之有效简单易行的科学方法人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列关于Na2CO3的分类不正确的是 A化合物 B氧化物 C碳酸盐 D钠盐3分类是学习和研究化学的一种重要方法下列对于Na2O的分类合理的是 A属于盐 B属于碱 C属于酸 D属于氧化物4三聚氰胺C3H6N6是一种重要的化工原料属于 A单质 B混合物 C有机物 D无机物5下列关于CH3COOH类别的描述中不合理的是 A含氧酸 B有机酸 C电解质 D氧化物62010下列物质烧碱FeOH3胶体NaClCO2铁片石墨甲烷HNO3CaCO3其中属于混合物
23、的是请填写序号下同 属于酸的是 属于酸性氧化物的是 属于盐的是 属于单质的是 属于非电解质的是 72009下列物质NaHCO3氢氧化钠溶液乙醇FeOH3胶体HNO3SO2Cl2其中属于混合物的是 属于酸的是 属于酸性氧化物的是 属于盐的是 属于单质的是 属于非电解质的是 填序号82010下列关于胶体的说法不正确的是 A胶体分散质颗粒的直径在1100 nm之间 B向胶体中加入蔗糖溶液产生聚沉现象C一束可见光透过胶体时发生丁达尔现象 D采用渗析的方法可以净化胶体9下列分散系中能产生丁达尔效应的是 A硫酸铜溶液 B氢氧化铁胶体 C溴水 D稀硫酸10溶液胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A是否是大量
24、分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一透明稳定11当光束通过下列分散系时能观察到丁达尔效应的是 A盐酸 BFe OH 3胶体 CNaCl溶液 DCuSO4溶液三电解质离子反应12009下列说法正确的是 A强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱B电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离C酸碱和盐类都属于电解质其它化合物都是非电解质D常见的强酸强碱和大部分盐都是强电解质其它化合物都是弱电解质2下列物质中属于电解质的是 ACH3CH2OH BAl CCH4 DH2SO432010下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应H OH
25、 H2OB大理石与盐酸反应制取二氧化碳CO32 2H H2O CO2C铁粉投入FeCl3溶液中Fe Fe3 2Fe2D用小苏打治疗胃酸过多CO32 2H CO2 H2O 42009下列反应的离子方程式书写正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中Zn Ag Zn2 Ag B盐酸加到氢氧化铜中Cu OH 2 2H Cu2 2H2OC少量金属钠放到冷水中Na 2H2O Na OH H2D碳酸氢钙溶液加到醋酸中Ca HCO3 22CH3COOH Ca22CH3COO2CO22H2O5下列离子方程式不正确的是 AH2SO4与NaOH反应H OH H2O BHCl与AgNO3反应AgCl AgClCCH3COOH
26、与KOH反应H OH H2O DNa2CO3与BaCl2反应CO32Ba2 BaCO36下列离子方程式正确的是 AFe粉加入稀盐酸中2Fe36H 2Fe33H2B金属钠投到水中NaH2O NaOHH2C石灰石投入到稀盐酸中CO322H CO2H2OD氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中OHH H2O72009下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 AK HCO3 NO3 ClO BNa SO32 NH4 Ba2CBa2 S2 Cl SO42 DAlO2 CO32 Cl Na8下列各组离子中能在溶液中大量共存的是 AH Na CO32 BBa2 Cl SO42CNH4 SO42 OH DAl3 NO3
27、 H9有一包白色粉末其中可能含有Ba NO3 2CaCl2K2CO3现做以下实验1将部分粉末加入水中振荡有白色沉淀生成2向1的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失并有气泡产生3取少量2的溶液滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成根据上述实验现象判断白色粉末中一定含有 填化学式可能含有 填化学式写出3中有关反应的离子方程式 四氧化还原反应1下列反应中不属于氧化还原反应的是 A2H2O2 2H2O O2 B2Al OH 3 Al2O3 3H2OCCu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O DFe CuSO4 FeSO4 Cu22010下列变化需加入氧化剂才能实现的是 AFe3 Fe2 BCuO
28、Cu CCl Cl2 DH2SO4 BaSO43在反应4HCl 浓 MnO2Cl2MnCl22H2O中氧化剂是 氧化产物是 离子方程式为 4铝热反应在工业上有广泛应用Fe2O3 2Al Al2O3 2Fe 在该反应中Al作 填氧化剂或还原剂若反应中消耗1 mol Al则生成 mol Fe 5已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 试回答下列问题1铜元素的化合价 填升高或降低被 填氧化或还原作 剂2浓H2SO4作 剂填氧化或还原下同具有 性3在该反应中若消耗了1 mol Cu 则生成 mol SO2 学习笔记 学习笔记 五原子结构元素周期律1质量数为37的氩原子Ar的中子数为 A18 B20 C19 D37212 6C是确定NA标准的原子12 6C原子核中子数是 A12 B6 C18 D432010最新报道科学家又发现了某元素的一种原子它的原子核内有161个中子质量数为272该元素的原子序数为 A111 B161 C272 D4334下列关于12C和13C
