1、氮及化合物相关习题氮及其化合物相关习题一选择题（共24小题）1（2013上海）一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（）A可能是单一气体B不可能含有一氧化碳C可能存在原气体中的两种气体D成分和洗气瓶的排列顺序无关2（2012上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置3（2010上海）图是模拟氯碱工
2、业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体4（2013上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L5（2012福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A二氧
3、化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅6（2012崇明县二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是 （）ANH3通入AlCl3溶液中 BCl2通入NaBr溶液中CSO2通入CaCl2溶液中 DH2S通入溴水中7（2013江西二模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是（）A原混合酸中HNO3的物质的量为0.8molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2
4、SO4浓度为2.5molL18（2014秋泰安期中）下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存BNa2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中变质CCl2和SO2都能使品红溶液褪色DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色9（2011宝塔区校级模拟）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A1：4 B1：5 C2：3 D2：510（2014秋宜兴市期末）通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是（）AN2是非极性分子BN2的相对分子质量较小CN2分子由NN键结合而成，键
5、能大D氮的非金属性比氧弱11（2015和平区三模）对于实验的实验现象预测正确的是（）A实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D实验IV：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色12（2014南昌县校级三模）如图是氨气与氯化氢反应的装置抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A气体反应物的总体积为0.224LB产物中所含的NH键个数为0.02NAC生成物中含有0.005NA个分子D加1L水溶解后所得溶液中阳离子浓度为0.005molL113（2014朝阳区二模）将装满气体X的
6、试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（）气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象AA BB CC DD14（2014闵行区一模）有关氨气的说法正确的是（）A氨气与氯气相遇可能冒白烟B氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化C氨气可以由所有铵盐受热分解得到D氨气比PH3易液化是因为NH键的键能比PH键能大15（2014春大观区校级期中）下列叙述不正确的是（）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通
7、风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气16（2010秋城关区校级期末）下列说法中不正确的是（）A氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C大型中央空调的致冷剂可用液氨D铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应17（2014浦东新区一模）下列制备氨水的实验装置中最合理的是（）A B C D18（2014春新密市月考）针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D所用的铵盐不是NH
8、4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸19（2015春上海校级期中）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A加水、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂C加氢化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口D加氢氧化纳溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂20（2015玉山县校级模拟）“摩尔盐”（NH4）2Fe（SO4）26H2O是分析化学中的重要试剂已知摩尔盐在隔绝空气的条件下加热至500C时可完全分解根据所学知识和有关原理分析，其分解产物肯定不正确的是（）AFe2O3 SO2 NH3 H2O BFeO SO3 NH3 H2OCFe2O3 SO2 SO3NH3
9、H2O DFeO SO2 NH3 H2O21（2015秋沈阳校级月考）NH4NO3在通常条件下加热分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应不可能的是（）ANH4NO3N2+O2+H2O BNH4NO3NH3+HNO3CNH4NO3O2+HNO3+H2O DNH4NO3N2+HNO3+H2O22（2015春成都校级月考）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（）ANH5属于离子晶体BNH5中存在共价键CNH5与水反应是非氧化还原反应DNH5与NH3溶于水后所得溶液均为碱性23（
10、2014秋姜堰市期中）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见如图下列说法不正确的是（）ANH4NO2的热稳定性大于NaNO2BNaN3分解，每产生1molN2转移6moleCNaN3可用氨基钠（NaNH2）和N2O在液氨中低温制备，N2O与N3互为等电子体D可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO224（2015陕西校级三模）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（）AAg BFeI2 CSO2 DC二填空题（共1小题）25（2009北京）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装
11、置进行试验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后（3）装置中发生反应的化学方程式是（4）装置的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论依据的试验现象是（6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同
12、学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是（填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化 b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化三解答题（共5小题）26某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化（1）写出实验室制NH3的化学方程式，还可以用（填试剂名称）制备NH3（2）氨催化氧化的化学方程式为（3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能
13、保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）（4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是（5）为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置（填装置代号）；化合物X为（只写一种），Na2O2的作用是27（2012秋迁安市校级期末）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO3）2，其部分工艺流程如下：（1）硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是（填化学式）（3
14、）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1若n（NO）：n（NO2）1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）1：1，则会导致（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式28（2013秋东湖区校级月考）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是查阅资料得知：2NO2+2NaOHNaNO3+Na
15、NO2+H2O，针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程：取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象（3）实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可
16、初步确认猜想是正确的根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究29（2013绵阳校级模拟）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验（1）仪器B的名称是（2）试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为；发生反应的化学方程式为；中的试剂为（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为
17、，此时中现象为，原因是（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为30（2013山东模拟）硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产硝酸工业生产流程图如图所示：（1）第步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式（2）在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸，写出发生反应的化学方程式，该过程是放热的，为了使吸收效果更好在吸收过程中需要控制在条件下（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质
18、，写出该反应的化学方程式氮及其化合物相关习题参考答案一选择题（共24小题）1AC 2B 3B 4A 5B 6C 7A 8C 9A 10C 11CD 12B 13A 14A 15D 16A 17B 18B 19C 20D 21C 22C 23AB 24B 二填空题（共1小题）253mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O将NO2转化为NO3NO2 +H2O=2HNO3 +NO装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色acd三解答题（共5小题）262NH4C
19、l+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O浓氨水和NaOH固体（或生石灰或碱石灰等）4NH3+5O24NO+6H2O放热浓H2SO4生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO31NH4Cl与HCl反应生成氧气 27NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O或2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O使尾气中NO、NO2被充分吸收Ca（OH）2排放气体中NO含量升高产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O 28不符合氧化还原反应原理装置气密性良好移动酒精灯预热硬质玻璃管乙2Na2SO3+O2=2Na2SO4 29分液漏斗碱石灰CuO+2NH33Cu+3H2O+N2浓硫酸试纸变蓝CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝Mg3N2 304NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO低温高压光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
