1、四川省德阳市中江县龙台中学学年高一期中化学试doc2015-2016学年四川省德阳市中江县龙台中学高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D用树状分类法可以将化合物分类为酸、碱、盐和氧化物【考点】电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物质的量的单位-摩尔 【分析】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；B、标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但1mol气体体积为22.4L不一定是标准状况下；C、物质的量是七个基本物理
2、量之一，摩尔是物质的量的单位；D、化合物分类为酸碱盐氧化物是利用组成和性质进行的树状分类【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A错误；B、标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但1mol气体体积为22.4L不一定是标准状况下，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故C错误；D、化合物分类为酸、碱、盐、氧化物是利用组成和性质进行的树状分类，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质分类方法，气体摩尔体积概念理解应用物质的量及其功能的内涵分析，掌握基础是关键，题目较简单2“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地
3、分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D【考点】纳米材料 【专题】溶液和胶体专题 【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选C【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散
4、系的本质区别是分散质微粒直径大小3下列物质的分类合理的是（ ）A氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB碱：NaOH、KOH、Ba2、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、2SO4、NH3H2OD碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】A氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；C含有铵根离子的盐为铵盐；D碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物【解答】解：ACO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是
5、氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；B碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；CNH3H2O属于碱，故C错误；DMn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；故选：A【点评】本题侧重考查基本概念，题目难度不大，熟悉各物质的性质和组成是解题关键4下列萃取与分液相结合进行的操作中错误的是（ ）A碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞D最后继续打开活塞，另
6、用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体【考点】分液和萃取 【专题】化学实验基本操作【分析】A根据萃取操作分析；B准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通；C下层液体从下口流出；D上层液体从上口倒出【解答】解：A用苯萃取碘时，振荡操作为：用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气，故A正确； B准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通，故B正确；C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误故选D【点评】本题考查分液，
7、难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染5如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原
8、子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO6除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO水
9、溶解、过滤、结晶BCu稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4氢氧化钠溶液过滤DCO氧气点燃AA BB CC DD【考点】物质的分离、提纯和除杂 【专题】实验评价题【分析】A根据水会与氧化钙反应进行分析；B根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D根据一氧化碳具有可燃性进行分析【解答】解：A在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也
10、会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误故选B【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量7现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液 碘的四氯化碳溶液 碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【分析】汽油和氯化钠溶液，混合分层；碘的四氯化碳溶液中物质沸点不同； 单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答【解答】解：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度
11、比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；碘、四氯化碳的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来故选B【点评】本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大8下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙和盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2+SO42=BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3+3H2DNaHCO3溶液与稀盐酸反应：H+HCO3=CO2+H2O【考点】离
12、子方程式的书写 【分析】A碳酸钙不溶于水，应写成化学式；B漏写生成水的反应；C铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；DNaHCO3溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠【解答】解：A碳酸钙不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B漏写生成水的反应，应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故C错误；DNaHCO3溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的离子方程式为H+HCO3=CO2+H2O，故D正确故选D【点评】本题考查了离子方程式的
13、正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，注意把握物质的性质以及反应的实质9下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）AFe3+、K+、Na+、SO42 BNa+、K+、CO32、ClCMg2+、Na+、Cl、NO3 DBa2+、K+、HCO3、SO42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】强酸性溶液含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；BH+、CO32结
14、合生成水和气体，不能共存，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；DH+、HCO3结合生成水和气体，Ba2+、SO42结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大100.5molNa2SO4（ ）A含3.011023个SO42 B标准状况下，体积约为11.2LC含0.5molNa+ D含1mol氧原子【考点】物质的量的相关计算 【分析】A硫酸根物质的量等于硫酸钠物质的量，根据N=nNA计算硫酸根数目；B硫酸钠是固体，不是气体；C钠离子
15、物质的量为硫酸钠的2倍；D氧原子物质的量为硫酸钠的4倍【解答】解：A.0.5molNa2SO4中含SO42数目为0.5mol6.021023mol1=3.011023，故A正确；B硫酸钠是固体，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C.0.5molNa2SO4中含Na+为0.5mol2=1mol，故C错误；D氧原子物质的量为硫酸钠的4倍，故0.5molNa2SO4中含氧原子为0.5mol4=2mol，故D错误，故选A【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意气体摩尔体积的使用条件与对象11下列溶液中的c与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c相等的
16、是（ ）A150mL 1mol/L NaCl溶液 B75mL 2mol/L NH4Cl溶液C150mL 1.5mol/L MgCl2溶液 D75mL 2mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度 【专题】溶液浓度的计算【分析】50mL1mol/L的feCl3溶液中的Cl浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/L，A.150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的
17、FeCl3溶液中的Cl浓度不相等，故A错误；B.75mL 2mol/L NH4Cl溶液中Cl浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl浓度不相等，故B错误；C.150ml 1.5mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl浓度相等，故C正确；D.75ml 2mol/L AlCl3溶液中Cl浓度为6mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl浓度不相等，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的
18、浓度12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、1 mol NH4+ 所含质子的物质的量为11mol；B、1 mol Na2CO3含有的Na+离子的物质的量为2mol；C、1 mol SO2所含原子的物质的量为3mol；D、O2和O3都由氧原子构成，也就是32 g的氧原子所含原子数目【
19、解答】解：A、1 mol NH4+ 所含质子的物质的量为11mol，质子数为11NA，故A错误；B、1 mol Na2CO3含有的Na+离子的物质的量为2mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故B错误；C、1 mol SO2所含原子的物质的量为3mol，标准状况下，22.4 LSO2所含原子数为3NA，故C错误；D、O2和O3都由氧原子构成，也就是32 g的氧原子所含原子数目为2NA，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件13下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A铜片 B硫酸溶液 C熔融的氯化钠 D固体氯化钾【考点】电解质与
20、非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物【解答】解：A、铜片能导电，但不是化合物，不属于电解质，故A错误；B、硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故B错误；C、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故C正确；D、固体氯化钾不能导电，但属于电解质，故D错误；故选C【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质14下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是（ ）A碘酒、液态氧、烧碱 B纯碱、白磷、生石灰C
21、氯化氢、钠、干冰 D胆矾、氮气、空气【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子【解答】解：A碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，液态氧是由一种元素氧元素组成的纯净物，属于单质，烧碱是氢氧化钠，属于电解质，故A正确；B纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物，白磷是磷元素的单质，生石灰是氧化钙，属于电解质，故B错误；C氯化氢属于纯净物、钠是金属单质
22、、干冰是二氧化碳的固态形式，二氧化碳的水溶液能导电，但电离是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，本身不电离，则属于非电解质，故C错误；D胆矾是五水合硫酸铜，氮气属于单质、空气属于混合物，故D错误；故选A【点评】本题考查物质的分类，题目难度不，注意相关概念的辨析，注意电解质为化合物，本身能电离是解答的关键15下列电离方程式书写正确的是（ ）A把CaO放入水中：CaO=Ca2+O2B加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na2+H+SO42C把Mg2放入水中：Mg2=Mg2+2OHD把NaCl放入水中：NaCl=Na+Cl【考点】电离方程式的书写 【专题】化学用语专题【分析】强电解质是指强酸、强碱和大
23、多数盐强电解质完全电离，溶质微粒在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式用等号，弱电解质是指弱酸、弱碱和水弱电解质只有少部分电离，溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在，书写电离方程式用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步写到位【解答】解：A把CaO放入水中，氧化钙立即和水反应生成氢氧化钙，无氧化钙的电离，故A错误；B硫酸氢钠熔融完全电离生成钠离子、硫酸氢根离子，NaHSO4=Na+HSO4，故B错误；C氢氧化镁是弱电解质，电离方程式为Mg2Mg2+2OH，故C错误；DNaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na+Cl，故D正确；故选D【点评】本题考查电解质电离方程式的书写，
24、题目难度较小掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断正误是解答关键，注意把CaO放入水中，无氧化钙的电离，注意易错点：1多元弱酸分步电离，以第一步为主；2多元弱酸的酸式根离子不能拆；3多元弱碱虽然一步写到位但因为是弱电解质所以仍然用可逆号16当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A淀粉溶液 B蔗糖溶液 C氯化钠溶液 D氢氧化钠溶液【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1
25、100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1100nm的是浊液；A淀粉溶液分散质微粒直径在1100nm之间，是胶体有丁达尔效应，故A正确；B蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小，光全部通过，没有丁达尔效应，故B错误；C氯化钠溶液是溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小，光全部通过，没有丁达尔效应，故C错误；D氢氧化钠溶液是氢氧化钠得水溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小，光全部通过，没有丁达尔效应，故D错误；故选A【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单17下列说法中，不正确的是（ ）A氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1100n
26、mB可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功C溶液一定是均一、稳定的混合物D长期放置后不会分层的液体，就是溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 【分析】A胶体分散质微粒直径为1100nm； B丁达尔效应是胶体的特性；C溶液是均一、稳定的；D水长期放置不分层【解答】解：A胶体的微粒直径在1100nm之间，故A错误； B胶体的微粒直径在1100nm之间，所以能产生丁达尔现象，故B错误；C溶液分散质离子直径较小，是均一、稳定的，故C错误；D水长期放置不分层，水是纯净物，故D正确故选D【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注意D选项，水长期放置不分层，水是纯净物，是均一稳定
27、的18用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）A将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可【考点】盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系 【专题】溶液和胶体专题【分析】氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体，如果往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液得到氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe3+3NaCl得不到胶体，故选C【点
28、评】本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断，题目较简单19氧化还原反应的实质是（ ）A氧元素的得失 B化合价的升降C电子的转移 D原子的重新组合【考点】氧化还原反应 【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答【解答】解：A氧化还原反应不一定有氧元素参加，如氢气和氯气的反应，故A错误；B元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；C电子的转移为氧化还原反应的实质，故C正确；D原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可
29、解答，题目较简单20下列离子检验的方法正确的是（ ）A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B白色沉淀可能为AgCl；C蓝色沉淀为氢氧化铜；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等【解答】解：A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查，题目难度不大21已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3
