1、安徽省黄山市学年高一下学期期末考试化学试黄山市20162017学年度第二学期期末质量检测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1 T3 C12 N14 F19第卷（选择题）一、选择题1化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC油脂和蛋白质都是高分子化合物D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程2已知某氮原子的质量数为14，则在NH3T中，电子数、质子数、中子数之比为A10711B10119C10118D119103下列元素中，最高正化合价数值最大的是ACBFCSDNa4下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A硫酸钠B乙
2、酸C氯化镁D二氧化碳5下列物质为纯净物的是AC4H10B淀粉C提纯后的Fe（OH）3胶体D分子中共用电子对的对数为7的烷烃6K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，则此反应中生成的氯气的相对分子质量为A70.6B73C73.3D747在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6molL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A1.2mol（Lmin）B1.8mol（Lmin）C0.02mol（Lmin）D0.18mol（Lmin）8一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加
3、入少量ASO3固体BZn粉CK2SO4固体DCuSO4晶体9金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能。试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是A金刚石比石墨稳定B1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多C能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在D等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同10下列说法不正确的是A金属元素的最外层电子数不一定小于4BI A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属
4、等物质反应113mol A和2.5 mol B混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin），下列结论正确的是AA的平均反应速率为0.1mol（Lmin）B平衡时，B的转化率为20C平衡时，C的浓度为0.125 molLD平衡时，容器内的压强为原来的0.875倍12下列关于有机化合物的说法正确的是AC2H4和C4H8一定是同系物B氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应CC3H2Cl6有4种同分异构体D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同13苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A苹果
5、酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2DHOOCCH2CH（OH）COOH与苹果酸互为同分异构体14下列参数比较及解释均正确的是选项参数比较解释A沸点NaMg2Al3组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径NaMg2Al3同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3S2Cl元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱15短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离
6、子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WXYZB阴离子的还原性：YWC简单气态氢化物的热稳定性：YXDa一定由W、X两种元素组成16已知反应H2（g）Br2（1）2HBr（g），每消耗1molH2放出能量72kJ，蒸发1mol Br2（1）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂需要吸收的能量kJ436a369则表中a为A404B260C230D200第卷（非选择题）二 填空题17下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
7、 族周期AAAAAAA0123请用化学用语回答下列问题（1）在上述元素中，金属性最强的是_。（2）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填物质化学式）。写出和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。（3）只由形成的18电子微粒。_。（4）写出的最高价氧化物的电子式_。（5）用电子式表示和形成的化合物的形成过程_。（6）表中元素和可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式_。18KMnO4是中学化学常见的试剂。某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（弱电解质）的反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记
8、录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20molL H2C2O4溶液、0.010molL KMnO4酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物理量编号V（0.20 molLH2C2O4溶液）mL甲V（0.010molLKMnO4溶液）mLM（MnSO4固体）gT乙2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125回答下列问题：（1）完成上述反应原理的离子反应方程式（2）上述实验是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写_，a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_。上述实
9、验是探究_对化学反应速率的影响。某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4Cl2Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4溶液、浓盐酸、浓硫酸（3）装置a、d中盛放的试剂分别是：_、_；（4）实验中观察到的现象为_；此实验装置的不足之处是_。19砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。（3）298K时，将20m13molL1Na3AsO3、2
10、0ml3molL1I2和20ml NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。a溶液的pH不再变化bv（I）2v（）C不再变化dc（I）2ymolL1tm时，V正_V逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm时V逆_tm时V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO2、CH3OH（甲醇）等化合物。（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）_。（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪
11、器工作时的总反应式及正极反应式：总反应式_正极反应式_20A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25gL，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）B中所含官能团名称_，C中所含官能团名称_（2）丙烯酸（CH2CHCOOH）。的性质可能有（ ）加成反应取代反应加聚反应中和反应氧化反应a只有b只有c只有d（3）写出下列反应方程式AB_反应类型为_丙
12、烯酸B丙烯酸乙酯_反应类型为_（4）聚丙烯酸的结构简式_，丙烯中最多有_个原子共面。黄山市20162017学年度第二学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准一选择题题号12345678答案CBCADCAA题号910111213141516答案DBBCADCD17（1）Na（2）HClO4 Al（OH）3OHAl22H2O（3）（4）（5）（6）FNNF18（1）（2）温度；V（蒸馏水）mL，1.0； t（溶液褪色时间）s；催化剂（3）浓盐酸；KBr溶液；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色；没有尾气吸收装置19I（1）（2）2As2S35O26H2O4H3AsO46S（3）acd、大于、小于、tm时AsO43浓度更小，反应速率更慢（1）CO（g）2H2（g）CH3OH（g）总反应式：2CH3OH3O2=2CO24H2O正极反应式：3O212e12H=6H2O20（1）羟基 羧基（2）d（3）CH2=CH2H2OCH3CH2OH；加成反应取代（酯化）反应（4） 7
