1、苏教版高中化学必修二高一下第docx高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年江苏省扬州市江都区大桥高级中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1下列化学用语正确的是（）AHCl的电子式：B氯离子的结构示意图：C甲烷分子的比例模型：D核内有8个中子的碳原子： C2下列物质中含有离子键的是（）ANa BCO2 CSiO2 DKCl3下列物质互为同分异构体的是（）A氧气和臭氧 B正丁烷和异丁烷C甲烷和乙烯 D1H和2H4全部由第三周期元素形成的化合物是（）AHF BNO CNa2S DMgF25用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正
2、确的是（）A常温常压下，2.24LH2O中分子的数目为0.1NAB0.1molL1NH4Cl溶液中含有Cl的数目为0.1NAC常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3 NAD5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA6下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）ANH3和NH4Cl BHCl和SiO2 CKCl和K DCO2和H2O7下列有关元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有8个主族B0族原子的最外层电子数均为8CA族的元素全是金属元素D短周期是指第1、2、3周期8元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子该元素位于周期表的（）A第4周期A族 B第4周
3、期A族 C第3周期B族 D第3周期A族9元素周期表是元素周期律的具体表现形式下列说法正确的是（）A元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C第IA元素全部是金属元素D可在过渡元素中寻找半导体材料10实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（）选项a中物质b中物质c中的气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硝酸CuNOH2OC硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AA BB CC DD二、不定项选择题（每小题4分，共20分每小题只有
4、一个或两个选项符合题意）11X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A原子半径：WZXB非金属性：ZYC最高化合价：ZXD最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ12下列指定反应的离子方程式正确的是（）A向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2BNO2溶于水：3NO2+H2O2H+2NO3+NOC氢氧化铜与稀硝酸反应：H+OHH2OD向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OHAlO2+2H2O13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1装置分离乙醇和乙酸B用图2装置制取氨气C用图3装置
5、进行氨气的喷泉实验D用图4装置进行石油的分馏实验14下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、NH4+、OH、CO32CMg2+、Al3+、SO42、Cl DFe2+、H+、Cl、NO315现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况）向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体（忽略溶液的体积变化）下列说法正确的是（）A该混合物中铜的质量为19.2 gB与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mo
6、lC加入NaOH溶液的体积是800 mLDCu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3）为0.7 mol/L三、非选择题（共40分）16X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍回答下列问题：（1）Z原子的结构示意图为，YX3的电子式为（用元素符号表示）（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为、（填离子化合物或共价化合物）（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是（填字母序号）aHR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强bR2与H2化合
7、比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强cH2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q17如表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 族周期AAAAAAA0123（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）（2）、的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是（用化学式回答）（3）、两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式（4）和形成的化合物属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为（5）形成的单质与形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式18以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO45H
8、2O）的部分工艺流程如图所示：（1）酸溶时，铜转化为Cu2+的离子方程式为，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是（2）为使酸溶后的溶液中不含NO3，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量之比不小于（3）“系列操作”为、过滤、洗涤、干燥（4）测定除锌后的溶液中Cu2+离子浓度的方法为：准确量取V1mL除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=34，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL已知：2Cu2+4I2CuI+I2 2S2O32+I2S4O62+2I“恰好反应”时溶液的颜色变化为
9、Cu2+离子的物质的量浓度为 mol/L（用V1、V2、c表示）若除锌后的溶液中仍含有NO3离子，则测定结果会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）2015-2016学年江苏省扬州市江都区大桥高级中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1下列化学用语正确的是（）AHCl的电子式：B氯离子的结构示意图：C甲烷分子的比例模型：D核内有8个中子的碳原子： C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B氯离子的核电荷数为17，不是18；C甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，
10、碳原子相对体积大于氢原子；D质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数【解答】解：A氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl的结构示意图为：，故B错误；C甲烷中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢离子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故C正确；D核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该核素含有表示为：614C，故D错误；故选C2下列物质中含有离子键的是（）ANa BCO2 CSiO2 DKCl【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属
11、元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答【解答】解：ANa是金属晶体，只存在金属键，故A错误；B二氧化碳分子中CO原子之间只存在共价键，故B错误；C二氧化硅中SiO原子之间只存在共价键，故C错误；DKCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；故选D3下列物质互为同分异构体的是（）A氧气和臭氧 B正丁烷和异丁烷C甲烷和乙烯 D1H和2H【考点】有机化合物的异构现象【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与
12、性质上相似的化合物互为同系物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；同种元素的不同原子互为同位素，据此进行解答【解答】解：A氧气和臭氧为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；B正丁烷和异丁烷具有相同的分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故B正确；C甲烷为烷烃，乙烯为单烯烃，二者分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；D1H和2H为氢元素的不同原子，二者互为同位素，故D错误；故选B4全部由第三周期元素形成的化合物是（）AHF BNO CNa2S DMgF2【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】根据第二周期元素包括：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩来回答【解答】解：A、H是第一周期
13、的元素的原子，氟是第二周期元素，故A错误；B、N和O是都第二周期的元素的原子，故B错误；C、Na和S均是第三周期元素的原子，故C正确；D、Mg是第三周期元素的原子，而F是第二周期元素的原子，故D错误故选C5用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A常温常压下，2.24LH2O中分子的数目为0.1NAB0.1molL1NH4Cl溶液中含有Cl的数目为0.1NAC常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3 NAD5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、常温常压下水为液态；B、溶液体积不明确；C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个
14、氢原子来分析；D、求出铁的物质的量，然后根据铁在氯气中燃烧变为+3价来分析【解答】解：A、常温常压下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和水分子个数，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含3个氢原子，故0.1mol氨气中含0.3NA个氢原子，故C正确；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁在氯气中燃烧变为+3价，故0.1mol铁燃烧后转移0.3NA个电子，故D错误故选C6下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）ANH3和NH4Cl BHCl和SiO2 CKCl和K DCO2和
15、H2O【考点】化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答【解答】解：ANH3是分子晶体，NH3中只含共价键；NH4Cl是离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A错误；BHCl是分子晶体，SiO2为原子晶体，故B错误；CKCl为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，故C错误；DH2O和CO2都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；故选D7下列有关元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有8个主族B0族原子的最外层电
16、子数均为8CA族的元素全是金属元素D短周期是指第1、2、3周期【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、目元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族；B、稀有气体氦最外层只有2个电子；C、IA族包含碱金属与氢元素；D、短周期为第一、二、三周期【解答】解：A、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族，共有16个族，所以只有7个主族，故A错误；B、稀有气体氦最外层只有2个电子，故B错误；C、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故C错误；D、短周期为第一、二、三周期，故D正确；故选D8元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子该元素位于周期表的（）A第4周期A族
17、B第4周期A族 C第3周期B族 D第3周期A族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答【解答】解：因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第A族，即第3周期A族，故选D9元素周期表是元素周期律的具体表现形式下列说法正确的是（）A元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C第IA元素全部是金属元素D可在过渡元素中寻找半导体材料【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A原子核外电子层数以及最外层电子数与周期表的周期、族有关；B同一周期从左到右，元素的金属性
18、逐渐减弱、非金属性逐渐增强；C第IA元素H为非金属；D半导体材料在金属和非金属的分界线寻找【解答】解：A电子层相同的元素排在同一横行，自左而右按核电荷数递增顺序排列，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层增多的顺序由上而下排成纵行，故元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，故A正确；B同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；C第IA元素H为非金属，其它为金属，故C错误；D半导体材料在金属和非金属的分界线寻找，故D错误故选A10实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（）选项a中物质b中物
19、质c中的气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硝酸CuNOH2OC硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AA BB CC DD【考点】常见气体制备原理及装置选择【分析】根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体不加热制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题【解答】解：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；B、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO不能用排空气法收集，水不能完全吸收，故B错误；C、硫酸可以与碳酸钠反应，生成二氧化碳，CO2气体的密度比
20、空气大，c装置中应该长管进，短管出，剩余二氧化碳气体可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，装置符合制备、收集和吸收的要求，故C正确；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，剩余其用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；故选C二、不定项选择题（每小题4分，共20分每小题只有一个或两个选项符合题意）11X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A原子半径：WZXB非金属性：ZYC最高化合价：ZXD最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ【考点】元素周期律和元素周期表的综
21、合应用【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：ZWX，故A错误；B同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性YZ，故B错误；CZ的最高正化合价为+6，X的
22、最高正化合价为+5，故C正确；D同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性WZ，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D正确，故选CD12下列指定反应的离子方程式正确的是（）A向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2BNO2溶于水：3NO2+H2O2H+2NO3+NOC氢氧化铜与稀硝酸反应：H+OHH2OD向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OHAlO2+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B反应生成硝酸和NO；C氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D反应生成氢氧化铝，且
23、一水合氨在离子反应中保留化学式【解答】解：A向铁粉中加入足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，故A错误；BNO2溶于水的离子反应为3NO2+H2O2H+2NO3+NO，故B正确；C氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+2H2O+Cu2+，故C错误；D向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故D错误；故选B13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1装置分离乙醇和乙酸B用图2装置制取氨气C用图3装置进行氨气的喷泉实验D用图4装置进行石油的分馏实验【考点】化学实验方案的评价【分析】A乙
24、醇和乙酸互溶，为溶液； B氨气密度比空气小；C氨气极易溶于水；D温度计位置错误，温度计应该测量蒸气温度而不是液体温度，且冷凝管中下口为进水口、上口为出水口【解答】解：A乙醇和乙酸互溶，为溶液，能透过滤纸，不能用过滤分离，故A错误； B氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故B正确；C氨气极易溶于水，可进行氨气的喷泉实验，故C正确；D对石油进行蒸馏时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中的水应该是下口进水、上口出水，否则易炸裂冷凝管，故D错误；故选BC14下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、NH4+、OH、CO3
25、2CMg2+、Al3+、SO42、Cl DFe2+、H+、Cl、NO3【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ABa2+与SO42反应生成白色沉淀而不能大量共存，故A错误；BNH4+与OH反应生成氨气而不能大量共存，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D酸性条件下Fe2+与NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误故选C15现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况）向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L
26、NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体（忽略溶液的体积变化）下列说法正确的是（）A该混合物中铜的质量为19.2 gB与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 molC加入NaOH溶液的体积是800 mLDCu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3）为0.7 mol/L【考点】有关混合物反应的计算【分析】计算出标况下4.48LNO的物质的量，根据电子守恒计算出混合物中铜的物质的量，再根据m=nM计算出铜的质量；最终得到的固体为氧化铜，根据n=计算出氧化铜的物质的量；反应消耗的硝酸为生成硝酸铜和生成NO所消耗的，根据N原子守恒计算出消耗硝酸的物质的量；铜离子完全沉淀
27、时，溶质为硝酸钠，根据溶液中硝酸根离子的物质的量计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算氢氧化钠的浓度、硝酸根离子浓度，据此进行计算【解答】解：标况下4.48LNO的物质的量为： =0.2mol，根据电子守恒，原混合物中含有铜的物质的量为：n（Cu）=0.3mol，其质量为：64g/mol0.3mol=19.2g，最终得到的32.0g为氧化铜，氧化铜的物质的量为： =0.4mol，根据铜原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物质的量为：0.4mol0.3mol=0.1mol，0.6L 2.0mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：2.0mol/L0.6L=1.2mol，A根据分析可知，该混合物中
28、铜的质量为19.2g，故A正确；B与该混合物反应的硝酸反应后生成硝酸铜和NO，根据氮原子守恒，消耗硝酸的物质的量为：0.4mol2+0.2mol=1mol，故B错误；C向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，此时溶质为硝酸钠，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为：1.2mol0.2mol=1.0mol，消耗氢氧化钠的物质的量为1.0mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为： =1L=1000mL，故C错误；D铁离子完全沉淀时，根据C可知，硝酸根离子的物质的量为1mol，浓度为： =0.625mol/L，故D错误；故选A三、非选择题（共40分）16X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍回答下列问题：（1）Z原子的结构示意图为，YX3的电子式为（用元素符号表示）（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是NaSCl（用元素符号表示）（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型
