1、中学化学竞赛试题资源库硫化物卤氧化物中学化学竞赛试题资源库硫化物卤氧化物A组黑白电视机荧光屏中荧光材料主要成分是A BaS B CuS C CaS D ZnS以下各种情况下不能产生硫化氢的是A 鸡蛋腐败 B 浓硫酸和硫化亚铁反应C 硫化钠和稀硫酸反应 D 硫化铜投入稀盐酸中将气体HCl；Cl2；CO2；H2S分别通入水中，均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是A B C D 下列反应中，不能产生黑色固体的是A 铜在硫蒸气中燃烧 B 铁丝在氧气中燃烧C 氯气与硫化氢气体混和 D 氯化锌溶液与硫化钠溶液混和近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节
2、心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A 硫化氢分子很稳定，受热难分解B 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C 将硫化氢通入溴水，溴水褪色D 硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S2HS2把氧气通入氢硫酸溶液中可以发生反应：2H2SO22H2O2S。对此反应的说法中，错误的是A 氧化产物是单质硫 B 溶液的pH值增大C 氧气的氧化性比硫强 D 硫元素被还原下列物质中既能与H2S反应，又能与溴水反应的是硫化钠溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液 二氧化硫水溶液A B C D 金属M与硫单质在加热条件下可生成化合物R，在M的硫酸盐溶液中加入硫化钾也可以得到不溶性化合物R。M和R
3、可能是A 铁和硫化铁 B 铝和硫化铝 铜和硫化铜 D 锌和硫化锌在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A 0.5mol/L B 0.05mol/LC 1mol/L D 0.1mol/L在200mL 0.5mol/L NaOH溶液中，通入一定量的H2S气体，充分反应后，在一定条件下蒸发溶液，残留固体为3.98g，则该固体的成分可能是A 一定为NaHS和Na2S B 一定为Na2S和NaOHC 可能为NaHS和NaOH D 可能为Na2S和NaHS，也可能为Na2S与NaOH含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到
4、的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是A Na2S B NaHS C Na2S和NaHS D NaOH和NaHS将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物不可能的组成是（n代表物质的量）A n(Fe)n(S)总质量等于44g B n(Fe)n(S)总质量等于44gC n(Fe)n(S)总质量大于44g D n(Fe)n(S) 总质量小于44g用足量的氢气和氧气分别跟mg硫反应，并将生成物混和，可生成的硫为A 2mg B 1.5mg C mg D 0.5mg常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢
5、，与bmol氯气（a，b均为正整数，且均5），反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是A 35.5g/L B 17.85g/L C 18.25g/L D 19.45g/L常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢和bmol氯气（a和b都是正整数，且均小于或等于5），反应完全后，容器内气体可能达到的最在密度是A 19.45g/L B 18.25g/L C 17.85g/L D 35.5g/L298K时，向VL真空容器中通入nmol SO2和mmol H2S。若5nm，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n与m之和为A 1 B 2 C 3 D 4把11.9g H2S
6、和11.2L（标准状况）O2，在一密闭容器中混和，在一定条件下充分反应后，测知反应物无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是A 10.8g B 11.2g C 21.6g D 22.4g24mL H2S在30mL O2中燃烧，在同温同压下，得到的SO2的体积是A 24mL B 30mL C 20mL D 18mL在常温常压下，将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是11 12 13 21A B C D 在标准状况下，将amol H2S和bmol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断
7、不正确的是A 产生的SO2是（b一1/2a）mol B 反应后生成的水质量为18agC 3a2ba D 反应后氧化产物的质量为（16a32b）g将xmol Na2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，若生成S和SO2，若生成S和H2S，若只生成S，则xy的值依次为A 1/2，1/2，1/2 B 1/2，1/2，1/2C 1/2，1/2，1/2 D 1/2，1/2，1/2常温下，H2S与O2两气体混和，充分燃烧后H2S无剩余，恢复到原来的状态时，所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。则原H2S与O2的体积比是A 13 B 65 C56 D 43在常温常压下，24mL H2S
8、和O2的混和气点火燃烧，生成6mL SO2时，则原混和气体中H2S的体积为A 6mL B 12mL C 15mL D 18mL在常温、常压下将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为A 11 B 12 C 13 D 21在体积可变的密闭容器中，将等体积的H2S和SO2在常温常压下混合，充分反应后，气体体积与反应前气体体积之比为A 1/2 B 1/4 C 小于1/4 D 大于1/4将H2S和O2的混和气体，在120的温度下，装入密闭容器中，在高温下使之反应。已知全部的H2S和O2都参加了反应，反应后测得压强为反应前的3/4倍，则原混和气体中H2
9、S和O2的物质的量之比为A 11 B 12 C 21 D 32标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO3在标准状况下，将amol H2S和bmol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是A 产生的SO2是(ba/2)mol B 反应后生成的水质量为18a gC 反应后氧化产物的质量为(16a32b)g D 3a2ba常温常压下，XL O2，YL SO2，ZL H2S充分混合并使其充分反应后体积为a
10、L（同温同压下），则X、Y、Z三者的关系式正确的是A XY2Za B 2(XY)ZaC 2(XY)Z2a D XY2(Za) 将0.1mol铁粉和0.05mol硫粉均匀混合后，铺在石棉网上加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀硫酸中充分反应。结果产生气体的体积在标准状况下明显少于2.24L，其主要原因是 。右图是以黄铁矿为起始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应物和产物均已略去。（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。（2）写出下列反应的化学方程式；反应 。反应 。（3）写出下列反应的离子方程式：反应 。反应 。某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如
11、右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是_（填化学式）；理由是_。其中一种物质的质量可以确定为_g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是_。写出B装置中反应的离子方程式_。（3）C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉
12、的质量之和，产生这种现象的原因可能是_A M中有未反应的铁和硫 B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面C A中留有反应生成的气体 D 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥如图右所示，H2S跟SO2在圆底烧瓶发生化学反应，不久烧瓶中能观察到的现象是： 在装有一定质量的FeS2固体的烧杯中，加入足量的稀硝酸，使固体全部溶解，得到一种无色气体和黄色溶液。向黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，请回答：（1）无色气体是_；（2）写出反应的离子方程式_；（3）若得到93.2g白色沉淀，反应中转移的电子数为_mol。常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如
13、右图的转变关系，试回答：（1）A是 、B是 、C是 。（2）B的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则当B跟氧气恰好反应，完全转化为A时，x与y的数值关系为 ；若当B转化为C时，反应后，常温下体系中只有C一种气体，x与y的数值关系是 。向等物质的量浓度和体积的氢硫酸和亚硫酸钠的溶液中，分别通入适量的某气体，溶液的则与通入气体的量的关系如右图所示，试根据右图写出a、b、c、d能代表pH变化的化学方程式。将a mo1 H2S和1mol O2置于一容器中燃烧，待反应完毕后，测知其中H2S和O2均无剩余。用一个化学方程式表示反应物和生成物之间量的关系 ，若反应前后温度均为110，压强均为1.01105P
14、a，当a 时，容器中气体的密度最小。把29g铁和硫的混和物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加入足量稀硫酸后，放出的气体在标准状况下为8.4L，则混和物中硫和铁的物质量之比为 。将amolH2S和1molO2置于一个密闭容器中在120时反应，a的取值范围是_；反应后生成SO2和H2O（气）的物质的量之和为_mol。已知反应：FeS2HFe2H2S 2H2S3O22SO22H2O（1）将24g铁粉和8g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热使之充分反应。然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生气体的体积在标准状况下（忽略气体的溶解）为_L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为（空气中O2的体
15、积分数为0.20）_L。（2）将a g铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热。然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气VL，则V的取值范围是_。mg铁粉和ng硫粉混和共热后（不考虑Fe与O2）的反应，将反应混和物溶于足量的稀盐酸中，则标况下可产生气体。将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。（2）溶液中Fe2和H的物质量浓度（物质的量浓度）在常温常压下，100mL H2S与O2的混和气
16、体在一定条件下完全反应，恢复到原状态时，最后得到气体25mL，试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升?常温常压下，50mLH2S与60mLO2混和点燃充分反应后恢复到原状态，可生成SO2多少mL？密闭容器中放有H2S和O2的混合气体，加热至493K后点燃，反应结束后温度降至493K，测得容器中压强为反应前的71.4%。再向此容器中通入80g O2，点燃使之反应，并达到完全燃烧。反应结束后温度仍恢复到493K，测得容器中压强为最初的1.43倍，此时容器中还有O2（设此体系中不会生成SO3）。原容器中H2S和O2的物质的量各是多少？（各计算步骤必须加以说明）一种气体A通入水中，
17、所得溶液在空气中放置时会逐渐变浑浊。当A通入FeCl3溶液也会出现白色浑浊，而原溶液的黄色褪去。再加入KSCN溶液，不显血红色，但加碱液时则出现白色沉淀，且渐由绿变棕。此棕色沉淀溶于盐酸，若遇KSCN溶液，出现血红色。根据上述现象，判断A是什么化合物？并写出各步反应式。19.6g铁粉和8g硫粉混合后放入密闭容器中加热，充分反应后冷却，再加入250mL一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。试求：（1）反应后可生成标准状况下的气体多少升?（2）所加盐酸的物质的量浓度为多大?将硫化氢和氧气的混和气体通入温度为220的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复到原温度，测得此时容器中气体的压强比起始时减
18、少28.6%。问：（1）在容器中硫化氢发生的是完全燃烧还是不完全燃烧?（2）原混和气体中硫化氢所占的体积百分数是多少?将8.8g FeS固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到H2S气体的体积（STP）；（2）溶液中Fe2和H的物质的量浓度。往400mL 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得一定量的白色固体A。（1）推测白色固体A所有可能的组成，并将化学式填入下表（可不填推测过程）：编 号A物质的组成（2）若得到的白色固体A的质量
19、为9.5g，试通过计算确定A的组成及质量。取一定量两种钠的正盐A和B，放入1L 0.20mol/L HCl溶液（为简化起见，设加两种钠盐前后，溶液体积保持1L。下同）得固态物C及溶液D。经过滤、洗涤、干燥后，取1/3量的C，使之在空气中充分燃烧，并把产物E全部导入溶液D，又得到固态物C（其质量和前次所得相同）及溶液F，把A或B或E加入溶液F中，均未见固态物生成，测定溶液F的c（H）知其为0.10mol/L。问（1）A、B、C、E各为何物？A、B各有多少mol？（2）溶液D、E中各含何物？它们的浓度（mol/L）是多少？白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物
20、质中三种混合而成。取一定量A样品，投入100mL 22mol/L盐酸中，充分反应后过虑，最终得到100mL含H为1mol/L的滤液，若把此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。（1）B的化学式 ；（2）A中是否有NaCl （填有或无）。（3）若反应后还生成VL气体（标准状况），且该气体不会使品红溶液褪色。则原取的A样品中会有Na2S mol（代数式）。（4）A中各组成物质、物质的量之比不同时，所产生的沉淀的量亦不同，上述A样品与盐酸反应可生成沉淀量的最大值为 g。将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2molL1
21、盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图15所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量m3.2g时，收集到的气体为氢气；当m3.2g时，收集到的气体来H2和H2S的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有 ，（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 ，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ；（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2时，收集到的气体体积（标准状况下）V mL（用含m的代数式表示）。在标准状况下，将100mLH2S和O2混合气体点燃
22、反应后恢复到原状况，发现随混和气体中O2所占的体积V氧气的变化，反应后所得气体的总体积V总也不同，其关系式如下图所示（气体体积均在同温同压下测定）。请回答下列问题：（1）写出图中B、C两点处的化学反应方程式（2）通过对图像的分析得出当V总40mL、V总40mL、V总40mL时气体的成分AB段BD段V总40mLV总40mLV总40mL（3）当V总25mL时，求原混合气体中H2S和O2的体积各多少mL?B组在日常生活中常有可能发生硫化氢（H2S）中毒事件。在2003年12月23日夜，重庆市开县一个石油钻井突然喷出含大量H2S的气体，波及面达方圆5km之大。有关部门立即下达“大范围内喷洒某种化学药剂
23、水溶液”的指令。这种“化学药剂”应选用 A Na2SO4 B CuSO4 C Ca(OH)2 D Na2CO32004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A 1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子 B 硫化羰可用作灭火剂C CO2和COS结构相似都是非极性分子 D 硫化羰熔点可能较高六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是A 六氟化硫
24、易燃烧生成二氧化硫B 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C 六氟化硫是非极性分子，含有的电子总数为奇数D 六氟化硫属于非电解质六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是A SF6易燃烧生成二氧化硫 B SF6中各原子均达到八电子稳定结构C SF6是极性分子 D 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFFeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2H2SS，实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当F
25、eS2反应完全后，不可能生成的物质为H2S S FeS FeCl3A B C D CS2在氧气中燃烧生成SO2和CO2，用0.228g CS2在448mL O2中燃烧后，冷却到标准状况下，气体体积为（已知CS2为液体）A 224mL B 201.6mL C 336mL D 448mL多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的星之比为116，则x的值是A 2 B 3 C 4 D 5As2S3和As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和
26、Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐是A Na3AsS4 B Na2AsS3 C Na3AsS3 D Na2AsS4二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是A S2Cl2的电子式为：ClClB 固态时S2Cl2属于原子晶体C S2Cl2是含极性键和非极性键的非极性分子D S2Cl2与NaOH反应的化学方程式为：S2Cl26NaOH2NaClNa2SN
27、a2SO33H2O在20时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S和O2的体积比可能是A 11 B 45 C 54 D 72如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a5，b5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是A 14.40 B 8.00 C 5.60 D 2.86写出制备金属硫化物的几
28、类方法（按：铜、铁等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。CS2是一种恶臭的液体，可用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来处理它，生成溶液并析出固体和放出气体。此反应的化学方程式为 。通式为Na2Sn（n是大于2的整数）的一类化合物称多硫化钠。现把含有Na2S 39g的澄清溶液添加48g硫磺，恰好完全反应制得澄清的多硫化钠溶液。该种多硫化钠的化学式是 。多硫化物Sx2（x26）在碱性溶液中被BrO3氧化为SO42，而BrO3被还原为Br，写出配平的离子方程式。在碱性溶液中Na2Sx与NaClO反应，生成两种可溶盐溶液。在该混合液中加入BaCl2或AgNO3溶液都会生成不溶于稀酸的白色沉淀。经测试：1mol
29、Na2Sx与消耗6mol NaOH恰好完全反应。x的值为 ；Na2Sx与NaClO反应的离子方程式是 。多硫化物Sx2（26）在碱性溶液中被BrO3氧化为SO42，而BrO3被还原为Br。在反应中，消耗BrO3和OH的物质的量的比为23。（1）Sx2中，x ；（2）该反应的离子方程式为 。（3）生成0.1mol Br，则转移的电子的物质的量为 mol。已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。请回答下列问题：（1）多硫化物溶于水的电离方程式为 ；（2）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同） ， ；（3）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是 。有黑色和黄色两种固体物质A和B，它们都是由相同的两种元素组成。A与稀H2SO4作用产生气体C，B在充足的空气中燃烧生成气体D，C和D的水溶液都呈酸性，并都能使溴水褪色，且C和D混合后不久有固体物质E生成。（1）由A
