1、安徽省舒城县届高三化学新课程自主学习系列训练三新课程自主学习系列训练（三） 高三化学 2016.10.22第卷（选择题 54分）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1. 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是 （ ）ABCD用品主要成分H2O2Na2CO3Al(OH)3NaCl用途消毒剂发酵粉抗酸药调味品2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是 （ ）氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 Mg
2、、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质 NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物 青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金 C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体A B C D 3已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 （ ） 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氧原子数目为3NA个 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA
3、个 标准状况下，NO和O2 各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA个舒中高三化学 第1页 （共8页) 1L 1mol/L FeCl3完全水解生成NA个胶舒中高三化学 第2页 （共8页)体粒子 101 kPa4时18mL水和202kPa27时32g O2所含分子数均为NA个 常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个A只有 B除外 C除外 D只有4下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是 （ ）A碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体： CaCO3+ 2H+=Ca2+ CO2 + H2OB向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：B
4、a2+ SO2+ H2O = BaSO3 + 2H+C向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 2MnO4-+ 7H2O2+ 6H+= 2Mn2+ 6O2 + 10H2OD将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀： Ba2+ SO42-+ H+ OH-= BaSO4 + H2O5. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+、Na+、Cu2、SO42pH=14的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3-、Na+含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K、Cl、H+能
5、使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl、K、SiO32强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、A. B. C. D.6某溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略水电离产生的H、OH-）: H+、NH4、K、Mg2、Fe3+、Al3、NO3一、CO32一、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验，以下推测不正确的是 （ ）A. 依据电荷守恒，原溶液中NO3-的物质的量应为0.03molB
6、. 原溶液一定不存在H、Fe3、CO32-C原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n(NH4)1:1:2D实验所加的NaOH的浓度为2molL17下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （ ）AMg和Al都可以用电解法冶炼得到BNa2O和Na2O2与CO2反应产物相同CMgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱8下列实验现象描述错误的是 （ ）编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜
7、着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热9下列设计的实验方案能达到实验目的的是 （ ）A制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1AlCl3溶液中加过量的6 molL1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液， 振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe3：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶 液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中
8、加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象10已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191下列说法错误的是 （ ）A工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO B工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3舒中高三化学 第3页 （共8页)舒中高三化学 第4页 （共8页)C可以推知Na2O熔点比 NaCl的高D可以用铝热反应来制取镁11向10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶
9、液x mL。下列叙述正确的 是 （ ）Ax10时，溶液中有NH4+、Al3、SO42-，且c(NH4+)c(Al3)Bx10时，溶液中有NH4+、AlO、SO42-，且c(NH4+)c(SO42-)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)c(AlO)Dx30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)12向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关 系如图所示。下列判断正确的是 （ ） A在0a范围内，只发生中和反应Bab斜段发生反应的离子方程式为CO32-2H=H2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH
10、与Na2CO3的物质的量之比为1213Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时， 下列有关说法正确的是 （ ）AQ一定是氧化剂 B当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定是氧化产物 DNa2O2不可能发生还原反应14下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请 观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ ）A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都
11、没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊15下列有关物质的性质与应用不相对应的是 （ ）A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料16过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g， 反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC212 g1 molD106 g2NA17已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均
12、为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 （ ）18.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4+、Mg2、Al3、SO42-、NO3-、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：舒中高三化学 第5页 （共8页)舒中高三化学 第6页 （共8页)已知：3NO3- 8Al 5OH 2H2O3NH3 8AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 （ ）A试样中一定不含A
13、l3 B试样中肯定存在NH4+、Mg2、SO42-和NOC试样中可能存在Na、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4第卷（选择题 46分）二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19. （14分）化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮
14、用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2; ClO2转变为ClO2-）根据体系中的物质及物质的性质我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：(1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式：_(2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式 、 。给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。
15、置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）=化合物（2）十单质（2) .请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：所涉及的元素都是短周期元素； 4种单质分属4个不同的主族 。20(6分)在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 时，生成FeO，高于570 时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是 。(2)甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验。实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1
16、中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据上述实验，能确定固体中存在的物质是_；不能确定是否存在FeO的原因是 。21(12分)已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。根据下列框图转化回答问题：(1)沉淀a、c的化学成分分别是_、_。(2)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_。(3)洗涤沉淀c的实验操作方法是_，加热沉淀c应放在_(容器)中进行。(4)由步反应可得到铜，写出反应的化学方程式：_。22(14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等
17、领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：33)舒中高三化学 第7页 （共8页)舒中高三化学 第8页 （共8页)。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是_，(2)第步分离采用的方法是_；第步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是_。(3)已知H2的爆炸极限是4.0%74%(体积分数)。某 H2中含有0.8%(体积分数)的O2，某生用它还原CuO，设计了如下图所示装置(夹持装置已略去)。a管右端略向下倾斜的原因是_。 a管中石棉绒的作用是_。 b
18、管中Cu网的作用是_（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_。 班级： 姓名： 座位号： 装订线 舒城中学新课程自主学习系列训练（三）高三化学答题卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共54分）123456789101112131415161718二、非选择题（共46分）19. （14分）. （1） （2） (1） (2） 、 。 .20(6分)（1） 。(2) ； 舒中高三化学答题卷 第1页 （共2页）舒中高三化学答题卷 第2页 （共2页） 。21(12分) (1) 、 (2) (3) (4) 22(14分) (1) (2) (3) （4）
