1、高中化学 元素周期表 元素周期律课时25元素周期表元素周期律知识点一元素周期表【考必备清单】1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素周期表的编排原则 3元素周期表的结构(1)结构图示(2)周期与族周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号一二三四五六七元素种类288181832320族元素原子序数21018365486118族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行名师点拨A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；元素周期
2、表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族。4元素周期表中的特殊位置(1)分区分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(2)过渡元素：元素周期表中从B族到B族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在
3、锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。【夯基础小题】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的()(2)三、四周期同主族元素的原子序数相差8()(3)同周期A族和A族的原子序数相差1、11或25()(4)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(5)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(6)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素()(7)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.如图A、B、C、D、E是长式元素周期
4、表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是()AA、E原子序数之差可能为2 BD、E原子序数之差可能是8、18或32CB、C原子序数之差一定是2DB、D原子序数之差不可能是7解析：选A由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第一周期元素，因为A若为氢元素，则其位于最左边一族，就不会有B；A若为氦元素，则其位于最右边一族，那么不会有C。既然A不是氢元素或氦元素，则A、E原子序数之差不可能为2，A错误；由表中位置关系可知，D、E原子序数之差可能是8、18或32，B正确；B、C之间仅隔有E一种元素，故原子序数之差一定为2，C正确；B、D原子序数之差应大于8，D正确。3国际理论与应用化学联
5、合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A两种元素位于同一周期B116号元素位于第A族C两种元素都是活泼的非金属元素D114号元素的原子半径比116号元素的大解析：选C第114号元素和第116号元素分别处于第七周期A族和A族，均为金属元素，A、B正确；C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的半径大，D正确。方法技巧利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z。(1)若Z0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8|Z|；(2)若Z0，则在稀有气体元素下一周期，族序
6、数为Z。例如35号元素(最邻近的是36Kr)，则35361，故周期数为4，族序数为8|1|7，即第四周期第A族，为溴元素。87号元素(相邻近的是86Rn)，则87861，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第A族，为钫元素。知识点二元素周期律【考必备清单】1元素周期律2主族元素的周期性变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)逐渐增大离子半径阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小；r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由17(O、F除外)，最低负化合价(8主族序数)相同，最高正化合价主族序数(
7、O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱3元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)判断依据在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若
8、XnYXYm，则Y的金属性比X强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断依据与H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强若AnBBmA，则B的非金属性比A强名师点拨判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。4元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素。(2)预测元素的性质(由递变规律
9、推测)比较不同周期、不同主族元素的性质例如：金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2，Ca(OH)2Al(OH)3(填“”“”或“”)。推测未知元素的某些性质例如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在周期表右上方，如F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在
10、过渡元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。【夯基础小题】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强()(2)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()(3)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7()(4)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(5)第二周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强()(7)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2下列实验不能
11、达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析：选BA项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应发生的条件即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但不能比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3
12、、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出H2CO3与H2SO4酸性强弱，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。3已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3D解析：选B由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：。原子序数大小应为ABDC，A项错误；根据原子
13、半径的递变规律，可以判断B项正确；离子半径应为C3DBA2，C项错误；还原性应为C3D，D项错误。方法技巧“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。随堂检测反馈1(2019海南高考)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是()A元素周期表共有16列BA族元素的非金属性自上而下依次减弱C主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D第二周期
14、主族元素的原子半径自左向右依次增大解析：选BA项，元素周期表共有18纵行，也就是共有18列，错误；B项，对于同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以A族元素的非金属性自上而下依次减弱，正确；C项，主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价，O、F非金属性强，O没有与族序数相等的最高正化合价，F没有正价，错误； D项，第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，错误。2(2019北京高考)2019年是元素周期表发表150周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟
15、与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()AIn是第五周期第A族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH解析：选DA正确，Rb为碱金属，位于第五周期，In与Al同主族，可推断In是第五周期第A族元素；B正确，In的中子数为1154966，电子数为49，因此In的中子数与电子数的差值为17；C正确，铟和铝同属于A族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：InAl；D错误，铟和铷同属于第五周期元素，前者位于A族，后者位于A族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3 RbOH。3(2017天津高
16、考)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：选C非金属性：ONCSi，故气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物
17、，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。4(2017海南高考)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_。(2)X与M组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。(3)Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是_。解析：X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序
18、数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，因四种元素为主族元素，故质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。(1)形成简单化合物是PH3，其电子式为 ；(2)形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH22H2O=Ca(OH)22H2；(3)Y为B，属于第二周期A族元素，其含氧酸为H3BO3；(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P显3价。答案：(1) (2)离子CaH22H2O=Ca(OH)22H2(3)第二周期A族H3BO3(4)3一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于元素的说法正确的是()A随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相
19、对原子质量会随之变化B核素的质量数与其相对原子质量完全相同C短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧解析：选CA项，元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，与人工合成的同位素种类不断增加没有关系，错误；B项，一种核素的质量数质子数中子数，是整数，该核素的相对原子质量是指一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值，不可能是整数，不完全相同，错误；C项，短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数，正确；D项，周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧，而氢却位于左侧，故
20、D错误。 2(2020北京师大附中期中)下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A原子半径：KCaMgB碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C热稳定性：HFHClH2SD酸性：H2SO3H2CO3H2SiO3解析：选D同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，A项不符合题意；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，B项不符合题意；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C项不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，D项符合题意。3在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A铂是非金属元素，在常温下
21、呈固态B.Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素C“195.1”是铂的质量数D由78可以推出Pt为第五周期元素解析：选B铂为金属元素，A项错误；Pt和Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。4下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：选C同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化
22、物的稳定性逐渐减弱，A错误；第二周期元素中，O没有最高正化合价，F没有正化合价，B错误；同周期元素(0族元素除外)从左到右，随着核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，C正确；在第三周期的元素中，Al为3价，Na为1价，但失电子能力NaAl，D错误。5以下事实不能用元素周期律解释的是()AF2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键DH2O在4 000 以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解解析：选B同主族元素从上到下非金属性减弱，单质与H2反应越来越难，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2
23、即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应，A不符合题意；2NO2 N2O4HSi，所以氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键，能用元素周期律解释，C不符合题意；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，能用元素周期律解释H2O在4 000 以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解，D不符合题意。6(2019福建三明一中考试)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgC氧化性：HClOH2CO3金属性：ClCD热稳定性强弱：HBrHI非金属性：BrI
24、解析：选C根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，A项不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，B项不符合题意；应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，C项符合题意；气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，D项不符合题意。7如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA二cd三abefAe的氢化物比d的简单氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：选De是硫元素，d是氧元素，H2S稳定性弱于H2O，A错误；同周期元素
25、的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；af六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质中Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错误。8(2019浙江嘉兴一中期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号XYZWV原子半径/pm1601437066110主要化合价235、325、3、3下列叙述正确的是()AX、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYB简单离子的半径：ZWXAl，最高价氧化物对应的水化物的碱性：XY，A错误；对于简单离子而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：YXWXYZDX、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性QX W解析：选AB这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设其M层电子为x，则W原子质子数28x，28x3x，所以x5，则W为P元素，则X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、Q是Cl元素。A项，X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2
