1、北京市海淀区届高三上学期期末练习化学海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 20121本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。第卷第1至第3页，第卷第4至第8页，共100分。考试时长90分钟。答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1下列说法中，正确的是A食盐不属于食品
2、添加剂B熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A温度越高，金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是A二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花D油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂4下列关于洛哌丁胺的说
3、法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应5下列离子方程式中，正确的是 A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- B酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O = HCO3- + OH- C碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- = H2O + NH3 D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A1 mol OH-中含有的电子数目
4、为10 NAB标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA 7将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是A+80
5、.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol8下列关于合成材料的说法中，不正确的是A塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2 = CHClC合成酚醛树脂（ ）的单体是苯酚和甲醇D合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH2=CHCH=CH29室温下，下列说法正确的是A将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大D将1 mL pH3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的
6、pH4，则HA为弱酸10已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12+32+3+1+1下列推断正确的是A氢氧化物碱性的强弱：f gB简单离子的离子半径：b gC元素e的氧化物只能与酸反应D元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物11下列实验操作与实验目的不一致的是选项实验操作实验目的A向某钾盐溶液中加入澄清石灰水证明该钾盐是K2CO3B测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积的浓度为0.005 mol/L的FeCl3
7、溶液和0.01 mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D向试管a中加入1 mL甲苯，向试管b中加入1 mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液证明甲苯中苯环使甲基的活性增强12下列判断中，正确的是A升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B在Na2CO3溶液中：c(OH-) c(H+) c(HCO3-) 2c(H2CO3)C室温下，CuSO4溶液pHc(Na+)c(H+)c(CH3COOH)142SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入S
8、O2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 20121请将第I卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。题号1234567891011121314答案题号第卷第卷总分1516171819分数第II卷（非选择题，共58分）15（9
9、分）已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_。（2）戊的化学式为 。（3）丙中所包含的化学键类型有_（填字母序号）。 a. 离子键 b. 极性共价键 c. 非极性共价键（4）反应的化学方程式为 。（5）反应中，0.5 mol N
10、aClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为： 。（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为 。16（8分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2
11、mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4 请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4) = 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实
12、验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。17（13分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。 A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为 。 （3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”
13、）移动；滤纸上能观察到的现象有 。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。 （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和 。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。 （7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2
14、K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。18（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.2
15、9.712.4 请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是 （填字母序号）。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水 （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3Fe(CN) 6）溶液不变色所需 H2O2溶液的量 来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。 平行测定数据平均值实验编号1234消耗 H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2+ mol。（3）工业上常以Mg2+的
16、转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50 前温度与Mg2+转化率之间 的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。图中，温度升高至50 以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)c2(OH-) = 5.610-12Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) sp = c(Ca2+)c2(OH-) = 4.
17、710-6 若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。19（14分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：已知： R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烃基） 请回答：（1）A分子中只有一个氯原子，AB的化学方程式是 。（2）C含有的官能团名称是 。（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链， D的结构简式是 。（4）EF的反应类型是 。（5）E的结构简式是 。（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是： 。（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量
18、；14.6 g香豆素完全燃烧生成39.6 g CO2和5.4 g H2O。香豆素的分子式是 。写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式 。a. 分子中含有基团 b. 分子中除一个苯环外，无其他环状结构c. 苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物海淀区高三年级第一学期期末练习 化学参考答案 20121第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案CDCADAD题号891011121314答案CDAABCB第II卷（非选择题，共58分）说明：1 合理答案均可酌情给分；2 若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“”或“”不扣分；若化
19、学方程式1分，不写条件或不配平不得分。3未标分数的空，每空1分，不出现0.5分,不出现负分。15（9分）（1）第2周期，第VA族（共1分）（2）Al(OH)3（3）b （4）N2 + 3H2 2NH3 （2分，不写可逆符号扣1分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不出现负分）（5）2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O（2分） （6）4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s,石墨) = 2Al2O3(s) + 3TiC(s) H = -1072 kJ/mol （2分，不标明状态扣1分，H 错误扣1分，不写“石墨”不扣分）16（8分）（1）其他条件相同时，增大KMn
20、O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2）1.5 10-2 mol / (Lmin)（2分）（3） 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） 2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t）小于4min（或其他合理答案）17（13分）（1）A （2分）（2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-）（2分）（3）从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分）（4）增大 （5）4OH- - 4e- = 2H2O
21、 + O2（2分）（6）0.28 （2分）（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O = Fe2O3 + 10OH- （2分）18（14分）（1）A（2分） （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分） 6.2 10-5（2分）（3） Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2 + 2NH4+ （2分） 吸热（2分） 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降（2分，其他合理答案均可） 能 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化（其他合理答案均可）19（14分） （1） （2分）（2）羧基（3） （2分） （4）加成反应（或还原反应）（5） （2分）（6）n HOOC(CH2)4COOH + n （2分，不写可逆符号不扣分）（7） C9H6O2 （2分） （共2分，各1分）
