1、九年级化学第十单元学案第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱(第一课时)学习目标：1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；4、认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；重点、难点：重点：1、学会用指示剂检验酸碱溶液。2、浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。难点：认识溶液具有酸碱性的原因。一、复习旧知将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？二、自主学习请同学们用5分钟阅读课本48-53页第一段，注意实验步骤，1、请各小组选两个同学准备好做10-1实验，其余同学认真观察，将现象填写在49页表中。2、讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？讨论
2、结果写在书上49页讨论中。3、提示：浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98，密度为1.84g/cm34、请一名同学小心的来观察浓盐酸和浓硫酸（注意闻气味的方法），观察实验现象记录在50页表中。5、打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？6、请每组两个同学小心做实验10-2、10-4，10-5观察记录实验现象并记录在51-52表中三、合作学习7、实验室里有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶稀盐酸，你如何区分？8、在稀释浓硫酸时应该怎样操作？若操作反了，会造成什么结果？四、当堂检测1.某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变 （ ）A.变
3、红 B.变紫 C.变蓝 D.不变2.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中两溶液的溶质质量分数逐渐 （填“变大”或“变小” ）五、课后作业六、课后反思第十单元 课题2 常见的酸和碱(第二课时)学习目标知道酸具有相似化学性质的原因。重点、难点酸的化学性质学法指导：通过实验、回忆旧知、比较、分析、总结学习酸的性质。一、自主学习请同学们用3分钟认真阅读53-54页的活动与探究，每组选两个同学准备做实验，将实验现象记录在53页表中。1、填写表格中内容。2、将讨论写在书上。二、合作学习请同学们用3分钟交流讨论课本53页的讨论，将结果写在书上。三、当
4、堂检测1、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）_ 。2、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是 （）A氯化铜B. 氯化铁C.硫酸铁D.硫酸镁3、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_，可加_检验该固体，反应的化学方程式是_.四、课后作业五、课后反思总结酸的化学性质：1、 2、 3、4、第十单元 课题2 常见的酸和碱(第三课时)学习目标1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3、知道碱具有相似化学性质的原因。4、认识溶液具有酸碱性的原因。重点、难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性
5、质。难点：碱的化学性质。学法指导：比较学习酸的性质来学习，注意总结、归纳。一、自主学习请同学们用5分钟认真阅读课本54-56页内容，1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，将现象写在54页表中，口头回答下列问题（1）氢氧化钠的俗称有哪些？（2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？（4）氢氧化钠有哪些用途？2、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，现象记录在55页，口头回答下列问题。（1）氢氧化钙的俗称有哪些？（2）生石灰是如何变成熟石灰的？3、碱的化学性质（1）请一小组两个同学做图10-8实验，将实验现象记录在5
6、5页表中。（2）实验室如何检验二氧化碳气体？二、合作学习交流讨论：1、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处。 2、溶液具有酸碱性的原因。三、当堂检测1、下列物质中,不需密封保存的是 ( )A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是AH2SO4 Na2O C CO BMg(OH)2 CuSO4 C CO2 CKOH HNO3 O2 SO3 DHCl NaOH O2 P2O5 3、酸具有共同的性质，是因为 （ ）A.都能使石蕊试液变红 B.都能解离出氢离子C.都能跟碱反应生成盐和水 D.都含有氧元素4、下列做法不科学的是（ ）A用干冰人
7、工降雨 B用熟石灰给鱼塘消毒C服用氢氧化钠治胃病 D用食醋除去水瓶中的水垢四、课后反思总结碱的化学性质：1、 2、 第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。重点、难点重点：中和反应的概念及其应用。难点：中和反应的实质。学习过程一、复习旧知请同学们合上书用3分钟填写下列空白。1、常见的酸有： ，酸溶液中都含有 ； 常见的碱有： ，碱溶液中都含有 。2、 酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使_变红；碱溶液使_变红，使_变蓝。二、自主学习请同学们用3分钟认真阅读58-60页的活动与探究，每组选两个同学准备
8、做实验，将实验现象记录在59页书上。1、完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =以上两个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由 和 构成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：2、小结 的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。3、口头回答中和反应在实际中的应用，将化学方程式写在书上。三、合作学习交流讨论：皮蛋味涩，如何做可除去涩味，回家亲自动手试试看。被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3H2O）
9、的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？四、当堂检测1、某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。_2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色五、课后反思默写酸碱中和反应：第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）学习目标1、 知道溶液的酸碱性与pH的关系。2、 学会用pH
10、试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。3、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。 重点、难点重点：溶液的酸碱性与pH的关系。难点：测定溶液的酸碱度的方法。学习过程一、复习旧知用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：二、自主学习请同学们用5分钟阅读课本60-63页完成下列填空题：1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 之间。2、溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。3、用pH试纸测定一些液体的pH测定方法：在 或 上放一小片pH试纸，将被测液 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的p
11、H。4、溶液酸碱度的意义（1）化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH )，可以了解 。(4)测定 或 的pH，可以了解人体的健康状况。三、合作学习请两小组选出的同学来演示实验，告诉大家现象，记录在61、62、63页表格，注意测PH的方法。(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性（老师提供的物质）（3）溶液酸碱度对头发的影响提示：用pH试纸测pH时，需要注意哪些方面。方 法注意事项（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不
12、能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）2.立即读数准确读数（时间一长，pH试纸会变色）3.取整数值更符合实际小结：对洗发水的选择1一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。2正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.55.5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。3烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。4在碱性环境下头在更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。四、当堂检测1
13、某溶液pH=3，则该溶液 （ ）A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D、无法判断2已知苹果汁的近似pH为2.93.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A无色 B红色 C蓝色 D紫色3下列各pH表示溶液酸性最强的是 （ ）ApH=14 BpH=7 CpH=1 DpH=04、人类的第二杀手心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为食物苹果葡萄牛奶豆制品PH2.93.33.54.56.36.67.47.9A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄5、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
14、水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 （ ）A偏低 B偏高 C相等 D无法比较6、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强7、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_的方法。五、课后反思：第十单元复习知识梳理（一）酸和碱的概念1.酸 ；常见酸的化学式：。2.碱 ；常见能溶于水的碱的化学式：。（二）酸和碱的物理性质
15、浓硫酸浓盐酸颜色状态气味密度打开瓶口的现象NaOHCa(OH)2俗名颜色.状态溶解性露置在空气中的现象（三）酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变 色2.使酚酞溶液变 色金属Zn + HClFe + H2SO4金属氧化物Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4碱Fe(OH)3 + HClCu(OH)2 + H2SO4盐AgNO3 + HClBaCl2 + H2SO4氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变 色2.使酚酞溶液变 色非金属氧化物CO2 + NaOHSO2 + NaOHCO2 + Ca(OH)2酸NaOH + HClCa(OH)2 + HCl盐
16、CuSO4 + NaOHNa2CO3 + Ca(OH)2（四）溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在014之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH7，溶液显酸性； pH7，溶液显中性； pH7，溶液显碱性。（五）检测题1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加 D久置的铁钉生锈质量增加2.向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH 肯定增大的是（ ）A、盐酸 B、氢氧化钠溶液C、pH 为4的溶液 D、稀硫酸3.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧
17、杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（ ）A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变4.小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是（ ）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH10.25.87.03.38.12.0A蔗糖水是中性物质 B肥皂水的碱性比纯碱水弱 C柠檬汁的酸性比食醋强 D雨水能使蓝色石蕊试纸变红5.有关氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）A 露置在空气中易变质 C 溶于水时放出热量B 能使紫色石蕊试液变蓝色 D 能做治疗胃酸过多的药物6.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（ ）A.用燃
18、着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液7.下列推论正确的是（ ） A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性8.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ） A烧碱 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钾9.下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）选
19、项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃10影响物质性质的因素有：A离子的种类不同；B分子的构成不同；C溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色： ；浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。11.向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101
20、214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2 （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。12.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。(1)请你分析废液的成分：甲班废液含有 ；乙班废液中含有 。（2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放
21、的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害 ；你建议如何处理甲班的废液? 。 13.下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液_； (2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_； (3)向水中不断通入二氧化碳_； (4)向水中加入熟石灰_。14.某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g。请你计算：待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
