1、1718海淀高三第一学期期中化学试题及答案北京市朝阳区20172018学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） 2017.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分 （选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。1下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是ABCD臭氧消毒柜甲烷燃料电池太阳能集热器燃气灶2下列变化中，气体被还原的是ANH3使CuO固体变为红色 BCO2使Na2O2固体变为白色CHCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 DCl2使FeBr2溶液变为黄色3把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的
2、敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是AH+的浓度 B体系的压强 C溶液的温度 DCl的浓度4NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1molOH含有的电子数目为10NAB1molCl2溶于水，转移电子的数目为NAC标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NAD1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32数目为NA5下列解释事实的化学用语不正确的是A用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OB酸雨的pH小于5.6：CO2+H2OH2CO3H+HCO3C明矾可用于净水：Al3+3H2OAl(OH)3（胶
3、体）+3H+D铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O6元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是A原子半径：XYZB酸性：HZO4HWO4H2MO4CYO2是太阳能转换为电能的常用材料D常在过渡元素中寻找催化剂7汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：Pt下列说法不正确的是A稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2=2NO2PtB稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2=Ba(NO3)2C富燃过程中，NO2被CO还原的
4、反应为：2NO2 + 4CO =N2 + 4CO2D富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O8下列实验事实不能得出相应结论的是选项实验事实实验结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝该溶液中含有NH4+D相同条件下，用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少BaSO4在稀硫酸中不能溶解9在酸性
5、KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO416H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列说法正确的是A通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液BO2是还原产物，Mn2是氧化产物CKMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性D此反应产生22.4 L O2（标准状况下）时转移了2 mol e10两种由正丁烷（C4H10）催化脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H1=123kJmol-1 C4H10(g) +1/2O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) H2=119kJmol-1下列说法不
6、正确的是A中有极性键断裂，同时有非极性键生成B中使用不同的催化剂，H1不变C中反应物总能量低于生成物总能量D1molC4H10(g) 完全燃烧释放的能量大于119kJ11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A向浓氨水中加入NaOH固体有利于NH3逸出B对2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡体系，减小容器体积，体系颜色变深C水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除D可用调节pH的方法除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl312一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法不正确的是A陶瓷
7、片允许Li+ 通过，不允许水分子通过B放电时，N为电池的正极C充电时，阴极反应为：Li+ + e=LiD充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连13已知：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H=49.0kJmol-1。某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2(g)、CH3OH(g) 的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2) =0.075molL-1min-1B此温度下，该反应的平衡常数为0.225C缩小体积，既能增大反应速率，又能提高H2的转化率D欲
8、增大平衡状态时，可采用升高温度的方法14向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是实验实验现象滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀Aab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ +ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反应的离子方程式为：ClO+H+=HClOCc、f点pH接近的主要原因是：ClO+ H2OHClO + OHD向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味
9、的气体放出第二部分 （非选择题共58分）15（8分）常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。实验编号氨水浓度/molL-1盐酸浓度/molL-1混合溶液pH0.10.1pH5c0.2pH70.20.1pH7请回答：（1）中所得混合溶液，由水电离出的c(H)_molL-1。（2）中，c_0.2（填“”“”“（3）c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)（4）16（8分）（1）过滤（2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（3）AlO2 + HCO3 +H2O=Al(OH)3+CO32（OH+ HCO3= CO32+H2O） （4）石墨发生氧化反应（
10、5） AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量 在C后连接一个装有碱石灰的干燥管（其他改进装置合理给分）17（12分）（1） SO2+ Ca(OH)2=CaSO3+H2O （或2SO2+ 2Ca(OH)2+O2= 2CaSO4+ 2H2O） 在溶液中，空气中的将氧化为（2） 0.2 在溶液中，既存在电离，又存在水解，HSO3H+ + SO32，HSO3+H2OH2SO3+ OH，且电离程度大于其水解程度3:1（3）阴极发生反应：SO2 + 4H+ + 4e = S+ 2H2O，溶液C酸性减弱，可以循环利用吸收。18（16分）（1）（2）MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2+ Cl2
11、+ 2H2O（3）2Cl 2e-=Cl2（4） 2CuCl2(s) + O2(g) =2CuO (s)+ 2Cl2(g) H2= +125.4kJmol-1 溶液由红色变为无色（或溶液红色变浅） 温度升高，反应速率加快，且氯化程度减少 ，（5）一定条件下，1价Cl被氧化生成Cl219（14分）（1）2Fe3+Fe =3Fe2+（2）取少量所得溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液不变红（3） FeCl2可能被空气中的O2氧化 取1mL FeCl2溶液，滴入8滴蒸馏水，分成两份。其中一份滴加23滴KSCN溶液，与试管1对比，观察溶液变红的时间长短和溶液红色的深浅。（4） 试管1中存在如下平衡体系：Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN ，加入KI固体后，发生反应：2Fe3+2I I2 + 2Fe2+，同时，在I 存在下，I2存在形式发生改变，反应平衡右移，共同促进体系中c(Fe3+)减少，反应平衡右移，最终红色褪去。
