1、高一化学下学期第一次教学质量检测试题陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高一化学下学期第一次教学质量检测试题时间：100分钟总分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关物质用途的说法中，正确的是（）SiO2可用来制造半导体元件SO2可用于漂白纸浆和干果防腐剂Al(OH)3可用于治疗胃酸过多SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃Na2O2可用作潜水艇O2来源K2FeO4可用于饮用水的杀菌消毒
2、和净化NaOH溶液用于雕刻玻璃上的纹饰Na2SiO3可用作木材防火剂A7个 B6个 C5个 D4个2下列表格中各项都正确的组是（）碱盐电解质非电解质混合物A烧碱小苏打BaSO4干冰水玻璃B纯碱CaCO3NH3H2OFe漂白粉C明矾食盐石墨醋酸冰水DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水铝热剂3下列叙述与胶体的性质无关的是（）A向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷4若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一
3、定能大量共存的是（）ANH4+、SO42-、CO32-、K+ BNa+、Ba2+、Ca2+、HCO3-CMg2+、SO42-、K+、Cl- DK+、Cl-、Na+、SO42-5设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标况下，22.4L的SO3分子含硫原子的数目为NAB常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC7.1g氯气与足量NaOH溶液反应制备漂白液转移电子数为0.1NAD1.8g的NH4+离子中含有的电子数1.1NA6下列实验操作或数据合理的是（）A工业上常用热还原法冶炼铁和钠B用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Al3+的三种盐
4、溶液C从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸馏D量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒7下列试剂的保存方法错误的是（）A实验室少量的钠保存在煤油中 B新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中 D氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中8下列四个氧化还原反应中，水起的作用与其他不相同的是（）Cl2+H2O Na+H2O NO2+H2O Na2O2+H2OA B C D9下列离子方程式正确的是()ANH4HCO3溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4+ + OH-= NH3H2OBCa(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
5、ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-C酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4- +7H2O2+6H+ = 2Mn2+ + 6O2 + 10H2OD向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO32-10关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A装置可用于分离酒精和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH311.已知NH4CuSO3与足量的10
6、molL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色；据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子12.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A碘水 B氯化铁溶液 C溴化钠溶液 D二氧化氮气体13下列说法中正确的是（）A某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+B某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+C某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原
7、溶液中一定存在SO42-D某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-14标准状况下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（）A1.12L B2.24L C4.48L D6.72L15某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确的是（）A方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失B步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色C步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓
8、度和体积D步骤Y的目的将碘转化呈离子进入水层16“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A BCD17现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产
9、生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为()A6:4:3 B1:1:1 C2:3:4 D3:7:618如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（）硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4molL-1B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C配制200mL 4.6molL-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L19为了探究FeSO
10、4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是()An=0.02 Bm=3.2 CV=2240 D原混合物中FeSO4的质量分数约为89%20有a、b、c、d、e五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可判断出a、b、c、d、e依次可能是( )实验操作实验现象（1）a和b混合气体变成红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明溶液（4）b和e分别通入硫化氢溶液中都产生淡黄色沉淀AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H
11、2S、SO2第II卷（60分）二、填空题（本题包括6个小题，共60分）21（8分）某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸。待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中。一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌
12、面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。步骤的作用是_；步骤瓶口气体的颜色变化是_(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_(填字母)，反应的离子方程式是_。a还原剂 b氧化剂 c酸化 d提供热能22(14分)欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：请根据操作流程回答下列问题：(1)操作在加热时应选择_盛装混合物(填仪器名称)。(2)进行操作后，判断SO42-已沉淀完全的方法是 _。(3)操作的离子方程式为_。(4)操作的目的是_。(5)实验室进行操作的具体步骤是_。(6)某同学欲用制得的氯化钠固体配
13、制100mL0.2molL-1的氯化钠溶液。配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_。下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_ (请填序号)。A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上23（11分）已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。(1)实验室中A常常保存在盛放_的广口瓶中。(2)写出B转变成C的化学方程式_。0.1mol B参与该反应，转移电子的个数为_。(3)用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：_。(4)从A、B、C、D、E、G、H
14、选出试剂可制备F，写出对应离子方程式：_；(5)直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：_。24（7分）某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知：废水试样中除H+外可能含有下表中的离子：阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: _。25(8分)某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：(
15、1)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为21)。请通过计算回答下列问题:废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_。若测得溶液A中H+的浓度为1molL-1，则原硝酸的物质的量浓度为_。(假设反应前后溶液的体积不变)(2)上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_。26.（12分）某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。已知：酸性强弱：H2SO3H2CO3HClO（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫
16、酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A( )( ) CF。（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是_，通过_现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_。推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)原因一：SO2在酸性条件下被NO氧化；原因二：SO2被Fe3+氧化；原因三：_。若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是_。答案一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910BAC
17、DCBCBDA11121314151617181920DCADBCADBC二、填空题（本题包括6个小题，共60分）21(8分)(1)不正确(1分) NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO(2分) (2)排尽装置内的空气(1分)无色变成红棕色(1分) (3)c (1分)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O( 2分 ) 22(14分)(1)坩埚(2分)(2)静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全。(2分)(3)Ba2+CO32-=BaCO3(2分)(4)除去溶解在溶液中过量的HCl和
18、CO2(2分)(5)将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干(2分)(6)胶头滴管 100mL容量瓶(各1分，共2分) CD(2分)23（11分）(1)煤油 (1分)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)0.1NA (2分)(3)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)(4)2Fe3+Fe=3Fe2+ (2分)(5)有无色气体生成，产生红褐色沉淀(2分)24(7分)（1）NH4+，SO42-；(各1分)（2）Cl- (1分) 取少量溶液与试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸
19、银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在 (2分)（3）6I-+2NO3-+8H+=2NO+3I2+4H2O (2分)25(8分)(1)52 (3分) 11molL-1 (3分)(2)将生成的气体B和空气混合，再用水吸收重新利用(或将铜屑在空气中充分加热氧化，再用硝酸溶解) (2分)26（12分）（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O（2分）（2）A（B）（D）CF（2分，见错无分）（3）检验SO2是否除尽（2分） C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊（2分，两个现象每个1分）（4）BaSO4（1分） SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应（1分）取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe2+生成。（也可用其他方法证明反应后溶液中有Fe2+，合理即可）（2分）
