1、化学河北省沧州市黄骅中学学年高二下学期期中考试试题河北省沧州市黄骅中学2017-2018学年高二下学期期中考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至5 页，第卷5 至 8页，共100分。另附加题15分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 F19 Na23 Cu64第卷（客观题 共50 分）一、选择题（每题2分，共26题）1糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水D地沟油不宜使用，可分馏提取汽油2下列分子式表示的物
2、质一定是纯净物的是（ ）AC2H6O BC2H4Cl2 CCH4O D3下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是（ ）A酸性：HClH2SH2O B密度：NaKLiC沸点：NH3AsH3PH3 D稳定性：HFHClHBr4下列组合不能形成配位键的是（）AAg+、NH3 BH2O、H+ C Cu2+、H+ DFe3+、CO5下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（ ）选项物质使用的试剂主要操作A乙醇(水)金属钠过滤B乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液C苯(苯酚)浓溴水振荡、分液D乙醇(乙酸)CaO蒸馏 6.下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的
3、部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图像是（ ）A图和图 B只有图（3） C图和图 D图和图7某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应，其可能的结构有（ ）A4种 B5种 C6种 D8种8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p4；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是（ ）A电负性： B第一电离能： C原子半径： D最高正化合价：=9阿司匹林的结构简式如图，在图中分别标出了分别代表分子中不同的化学键。现将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是（ ）A B C D10下列有关化学
4、用语表示正确的是（ ）ACHO的电子式： B聚丙烯的结构简式： C2乙基1，3丁二烯的键线式： D丙烷分子的比例模型为：11.某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为（ ）ACH3COOCH3 BHCOOC2H5 CCH3CH(OH)CHO DCH3COCH2OH12某元素原子价电子构型3d54s2，其在周期表中的位置是（ ）A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期B族 D第四周期B族13 BF3与一定量的水可形成(H2O)2BF3晶体，结构如下图所示则(H2O)2BF3晶体中各种微粒间的作用力不涉及（ ）A共价键B离子键C配位键D范德华力14NA为阿伏
5、加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1.5g甲基(CH3)所含电子数目为NAB标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA个碳碳双键C4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NAD常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA15. 下列有关性质的比较中，正确的是（ ）A 硬度：白磷冰二氧化硅 B金属原子化热：NaMgAlC键的极性：NHOHFH D熔点是97.80，质软，固态可导电，密度是0.97gcm3的晶体为离子晶体16下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出) （ ）A装置A用于证明1-溴丙烷发生了消去反应
6、 B装置B用于石油的分馏C装置C用于实验室制乙酸乙酯D装置D可证明酸性：盐酸碳酸苯酚17下列说法中，不正确的是（ ）A凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键BC2H2分子中键与键的数目比为32CX射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法D乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释18有一种蓝色晶体可表示为：MFey(CN)6，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法错误的是（ ）A该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B该晶体熔融可导电，且属于化学变化C
7、该晶体属于离子晶体，M呈+2价D晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN为6个19下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A甲苯、乙醇、溴苯 B苯、甲苯、环己烷C甲酸、乙醛、乙酸 D苯、苯酚、己烯20下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）A B C D21是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是（ ）AB中含有的官能团有溴原子、碳碳双键 BA的结构简式是CH2=CHCH2CH3C该有机烯醚不能发生加聚反应 D的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应22.下面有关晶体的叙述中，不正确的是 （ ）A晶格能：NaFNaClNaBrB. 金刚石为网状结构，由共
8、价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子23下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）A非金属元素组成的化合物中只含共价键B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键D单质分子中均存在化学键24. X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 （ ）A.X的单质固态时为分子晶体 B.1molY形成的单质晶体含4mol共价键C.X与Y形成的化合物固态时为原子晶体 D.X与碳形成的化合 物可能为极性分子2
9、5.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 （ ）ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2 第卷（共50分） 注意事项：第卷共 5-8页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在答案页上。附加题任选一题，将答案写在答案页相应空白处二、填空题 26（17分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CO的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）。请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方
10、程式： 。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是 ，装置中b的作用是 ，c中盛装的试剂是 。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号，试剂可重复使用）饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 无水CuSO4 品红溶液（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3(饱和) RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34，1-丁醇118，并设计出如下提纯路线： 试剂1为 ，操作2为 ，操作3为 。27（15分）某有机物A，由C、H、O三种元
11、素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。（1）写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A 、 ，D 、 （2）写出反应的化学方程式 ；（3）从组成上分析反应是 （填反应类型）。（4）F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共 种， 写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式 28. （共18分）、完成下列填空。（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。（填元素符号）（2）分子中 键数目：C2H4 CH4 ；原子轨道能量：3d 4s（用“”或“”完成填空）（
12、3）NN的键能为942kJmol-1，NN单键的键能为247kJmol-1，通过计算说明N2中的_键更稳定（填“”或“”）、A、B、C代表3种元素。请填空：（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_，核外电子运动状态有 _种。（2）B是原子序数为35的元素，在周期表中的位置_，有_个能级。（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为_，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:_ _。 附加题(任选一题，15分)有机化学基础：聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中
13、的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：R1CHOR2CH2CHO 请回答：(1)C的化学名称为_；M中含氧官能团的名称为_。(2)FG的反应类型为_；检验产物G中新生成官能团的实验方法为_ 。(3)CD的化学反应方程式为_ _ 。(4)E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有_种(不考虑立体异构)；属于芳香族化合物 能发生水解反应和银镜反应其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_ (任写一种)。物质结构与性质 ：一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。向一定物质的量浓度的Cu(NO3)
14、2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 。CO32- 的空间构型是 在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。CO2分子中C原子轨道的杂化类型为 。1 mol HCHO中含有的键数目为 。向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu (OH)4 2-。不考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为 。(4) Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为agcm-3，则此化合物的化学式为_，Cu与F最近距
15、离为_ _pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；图中为Cu，为F) 【参考答案】选择题126 ACDCD CABDC CDBDC CACBA ACCBB 26（共17分）（1）(CH3)2CHOHCH2CHCH3+H2O；（3分）（2）保证分液漏斗内外压强平衡，便于液体顺利流下（2分）作为安全瓶，防倒吸 （2分） NaOH溶液 （2分）（3）（答也给分） （3分）（4）饱和NaHSO3溶液（3分） 萃取（1分） 蒸馏（1分）27（15分）（标注外每空2分）（1）A：C2H5OH 、羟基 ，D：CH3CHO 、醛基，（各1分）（2）2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O
16、 （3分）； （3）氧化反应（2分） （4）6（3分） 略（3分） 28.（共18分）、(1) Na Ar （2） （各分） （3）（2分）、（1） （2分） 16（2分）（2）第四周期第A族 （2分） 8 （2分） （3）Ar3d104s1（2分）， Cu + 2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2分） 有机化学基础(15分)(1)聚氯乙烯酯基(2)消去反应取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热，反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键(3) (4) (5)14选修结构（15分）（标注1分，其余各2分）（每空2分）(4)CuF （1分） 1010（2分）
