1、高 三化 学 实 验题选化 学 高 三 化 学 实 验 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共150分。考试时间为120分钟。 第 卷 ( 选择题 共83分 )一. 选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列仪器中，没有“0”刻度的是 ( A ) A. 量筒 B. 温度计 C. 酸式滴定管 D. 托盘天平游码刻度尺2下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同。 这种试剂是 ( B ) A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓氨水 D. 苯3下列
2、仪器不允许用酒精灯加热的是 ( A ) A. 量筒 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚4下列操作属于萃取的是 ( D ) A. 向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B. 向溴水里加入酒精后振荡 C. 向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡 D. 向碘水里加入四氯化碳后振荡5下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( B ) A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水 C. 乙醇中混有乙酸 D. 甲苯中混有苯酚二. 选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个
3、且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)6既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的一组气体是 ( B ) A. SO2、O2、CO2 B. CO、H2、CH4 C. H2S、CO2、Cl2 D. HCl、NO2、O27下列各种试纸，在使用时事先不能用水润湿的是 ( D ) A. 红色石蕊试纸 B. 淀粉碘化钾试纸 C. 蓝色石蕊试纸 D. pH试纸8实验室里的下列药品，在空气中长期暴露，易变浑浊的是 ( BC ) A. 氨水 B. 氢硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液 9下列仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是 ( BC ) A. 胶头滴管 B. 普通漏斗 C. 分液漏斗 D
4、. 滴定管10用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有 ( D ) 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 A. B. C. D. 11在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有 ( AC ) A. 制乙烯 B. 制溴苯 C. 蒸馏石油 D. 裂化石蜡12进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铬丝的试剂是 ( D ) A. 氢氧化钠溶液 B. 硫酸 C. 碳酸钠溶液 D. 盐酸13不需要冷凝装置的实验是 ( B ) A. 制取溴苯 B. 制取硝酸纤维 C. 制取酚醛树脂 D. 石油分馏14下列各组气体制取时，可以选用相同的气体发生器和气体收集方法的是 ( BC ) A. H2和H2S
5、 B. CH4和O2 C. CO2和SO2 D. Cl2和NH315下列实验能达到预期目的的是 ( C ) A. 用湿润的KI淀粉试纸区别NO2和溴蒸气 B. 用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水 C. 用肥皂水鉴别硬水和软水 D. 用2的AgNO3溶液5 mL与2稀氨水5 mL混合制银氨溶液16要求只用一种试剂来区别硫酸钠、氯化镁、氯化亚铁、硫酸锌四种溶液，这种试剂是 ( D ) A. 硝酸银 B. 氯化钡 C. 盐酸 D. 氢氧化钠17下列化学实验措施不当的是 ( BD ) A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产H2速率 B.
6、 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行 C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替 D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面下三. 选择题：(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)18下列事故处理，不正确的是 ( B ) A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火 C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗 D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗19下列的实验操作中所用仪器合理的是 ( A ) A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B. 用10
7、0 mL量筒量取5.2 mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸20实验室进行下列实验： 苯与浓HNO3在浓H2SO2作用下制硝基苯 酚醛树脂的制备 葡萄糖溶液的银镜反应 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯 其中需用水浴加热的有 ( B ) A. B. C. D. 21下列四个实验中，结论正确的是 ( B ) A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、Na+、Cl等离子， 则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物 C.
8、固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的 D. 某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有22过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得78的过氧化氢溶液，再浓缩成30的溶液时，可采用的适宜方法是 ( B ) A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏23实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是 ( D ) 吸收未反应完的醋酸 溶解未反应完的酒精 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作 不能用Na
9、HCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小 不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸 A. B. C. D. 24下列各组内物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开来的是 ( C ) A. CuCl2、K2SO4、KOH、Ba(NO3)2 B. HCl、MgSO4、Na2SiO3、Ca(NO3)2 C. NH4Cl、NaHSO4、KNO3、NaAlO2 D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO325有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验： 实验步骤 实验现象 a和b相混合 气体变棕色 c和d相混
10、合 产生白烟 c、e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 把b、e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的浑浊 a、b、c、d、e可能依次是 ( C ) A. O2、NO、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO2 C. NO、O2、NH3、HCl、SO2 D. HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4第 卷 ( 非选择题 共67分 )四. (本题包括2小题，共17分)26(9分)下图是实验室制备CO并用CO还原Fe2O3的实验装置图：回答下列问题：(1) 写出HCOOH和浓H2SO4共热制备CO的化学方程式_；(2) 根据实验事实填写下表：实 验 现 象有关反应化学方程
11、式A 处 (Fe2O3)B处(澄清石灰水)C 处(3) 若烧瓶中放置草酸晶体(H2C2O42H2O)写出浓H2SO4和草酸晶体共热制备CO的化学方程式：_； 装置C的作用是_； (4) 怎样提纯(3)制得的CO？_。 26. (1) HCOOH COH2O(1分) (2) (6分)实 验 现 象有关反应化学方程式A 处 (Fe2O3)由红棕色变黑色Fe2O33CO2Fe3CO2B处(澄清石灰水)变浑浊CO2Ca(OH)2CaCO3H2OC 处火焰呈淡蓝色2COO22CO2 (3) H2C2O42H2O CO2CO3 H2O(1分)；除去CO，减少对环境的污染(1分) (4) 用NaOH溶液洗气
12、(1分)27(8分)实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30时几种盐的溶解度gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4(NH4)2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165 制备纯碱的步骤如下： 配制50 mL约25的粗食盐水溶液(密度近似为1 gcm3)。 精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7。 加热食盐水，将溶液温度控制在30 35。 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、
13、搅拌半小时。 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。 将晶体灼烧，得到纯碱。 (1) 步骤中，配制溶液的最后一步操作是_； (2) 步骤中，是否需要除去？_，理由是_； (3) 步骤中所有操作的共同目的是_； (4) 步骤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是_，在通常情况下，检验这种阳离子的方法_。27.(1) 用玻璃棒搅拌(1分) (2) 不需要(1分)；除去Ca2+、Mg2+后， 在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大 ，且含量少，过滤后会留在母液中(1分) (3) 使生成NaHCO3的反应充分进行(1分) (4) (1分)；取少量待检物放入试管里，滴入
14、少量NaOH溶液，加热(1分)，将润湿的红色石蕊试纸放在管口(或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口)，观察试纸是否变蓝(或是否出现白烟)(1分)五. (本题包括3小题，共15分)28(6分)两位同学设计了下述两个方案， 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。 方案甲：无色气体 褪色 不褪色 变浑浊 方案乙：无色气体 褪色 不褪色 变浑浊 请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。 方案甲：_； 方案乙：_。 28. 甲：不严密(1分)。若含乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色，因而不能确定无色气体一定含有SO2 (2分)。 乙：严密(1分)。只有SO2
15、和CO2混合气有此现象(2分)。29下表中项为试剂，项为试剂保存方法，项是保存方法的理由， 请分别选出项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。 试 剂 保 存 方 法 保存方法的理由 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 苯 氯化镁晶体 钾A. 放入金属容器保存用后密闭保存C. 密闭保存，置远离火之阴暗处D. 放入水中保存E. 放入煤油中保存 F. 放入磨口玻塞棕色瓶中置暗处 G. 不必注意保存H. 胶塞玻瓶或塑料容器中密闭保存a. 防止与玻璃部分反应而打不开b. 易汽化，防止火灾c. 防止见光产生有毒气体d. 防止与空气中氧气接触而反应e. 防止其它试剂进入f. 防潮g. 防风化h. 防止见光而使部分试
16、剂还原 29. H a F h C b B f E d30(4分)在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液， 再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。试回答： (1) 试管中溶液颜色有何变化？_； (2) 两支试管中的现象有何不同？_。 (3) 用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。_。 30.(1) 两支试管中蓝色变浅(1分) (2) 加入锌粉的试管中蓝色褪去的速率快些(1分) (3) ZnCu2+ Zn2+Cu，使溶液中Cu2+减小， 但锌粉与硫酸铜接触面大于锌粒，故反应速率快些(2分)六. (本题包括3小题，共18分)31(8分)某待测溶液中可能含有、Cl、S2等离子，进行了
17、下述实验。(所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量) (1) 判断待测液中有无、，并写出理由：_； (2) 写出沉淀B的分子式：_； (3) 沉淀C可能是什么物质：_； (4) 写出产生沉淀B的离子方程式：_。 31.(每空2分)(1) 含有、中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自或的一种或两种 (2) BaCO 3 (3) 一定有BaSO4，可能有S (4)NH3H2OBa2+ BaCO3H2O32(6分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液， 但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验除去杂质。试简
18、单回答下列问题：(1) 除去碳酸氢铵，用加热方法好，还是加入强碱微热方法好_，原因是_，判断碳酸氢铵已完全除去的方法是_。 (2) 加热的固体残渣溶于水后，应该用氯化钡溶液还是硝酸钡溶液除去_，原因是_， 判断已完全除去的方法是_。32.(每空1分) (1) 加热方法好； NH4HCO3可全部分解，无残留物，而加入强碱只除去，且消耗试剂； 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝色，则分解完全 (2) 用BaCl2溶液好； 避免溶液中引入； 取少量上层清液，滴入BaCl2溶液，如不产生浑浊，表示已完全除去33(4分)简要说明下列实验失败的主要原因：(1) 做蔗糖水解实验：在试管内加少量蔗糖溶液，
19、再加35 mL稀H2SO4，小心煮沸几分钟后，冷却。取少量冷却液加入装有新制Cu(OH)2悬浊液的试管中，加热到沸腾， 无砖红色沉淀产生。原因是_。(2) 将醋酸钠晶体(CH3COONa3H2O)与干燥碱石灰按一定质量比混合后加热，为什么会几乎没有甲烷生成？_。33.(每空2分) (1) 冷却后的溶液在加入新制Cu(OH)2之前应用NaOH中和剩余的H2SO4，并让NaOH稍过量 (2) 用的是醋酸钠晶体，故几乎生不成甲烷。应用无水醋酸钠与碱石灰共热制甲烷。七. (本题包括2小题，共17分)34(7分)某化学课外活动小组的同学， 用下述实验方法测定含有碳酸氢钠杂质的纯碱的纯度。取29.25 g
20、氯化钠与过量的浓硫酸作用制取氯化氢气体， 用水全部吸收这些气体制得1000 mL盐酸。取1.714 g含NaHCO3的纯碱样品制成水溶液；将制得的盐酸用滴定管向纯碱样品中逐滴加入，恰至无气体放出时，消耗盐酸60 mL。求这种纯碱样品的纯度是多少？ 34.2NaClH2SO4 Na2SO42HCl Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl NaClH2OCO2 n (HCl) n (NaCl) 0.5 mol，该盐酸溶液为0.5 molL。(2分) 设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x 和y，可得下列二元一次方程组： 106x 84y 1.714 (1分) 2x
21、 y 0.50.06 0.03 (1分) x 0.013 mol (1分) Na2CO3 100 80.4 (2分)35(10分)双指示剂法可用来测定由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物的含量。具体做法是：向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH完全被中和，且Na2CO3全部转化为NaHCO3，消耗V1 mL盐酸； 然后再向待测溶液中加入甲基橙溶液，当溶液由黄变橙时，NaHCO3被转化为NaCl，消耗V2 mL盐酸。 (1) 判断物质的组成，请用NaOH、NaHCO3、Na2CO3填写表中的空格：V1、V2的变化1 V10，V20V10，V2
22、0V1V20V1V20V2V10试样的成分(2) 若盐酸浓度为0.5 molL，含惰性杂质的混合物的质量为1.200 g， V1为30. 00 mL，V2为5.00 mL，求各物质的质量分数。 35.(1) (每空1分，共5分) NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaOH、Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 (2) 由V1V20知混合物中含NaOH和Na2CO3 (1分) 跟NaOH反应消耗HCl的物质的量为(V1V2)10-30.5 mol (1分) 跟Na2CO3反应消耗的HCl的物质的量为2V210-30.5 mol 可推知Na2CO3的物质的量为：V210-30.5 mol
23、(1分) 故原混合物中NaOH 100 41.67 (1分) Na2CO3 100 22.08 (1分)答 案1.A 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.D 8.BC 9.BC 10.D 11.AC 12.D 13.B 14.BC 15.C 16.D 17.BD 18.B 19.A 20.B 21.B 22.B 23.D 24.C 25.C 有关物质性质的实验题 1在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液， 再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。试回答： (1) 试管中溶液颜色有何变化？_； (2) 两支试管中的现象有何不同？_。 (3) 用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。_。1.(1) 两支试管中蓝色变浅 (2) 加入锌粉的试管中蓝色褪去的速率快些 (3) ZnCu2+Zn2+Cu，使溶液中cCu2+减小，但锌粉与硫酸铜接触面大于锌粒，故反应速率快些2实验室检验铵盐的方法是将铵盐与 共热；检验溶液中含Fe3+时,加入KSCN溶液，观察到 的现象；检验亚硫酸钠是否被氧化，常加入的试剂是 。2. 碱；出现血红色；BaCl2溶液和盐酸 3为了验证木炭可被浓硫酸氧化成
