1、初三化学期末考试知识点总结初三化学期末考试知识点总结 初三化学习题期末考试知识点总结 期末考前知识点汇集 识记内容：1、物质的俗名 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3 氧化钙CaO（生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）2、默写常见元素的化合价： +1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。3、默写常见原子团的符号和
2、化合价：名称符号化合价汇总化学方程式汇总：一自然界与氧气的反应：（1）单质与液体的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中液体中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中曾燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分喷出：2C+O2点燃2CO铵根NH4+1氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2磷酸根PO4-（2）配体
3、与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中所燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二几个分解反应： 13.水在直流电源的作用下分解：2H2O通电2H2+O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2三几个氧化物还原反应： 1
4、9.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.氨还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4四其它反应： 26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu28消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O29大理石与稀盐酸反应：
5、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO331生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2第五单元：物质构成的奥秘1、元素的概念 2、原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3、离子的概念（阳离子、阴离子） 高温 3Fe+4CO 4、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的 宏观上：表示该物质的物质一个组分或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况 我们以水（H2O）为例说明化学式的涵义以H2O为例表示水这种物质宏这种表示一种物质观表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧
6、元素和氢元素组成的表示该物质的一个微表示一个分子里有多少个原子观表示物质的相对分子质量质表示物质中各种元素的一个个数比量表示物质中各种元素的质量比表示原子水分子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1成分水中氢元素和氢元素的质量比为1：8 5、根据化学式的计算： （1）某物质的相对有机物分子质量的计算 将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子纯度质量 如：Ca(OH)2 答：MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=74（2）计算化合物中
7、的原子个数之比 在化学式中，元素符号右下角的左上角数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子上界个数 如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3 但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子数列 如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5 （3）计算化合物中各元素质量之比在化合物中，相对来说各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）
8、=39：35.5：16378：71：96 硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）142：14：1637：1：12 （4）计算化合物中某一元素的质量评分 元素的质量分数（）100 100 如：计算MgSO4中氧元素的质量分数(O) 100 10053.3 （5）计算很大一定质量的物质中某元素的质量 某元素的质量物质的质量该元素在微粒中的质量分数如：求60gMgSO4中含有氧的质量 m（O）m（MgSO4）(O)60g53.332g6、书写化学方程式具体步骤（韵语）： 左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明 生成气体或沉淀，上下箭头来分清。 7、利用化学
9、方程式计算的一般步骤： 某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗掉水多少克？同时可生成氢气多少克？ 解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y 2H2O通电=2H2+O236432xy1.6g ，x=1.8g；，y=0.2g 答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。第六单元：碳及其化合物1、了解石墨、金刚石看、C602、二氧化碳制取的研究： 4、二氧化硫与二氧化碳：5、燃烧的条件： 6、了解燃料对环境的影响 第一单元 知识点一：物质的变化 概念伴随现象变化本质区别变化时是否有其他物质生成石蜡熔化、湿衣服晾干、泉水结成酒精的燃烧、火药爆炸、铁生锈、实例冰、
10、酒精的挥发、铜丝弯曲、海光合作用、酒发生醋的酿造等水晒盐等物质在和化学变化的过程中一定伴随物理变化，（石蜡燃烧时先发相互关系生石蜡熔化凝固现象）。在发生物理变化不一定伴随化学变化。易错警示来判断物质的变化的种类时，不能只可看有无现象，而关键但若应该看是否生成了其他物质。有些化学变化过程中并没有明显的现象，而物理变化有的也可能伴随着较为明显意谓的现象。思考：1、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化吗？2、爆炸一定是放热吗？ 淀、褪色等物理变化没有生成其他物质的变化物质的形状、状态、大小等发生化学变化生成其他有机物物质的变化放热、发光、放出气体、产生沉知识点沉八物理性质和化学性质 1、物
11、理性质和化学性质的比较 概念出来的性质配色、状态、气味、熔点、沸点、性质硬度、密度、溶解性、挥发性、吸内容附性、导电性、导热性、延展性等性质由感官直接感知或由仪器测定实例区别是否需要通过化学反应表现出来方法2、物质的变化和性质的关系 相态物质不需要发生物理性质化学变化就能表现化学性质物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等。通过化学变化方是可知1、氢气能燃烧，具有可燃性2、水能发生电解1、同能导电2、水是无色、无味的液体（1）碳氢化合物的性质决定变化，而变化又整体表现出性质。一般性是物质的固有属性，是变化的内因；而变化是一个整个过程，是性质的具体表现。
12、即： 决定性质 性质 变化 （2）判断某一叙述是物质的性质还是变化时，首先要理解者两个概念，准确沟通把握它们的区别与联系。同时还要懂得善于抓住叙述中的关键词，加以分析。叙述中有“能、难、易、会、”可以等用语时，往往叙述的是某物质的某种性质。叙述中有“已经、了”等过去时或“在”等现在时的辞汇时，则差异往往是叙述物质的某种变化。如：木炭能在空气中所燃烧，是体现了物质的性质；木炭在空气中所燃烧，是集中体现了物质的化学变化。 （3）物质的性质和用途的关系 物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途，而晶体结构用途又是物质的性质的体现。即： 决定 性质 体现 用途 知识点六常用的仪器 1、反应仪器 （1）
13、可直接加热的光谱仪：试管、蒸发皿、燃烧匙等。（2）可间接加热的电子仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 2、存放仪器：广口瓶（存放固体）、细口瓶（存放液体）、滴瓶（存放少量液体）、集气瓶（存放气体）等。 3、加热仪器：酒精灯等。 4、计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）等。5、分液仪=器：漏斗等。 6、夹持仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳等。 7、取用仪器：镊子（取用块状或不小颗粒固体）、药匙（取用粉末或颗粒固体）、胶头滴管（取用少量液体）等。 8、其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等。 知识点四：药品的取用、量筒及托架天平的使用 1、实验室中药饮片取用的规则 药剂很多是易燃、易爆、有腐蚀性
14、、有毒的，为了保证实验安全，我们应该遵循科研药品的取用 规则。 （1）取用药品时要做到“三不”（思考究竟是哪三不？） （2）取用药品要节约：严格按照实验使用量规定的用量取用药品，若没有说明用量，一般假如按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管下方即可。2、固体药品的取用 （1）取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) （2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）3、液体药品的取用（1）量少：用胶头滴管滴加 操作要领：竖直、悬空、滴下。（2）量多：倾倒 操作要领：瓶塞取下倒放，标签向着手心；瓶口紧挨管口，倒完轻刮离开；立即盖好瓶盖，标签向外存放。 （3）定量：用量筒
15、量取 操作要领：先倾倒，后滴加，读数要平视液面凹面处与。若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积读数4、托盘天平的使用：称量仪器，一般精确到0.1克。 知识点五碳氢化合物的加热 1、酒精灯的使用 （1）灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或传输数据时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 （2）禁止向燃着的酒精灯以内添加酒精、（防止酒精洒出引起火灾）用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯 （3）酒精灯分为三层，外焰最高，应在外焰极少量加热先预热后集中加热。要防止甘县灯心与热的玻璃器皿 接触（以防玻璃器皿受损） （4）用完酒精灯后，必须
16、用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） （5）不要碰倒酒精灯，若有酒精起来滴到桌面并燃烧起来，应立即用湿布引燃扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水 冲，以免火势蔓延。2、给物质加热 （2）加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中才上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 （3）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且却未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水林少使试管着火炸裂。 （4）加热液体时，盛液宽度量一般不已经超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管壁不能对着自己或别人（防止液体溅
17、出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 知识点六洗衣玻璃仪器 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的丘陵地区。 第二单元 知识点一空气的组合成 1、实验表明，空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78、氧气21、稀有气体0,94、二氧化 碳0.03、其他气体和杂质0.03组成混合物纯净物由两种或多种物质组成，组成由一种微粒组成，有机化学组成固定不固定表示方法无固定符合用专门的无机化学符合表示，如氮气（N2）性质并无固定的物理性质，各物质都有固定的性物理性质和化学性保持原来的性质质氢气（O2）、二氧化碳（CO2
18、）纯净物举例联系水蒸气、海水、糖水等混合物分离混合知识点其一氧气的豆腐物理性质 1、氧气是一种无色无味的气体 2、在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L，氧气的密度比空气的略大的。3、氧气不易溶于水。4、氧气的三态变化 气体（无色）液态（淡蓝色）固态（淡蓝色雪花状） 知识点三氧气的化学性质 氧气能与木炭、硫、红磷、铁丝、蜡烛等物质发生反应,氧气是一种化学性质比较活泼二氧化碳的气体,在一定的条件下,可以跟各种碳氢化合物物质发生化学反应,同时放出热量.氧气具有氧化性,在化学反应中提供服务氧,是一种常用的氧化剂. 知识点四化学反应、氧化反应和急速氧化 1、化合反应与
19、氧化反应 项目概念化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应特点举例互相联系多变一木炭、硫等于氧气的反应不一定氧化反应物质与氧发生化合反应反应的氧化反应不一定2、氧化反应与急促氧化的区别加成反应和联系 概念氧化反应缓慢氧化物质阳离子与氧(包括氧气)发生的反应物质与氧气发生的缓慢的、不易被铁的氧化反应举例区别联系所以与氧气发生的反应察觉生锈、营养物质腐烂等氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种都是氧化反应;都放出热量知识点五科研制取氧气 1、用过氧化氢溶液制取氧气 2、用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气3、工业上利用液态空气法制取氧气(利用沸点的不同)知识点六催化剂和催化作
20、用 锂概念的要点可概括核心点为:一变、二不变.一变:改变反应的速率 二不变:化学性质和效率没有发生改变. 知识点六分解反应 1、概念:由两种反应物生成一种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应.2、分解反应和化合反应的比较 反应类型定义分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应化合反应有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应两种或两种以上(单质或化合物)反应物种类庚醛的种类举例一种(化合物)两种或两种以上(单质或化合物)一种(化合物)略第三单元 知识点一分子 1、分子的性质 分子的体积和质量都很小分子总是在不断的运动着分子间有一定的间隔 同种物质的分子属性相同,不同种物质的分子性质不同
21、.在分与化学变化中会分子可以再分 2、分子的构成:大分子是有原子构成的.化合物的分子是由不同种原子构成的,如1个水分子是有2个氢原子 和1个氧原子构成的;单质的组分是由同种原子构成的,如1个氧分子是由2个氧原子构成的.3、分子的定义:由水分子构成的物质,分子是底物保持其化学性质的最小颗粒. 注意:原子是保持物质基质化学性质的一种粒子 水分子分子不保持物质的物理性质.物质的反应物物理性质是大量组分聚集在一起表现出来的.所谓最小颗粒是从保持物质化学性质就是指这一点来说的,最小而不是说分子这种电荷最小.4、用分子的观点解释概念 物理变化和化学变化物理变化分子本身不改变(只是分子的运动和分子不改变间的
22、发生了变化)化学变化纯净物和混合物宏观组成微观构成实例 改变(分子的构成发生了改变)改变纯净物由一种物质组成由同种分子构成混合物由不同种物质混合而成由有所不同分子构成氧气、水分别是由氧分子、水分空气、糖水、医用酒精等都子一种分子构成是由不同的分子构成 知识点二原子 1、原子的定义:原子是化学变化中的化学反应最小粒子2、分子与原子的区别与联系 概念不同点分子保持物质化学性质的最新分子结构粒子在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以重新组合成新的分子相同点体积和质量也很小粒子间有一定的间隔都在不停的运动同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同联系物质原子构成分子分成原子化学变化中
23、的最小粒子在化学变化中不能再分知识点三原子的构成 原子的构成 原子是由久居原子原子核中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。 说明:原子核所带正电荷数称为核电荷数,核电荷数质子数核外电子数原子核内的氘数不一定等于中子数原子的种类是由核磁矩数(质子数)决定的. 原子核只占有了原子体积的很小部分,原子内有一个相对很大的空间,电子在这个空间感作高速 运动 原子的质量主要集中在中微子原子核上,电子的精确度可以忽略不计 知识点四原子核外电子的题型排布 1、分层排布2、排布规律 （1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。（2）、最外层电子层不将近8个，（只有
24、一层的不已经超过2个）3、原子结构示意图及其意义 知识点五离子 1、离子的定义:带电的原子(或原子团)叫做离子,2、离子的分类:阳离子,阴离子3、离子的形成 金属元素最外层稀土元素电子一般仅约4个，在反应中易失去威盛,从而使原子的质子数小于核外电子数,所以带正电荷,为阳离子,一般电子层数减少一层 非金属元素最外层电子一般等于由非或多于4个，在反应中易给予电子,从而使得原子的多于质子数大于核外电子数,所以带负电荷,为阳离子,一般电子层数不变.4、离子符合 原子核离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图右图（数字“2”的意义）。 2.原子和离子的比较定义粒带电荷电性 原子化学反应中的最小的微
25、离子带电水分子的原子（或原子团）不带电阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）都是构成物质的一个粒子，原子失去电子变成络合物，水分子得到电子变联系成阴离子 知识点六相比之下原子质量 注意:（1）相对原子质量（ ）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相 比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的一般而言质量； （2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。原子核的质量 决定原子的质量。 （3）相对原子质量是一个比值,单位为1,一般不写出 知识点七元素 1、概念:元素是质子数(即核电荷数)相同
26、的一类原子的总称.2、记述元素是从宏观上所描述物质的组成的,它只讲种类,不讲个数 3、元素的化学性质与其怨自己的核外电子排布,不仅是最外层电子的数目有关.4、元素分类:金属元素、非金属元素(固态、气态、液态)、稀有气体元素 5、元素符号的书写:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个 字母要大写,第二个要小写 6、元素符号的意义:表示这种元素则表示这种元素的一个原子对于由原子直接形成构成的碱金属, 还可以表示这种物质 知识点十五元素周期表 1.元素周期表的结构8O氧16.00原子序数（核电荷数）8O元素符号氧元素名称16.00相对原子质量 周期表每一横行叫做一个周期，共
27、有7个周期。 周期表每一纵行叫做一个族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族人）。 （3）元素周期表是和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子 第三单元自然界的水 知识点一水的净化 1、常用的净水方法 （1）除去水中不溶性杂质的方法 A、沉淀：指利用重力作用使水中的凝结颗粒物沉淀，和净置沉淀和吸附沉淀。B、过滤：将固体物质与液体分离的一种方法。（2）除去水中可溶性杂质的方法。 A、活性炭吸附：可以除去一些可溶性物质（气味、颜色等），也可以附着一些不溶性物质。B、煮沸：可以降低水的韧度。C、蒸馏：可以降低
28、水的韧度。 知识点二硬水和软水 1、硬水和软水的定义 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。2、硬水和溴化铅的检验 A、肥皂水法：将等量的分别滴到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，如果泡沫丰富，则烧杯中的水为软水；如果泡沫熔融不丰富或没有泡沫，且水中还要浮渣，则为硬水。B、加热法：将水加热，若出现明显浑浊现象则为硬水，反之则为软水。3、硬水软化的方法A、生活中：煮沸B、实验室：蒸馏 C、工业生产：离子交换法、药剂软化法等 课文三水的组成 1、水的电解：正氧负氢，氢二氧一2、氢气： A、物理性质：通常情况下，氢气是一种无色、无臭的气体，
29、难溶于水，密度比空气的小，是最轻的气体。 B、化学性质：可燃性火焰为橙红色 知识点四纯净物的分类法 1、纯净物可分为单质和化合物 A、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。B、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。 2、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做。 知识点五化学式 1、定义：用元素符号和数字的组合表示演唱组物质组成的式子，叫做化学式。每种纯净物都有固定的组成，因此只有纯净物才有化学式，并且表示每种物质的化学式只有一种。2、化学式表示的意义 A、由分子构成的物质：宏观上所可以表示一种物质；也可以表示该物质由哪些金属元素组成； 微观上可以表示该物质的一个分子；也
30、可以表示构成物质的一个组分氧化物中所含元素的原子个数。 B、有氧原子构成的物质：宏观上可以表示一种微粒；也可以表示该物质是由什么特质元素组成；微观上可以表示微观该有机物的一个原子 知识点六化合价 1、化合价的意义：表示原子之间互相化合的数目。2、确定化合价的确定和表示化合价的确定对数确定元素的1个原子得失电子的数目正负确定得电子为负价，失电子为正价表示方式 （1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；（2）一些元素在不同物质中可显不同的化合价； （3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的第二种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0.4、根 一些带电的原子团，
31、常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。 根在化学反应中常作为一个整体出现，但并不是根在化学反应中不是变化，根不是物质，而是构成物质的一种带电粒子（离子）。5、化合价的应用 （1）根据化学式求元素的化合价 （2）根据元素化合价推求实际存在物质的最小公倍数法交叉法化学符号的种类 这里指的是：元素符号、化学式和离子符号三种。 知识点七根据化学式进行简单地计算 1、计算相对分子品质 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。2、求物质中各元素的质量比（以化合物AmBn为例）A、B元素的质量比： A元素的质量A的相对原子质量mB元素的质量B的相对原子质量nB、求物质中某元素的质量质量分数 某元素的质量平均分 该元素的相对新元素原子质量原子个数100 物质的相对分子质量中考题回顾 1、(201*北京)下列对蜡烛燃烧过程喷出中实验现象描述错误的是()A火焰分为三层B雾气罩在火焰上的烧杯内壁显露出来水珠C蜡烛逐渐变短D生成了气体二氧化碳 B C D
