1、完整版鲁科版必修二高中化学全册doc第 1 章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构一教学目标（一） 知识与技能目标A1引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。2. 引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出 1 18 号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。( 三 ) 情
2、感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识 , 了解微观世界的物质性 , 从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。2. 通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法 和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。3.通过“化学与技术 - 放射性同位素与医疗” , 引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。4.通过“未来的能源 - 核聚变能” , 引导他们关注与化学有关的热点问题 , 形成可持续发展的思想。二教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子
3、的微粒间的关系和核外电子排布规律。（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力 , 尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法 和科学研究的历程 。三教学过程第 1 课时【提问】 化学变化中的最小微粒是什么 ?【学生回答】 原子是化学变化中的最小微粒。【引出课题】 这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。【板书 】第一节 原子结构【提出问题】 原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢 ?【学生思考、回答】【媒体显示】 利用 Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验1. 实验示意图12.现象：【观察、思考】
4、在教师引导下，学生思考下列问题：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论】 学生分组讨论：根据 粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。并由代表发言。【归纳、小结 】 3. 卢瑟福的原子核式模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。【质疑 】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢 ?【板书】 一. 原子核 核素1.原子核的构成，【
5、媒体显示】 原子结构示意图【学生阅读】构成原子的微粒 -电子、质子和中子的基本数据：微粒电子质子中子质量 (kg)9.10 910 311.673 10 271.675 10 27相对质量0.0054841.0071.008电量 (C) 191901.602 101.602 10电荷-1+10【思考、讨论并提问】请根据表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？22.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?【教师引导学生小结 】1、
6、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系： 原子 核电荷数核内质子数核外电子数阳离子 核内质子数核外电子数阴离子 核内质子数核外电子数3、质量关系：质量数（ A）质子数（ Z）中子数（ N）【归纳小结】AA、质子数为 Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:如果用 Z X的形式表示一个质量数为【迁移与应用】371. 在科学研究中，人们常用 17Cl 符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2. 某二价阳离子含有 10个电子 ,12 个中子 , 求质量数。3. 元素 R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子 Rn- 有 b个电子，求中子数。【回顾】 元素的种类是由原子核内的质子数
7、决定的。元素是具有相同质子数 ( 核电荷数 ) 的同一类原子的总称。【质疑】 同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢 ?【媒体显示】 三种不同的氢原子3【比较】 三种氢原子结构的异同。【质疑】 它们是不是同一种元素？【板书】 2. 核素核素： 人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。【迁移与应用】 1请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。2请你描述元素、核素、同位素间的关系 .【媒体显示】 元素、核素、同位素三者之间的关系：【巩固与提高】1下列各组物质中，互为同位素的是（ B） H、 D、 T
8、（ A） O 、O 、 O2、34222（ C） HO、 D O、 T O4042Ca（ D） 20Ca 和202222下列说法正确的是（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子- 碳 -1414C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发（ 6现的遗物里碳 -14 的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述14C在考古上的应6用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。【简介】1放射性同位素用于疾病的诊断2放射性同位素用于疾病的治疗
9、3未来的能添一一一核聚变能第 2 课时【复习提问 】1.构成原子的粒子有哪些 , 它们之间有何关系 ?2.为什么原子不显电性 ?.3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?4【引言 】我 已 知道，原子是由原子核和 子构成的，原子核的体 很小， 占原子体 的几千 分之一， 子在原子内有“广 ”的运 空 。在 “广 ”的空 里，核外 子是怎 运 的呢?【板 】二、核外 子排布【 述】 子的运 具有区 于宏 物体的几大特征:(1) 量很小 (9.109 10-31 kg) ；(2) 荷； (3)运 空 范 小 ( 直径 10-10 m) ;(4) 运 速度快 ( 接近光速 ) 。因此， 子的运 特征
10、就与宏 物体的运 有着极大的不同一一它没有确定的 道。【 疑】 我 如何去描述核外 子的运 呢 ?【交流与研 】 根据 前搜集的有关 料： 子在原子核外是怎 运 的 ?【 介】 原子 构模型的演 1. 道 原子 构模型： 2. 姆 原子 构模型 :3. 瑟福原子有核模型 4. 玻 原子 构模型 :【 与 】 学生 本第六 第三自然段，分小 核外 子排布的有哪些 律？并派代表回答。【 并板 】核外 子排布的 律 :1. 子是在原子核外距核由近及 、能量由低至高的不同 子 上分 排布；2.每 最多容 的 子数 2n2 (n 代表 子 数 ) ；3. 子一般 是尽先排在能量最低的 子 里，即最先排第
11、一 ，当第一 排 后，再排第二 ， 等等。4最外 子数 不超 8 个( 第一 最外 , 子数不超 2 个 ) 。【 】 子与原子核距离 近、能量高低有何关系？【板 】 子 1234n 子 符号KLMN离核距离近 子的能量低高最多能容 的 子数2818322n2【媒体 示并 述】 运用上述 律 ,排出 原子核外的 子，并用原子 构示意 加以表示。5【媒体显示】核电荷数从 1 到 18 的元素的原子结构示意图H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si p S Cl Ar【迁移与应用】1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒 ?2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出
12、错误的原因。【阅读、思考、交流】 学生阅读教材第七页，思考、交流下列三个问题：61. 元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系 ? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗 ?2. 金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少 ?3. 元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系 ?【概括与整合】 构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。原子中各微粒间的数量关系、电性关系、质量关系原子核 （质子、中子） 核素、同位素的含义元素与原子的关系原子结构核外电子排布规
13、律核外电子核外电子排布与元素性质间的关系【迁移与应用】1质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？微粒或微粒组合 决定属性质子 决定元素的种类中子电子质子和中子质子和电子2现有 微粒结构示意图，试填表，当 n 取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号【作业】 1、书后练习 1、 2 题； 2、学案相应练习一7第二节 元素周期律和元素周期表一教学目标（一）知识与技能目标1使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2 让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念
14、， 理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。3让学生了解 IIA 族、 VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。（二）过程与方法目标1通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。2通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。3通过案例的探究， 激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、 透过现象看本质等科学抽象的方法。（三）情感态度与价值观目标1学习元素周期律， 能使学生初步树立 “由量变到质变” 、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义
15、观点。2学习化学史知识， 能使学生认识到： 人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点元素周期律和元素周期表的结构。（二）方法上重点、难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。三、教学过程第 1 课时【新课导入】 前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为 1-18 的元素进行研究， 有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律
16、性。 那么，原子序数为 1-18 号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？【板书】第二节 元素周期律和元素周期表一、 元素周期律【交流与研讨】 （ 1）分组填写教材 P11页表中所缺的内容；（ 2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。【媒体展示】 教师展示通过 Excel 中插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。8最外层电子数87654最外层电子数3210原子序数3579111315171【引导过渡】 观察 1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3 号到 10 号，最外层电子由1 增加到 8，从 11
17、号到 18 号最外层电子数又由1 增加到 8。象这样每隔一定数量， 又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。【联想与质疑】 通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？【小结、板书】 随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。【媒体展示】 教师展示通过excel插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。原子半径随原子序数变化图0.2径半 0.15子 0.1 原子半径原0.050147036111原子序数【小结、板书】 随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原
18、子序数的增加，半径逐渐减小。【讲述】 稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。【小组讨论】 影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【小结、板书】 影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。【媒体展示】 教师展示通过 excel 插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对9元素化合价随原子序数变化图价10合5
19、化素01357913579元-511111原子序数【小结、板书】 随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。且有以下量的关系 :最高正价 +负价 =8【引导、探究】 综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论 ?【小结、板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。【媒体显示】原子序数变引起元素性质变化化（量变）（质变）【引导、探究】 大家知道吗？元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？【小结、板书】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。【媒体显示】原子结构即
20、决定元素的电子排布性质【课堂小结、媒体显示】以 18号元素核外分析归纳最外层电子数随原子序数电子排布为例递增呈周期性变化决定元素原子半径的周期性变化总结归纳元素周期律元素主要化合价的周期性变化元素周期律实质【随堂练习】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、下列元素原子半径最大的是A、 Li B、 FC 、 NaD 、 Cl3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、 Li Na KB、 Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、 Ca2+ K + Cl -D、 N O F4、某元素气态氢化物的分子式为H2R, 该元素的最高价氧化物的分子式为_.第2课时【引入课题】 元素周期律使人们认识了杂乱无章的
21、化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】 二、元素周期表 的结构【阅读思考】 阅读教材 P14页，第 3行。思考周期表中周期和族划分的依据是什么？10【小结、板书】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。【阅读思考】 阅读教材 P14页 15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【概括总结】【阅读、思考】 在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文 P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【总结陈述】 在第六周期中，从 57号镧（ L
22、a）到 71号元素镥（ Lu），共 15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这 15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。与此类似，在第七周期中， 89号元素锕（ Ac）到 103号铹（ Lr ）这 15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。【观察与思考】 在周期表中共有多少列？分为哪些族？【概括总结】【观察与思考】 在周期表的个纵行个族中，各族从左到右的排列顺序如何？【媒体展示】 元素周期表【观点陈述】 在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA
23、 VIIA 0 。【观察与思考】 在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？【结论】 在所有族中，第 IIIB 族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有 32种元素。【理解应用】 据周期表结构，推测原子序数为 85 号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【例题分析】 推测元素在哪一周期： 85-2-8-8-18-18=31 ，减 5 次后小于 32，为第 6 行，第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第 32 个，从减出的数据为 31 可以推出它是在第 17 列，为第VIIA 族。【阅读思考】 阅读教材 P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？11【
24、交流观点】（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。【联想、质疑】 元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具，请大家概括它的结构。【小结、板书】【巩固练习】 根据周期表的结构来推测 32 号和 54 号和 118 号
25、元素在元素周期表的位置。【课后作业】 1、 P17-18 练习 1、练习 2第 3 课时三、认识元素周期表中的其它元素【复习检查】 原子序数为的元素位于（ ）周期，（ ）族，属于（ ）类单质；原子序数为位于（ ）周期，（ ）族，属于（ ）类单质。【课堂导入】 在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？举例谈一谈它们的用途。【板书】 三、认识元素周期表中的其它元素【阅读思考】 阅读教材 P15页，第 6-13 行【概括】 请完成表格：第IIA 族元素的名称、符号及其共同性质：元素名称元素符号本族元素性质【演示实验】 将氯化钙、硝酸钡、硫酸锶分别放在燃烧匙中灼烧；再将三者混合放在燃烧匙中灼烧，观察火焰的
26、颜色。【板书】 第 IIA 族元素容易失去最外层两个电子，为活泼金属元素。【阅读思考】 阅读教材 P16页，第一段。12第 VA族元素的名称、符号及其用途：元素名称元素符号本族元素用途【板书】 第 VA族元素从非金属过渡到金属， N、 P、As为非金属， Sb、 Bi 为金属。【阅读思考】 阅读教材 P16页，倒数第二自然段。 回答过渡元素的位置和它们的共同性质。 你熟悉的元素有哪些？有何特性？【陈述、板书】 过渡元素位置：第 3列到第 12列，共 68种元素。熟悉的元素：金（ Au）、银（ Ag）、铜（ Cu）、铁（ Fe），硬而有光泽，金、银单质性质稳定。【思考与探究】 仔细观察元素周期表
27、，每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？可能还有几种非金属元素未被发现？【方法指导】 （ 1）利用元素周期表的金属与非金属的分区图，直接进行推测；（2）利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系，进行归纳概括引导学生填写下表：周期序数非金属种数【归纳概括】 除第一周期外，周期序数 +非金属种数 =8故，随着周期数的递增，设周期序数为 n，则非金属元素种数为（ 8-n ）。【联想与探究】 在元素周期表中，相邻周期，同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系？用符号表达出来。并运用上述规律完成下列练习：元素周期表中有相邻元素 A、B、C，A 与 B 同周期， B 与 C同主族，它们的原子最外电子数电子数之和为 19，原子序数之和为 41，则三种元素的名称分别是A ， B ， C 。【课堂作业】 P18 练习 313第三节 元素周期表的应用一教学目标（一）知识与技能目标1、以第 3 周期元素和
