1、高中化学选修四第一章检测题高二化学第一次质量检测题一、选择题：(45分)1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ()。A .碳酸钙受热分解B .乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水2热化学方程式中，化学式前的化学计量数表示的是 ()。A .分子个数B .原子个数C.物质质量D .物质的量3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热 H = 57.3kJ/mol，贝卩H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热： H = 2X ( 57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，贝S 2CO2(g)=2CO(g) + O2
2、(g) 反应的 H = +566.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O激光2H2 O2 ，下列说法正确的是()水的分解反应是放热反应氢气是一级能源使用氢气作燃料有助于控制温 室效应若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来， 可以改善生存环境A. B.C.D.5. 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4CIO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高
3、氯酸铵 反应，其方程式可表示为：2NH4CIO4 N2 4H2O Cl2 2O2 ; H0,下列对此反应的叙述错误的是()A. 上述反应属于分解反应B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用6. 下列热化学方程式表示燃烧热的是()5 6 1A. NH3(g)+ O2(g)=NO(g)+ H2O(g); H=-a kJ mol-14 4-1B. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l); H=-b kJ mol1-1C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ； H=-
4、c kJ mol1 -1D. CH3CH2OH(l)+2O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l)； A H=-J-7已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确的是()1A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); IA=-4bkJ mol5B. C2H2(g)+5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);2-1 H=2bkJ mol1C. 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l); hl=-2bkJ mol-1D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l
5、); H=bkJ mol-1&分析图1-3的能量变化示意图，判断下列热化学方程式正确的是()2A g B g =2C g H=a(a0)2A B=2C H=a(aAH2的是( )11 C(s) + O2(g)=CO2(g) AH1 C(s) + O2(g)=CO(g) AH22 S(s)+ O2(g)=SQ(g) ZH1 S(g)+ O2(g)=SC2(g)出21出+ 22(g)=H2O(l) AHi 2出 + 02=2出0(1) AH2 CaCO3(s)=CaO(s+ C02(g) AHi CaO(s)+ H2O(l)=Ca(OH)2(s) AH2A B C D 15. 已知imol白磷（s
6、）转化成imol红磷，放出18.39kJ热量，又知：4P（白磷，s） +5O2 （g） 2P2O5（s）； A H1， 4P （红磷，s）+5O2 （ g） 2P2O5 （s）;A H2,则A H1和A H2的关系正确的是（）A. AH1 = AH2B. AH1AH2C.A HkA H2D.无法确定二、填空题1 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。 （12分）（1） lmol C2H4 g与适量O2 g反应，生成CO2 g和H?O l，放出1411 kJ热量： （2） 2mol Al s与适量O2 g反应，生成 AJO3 s，放出1669.8 kJ热量：（3）18g葡萄糖（s）与适量O2
7、 g反应，生成CO2 g和H2O l ，放出280.4 kJ 热量： L1.0kg 丁烷完全燃烧并生成 CO2和液态水时，放出的热量为5X104kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式： .2.在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能， 其单位用kJ mol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（14分）能战 （LJ * rtiol- 活化分子时 最低能fit 反应物的 总能董厲0生城物的0 页应过程（1） 图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的 AH二
8、（用含E1、E2的代数式表示）。1 1（2） 已知：H2（g）+ 2O2（g）=H2O（g） AH = 241.8kJ mol ，该反应的活化能为167.2kJ mol1，贝U其逆反应的活化能为（3）对于同一反应，图中虚线（n）与实线（I）相比，活化能 傾“升高”、“降低”或“不变”），对反应热是否有影响？ 原因是 3红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCb（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的厶H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（10分）（1） P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式（3）P和Cl
9、2分两步反应生成 1molPCl5的厶H3 = , P和Cl2 一步反应生成“大于”、“小于”或“等于” ）0反应过程ImolPCb 的厶 H4 H3（填（4） PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是4把煤作为燃料可以通过下列两种途径：（10分）占燃途径 I: C（s） 02（g） C02（g）（放热 Q1 J）途径II :先制水煤气：C（s） H20（g）C0（g） H2（g）（放热 Q? J）再燃烧水煤气：1 占燃C0（g）+Q2（g）占燃 CO?2 占燉 卜共放热（Q3 J）试回答下列问题：1 占燃H2（g） +轨9）点燃H20（g）2 ,（1） 判断两种途径放热：途径I放出的热量 （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。（2） 、Q1、Q2、Q3的数学关系式是 （3） 由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 0优质参考文档 /85*-/三、计算题：(9 分)1、已知 2H2 (g) +O2 (g) =2哉0 (l) H=571.6kJ moCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)A H= 283kJ mol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液 态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。
