1、届考前三个月浙江专用高考化学二轮复习学案专题3化学基本理论5学案5物质结构与元素周期律高考关键词1.原子的表示法、同位素。2.周期表的信息(四个关系式)。3.金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物、气体氢化物的稳定性、半径比较。4.元素推断依据原子核外电子排布、依据周期表中的位置、依据性质。5.微粒间的相互作用：离子键、共价键、氢键、分子间作用力。6.晶体类型：原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体。核心考点回扣1依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。主族周期AAAAAAA01H234(1)这些元素中，_是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素；H元素有三
2、种常见的核素，它们的表示符号分别为_、_、_。(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，_酸性最强，_碱性最强，_呈两性。(3)和的金属性较强的是_；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是_。(4)第3周期的元素中，_原子半径最大；_原子得、失电子的能力都很弱。(5)和两元素形成的最简单的气态氢化物中沸点较高的是_；和两元素形成的最简单的气态氢化物中沸点较高的是_。(6)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是_；最不稳定的是_。(7)元素能形成多种同素异形体，属于原子晶体的是_，分子晶体的是_。(8)氢元素与、三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物_、_；离子
3、化合物_、_。2对于下列物质：NaOHNa2O2Cl2NaClC2H6H2OArNH4Cl(1)只含离子键的有_，只含共价键的有_，不含化学键的有_。(2)既含离子键又含共价键的有_。(3)含有非极性键的有_。(4)能形成离子晶体的有_。3用“”“”或“”表示下列物质的熔沸点关系：(1)H2O_H2S；(2)CH4_CCl4；(3)Na_Mg_Al；(4)金刚石_石墨；(5)SiO2_CO2。高考题型1微粒结构与化学键1(2014上海，1)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是()A. Pu与U互为同位素B. Pu与Pu互为同素异形体C. Pu与U具有完全相同的化学性质
4、D. Pu与Pu具有相同的最外层电子2(2014上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH3(高考选项组合题)下列关于微粒的结构叙述正确的是()A过氧化钠的电子式： (2014江苏，2A)B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数不等(2015海南10B改编)C2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA(2015四川理综，5A)DO元素分别与Mg、Si元素形成的化合物中化学键类型相同(2014江苏，9B改编)1原子(离子)中基本微粒的关系(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数(2)质量数质子数中子数(3)质子数阳离子的核外电
5、子数阳离子所带电荷数(4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带电荷数2澄清化学键与化合物的关系说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。3巧记10e、18e微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：NeNa、Mg2、Al3,以Ar为中心记忆18电子体：Ar此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分CH3、NH2、OH、F为9电子
6、体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。考向1原子结构与微粒间的关系1下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO与S2具有相同的质子数和电子数2地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素有16O、17O和18O。下列有关说法正确的是()AH2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同BHO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应
7、C18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为23D电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为293(2015台州模拟)下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D. Ca2的中子数比核外电子数多10方法指导“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素原子，如H、H、H。(2)同素异形体单质，如O2、O3。(3)同系物有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊
8、烷。考向2化学键与物质类别的关系4下列有关化学键的叙述，正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键B水溶液能导电的化合物一定是离子化合物C化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高5下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C非金属元素组成的化合物中只含共价键D含有共价键的化合物一定是共价化合物6下列叙述中正确的是()AO3和NO2都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反应O32KIH2O=2KOHI2O2中，参加反应的所有
9、臭氧都作氧化剂高考题型2微粒作用与晶体性质1(2014上海，4)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键2(2015上海，3)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体3(2015上海，11)下列有关物质性质的比较，错误的是()A溶解度：小苏打水C硬度：晶体硅苯晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体熔、沸点的比较一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。(2)同种类型晶体熔、沸点的比较原
10、子晶体如熔点：金刚石碳化硅硅。离子晶体a一般规律：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。b衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。分子晶体a分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高。如H2OH2TeH2SeH2S。b组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。c组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。(4
11、)金属晶体a一般规律：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgNaClNa2(2015杭州模拟)氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()AAlON和SiO2的化学键类型相同BAlON和SiO2晶体类型相同CAlON和工业上通过电解法制备铝用的Al2O3的化学键类型不同DAlON和工业上通过电解法制备铝用的Al2O3的晶体类型相同3(1)C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是_。(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，氮化铝晶体属于_晶体。(3)金属镍粉在CO
12、气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是_，Ni(CO)4易溶于下列_(填字母)。A水 B四氯化碳C苯 D硫酸镍溶液(4)氢键对物质性质具有一定的影响，下列现象与氢键无关的是_(填字母)。A水在结冰时体积膨胀BNH3比PH3热稳定性好C在稀溶液中，盐酸比氢氟酸的酸性强D甘油、浓硫酸都呈黏稠状反思归纳如何快速判断晶体类型以及物质的熔沸点高低(1)判断晶体类型时，应紧紧抓住题中所给信息，如：用类比法，例如氮化铝晶体与金刚石类似，即可推出氮化铝晶体的立体结构与晶体类型，所以我们要记住几种常见晶体的类型及结构，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、氯化钠
13、等。熔沸点法：原子晶体的熔沸点及硬度很高，分子晶体的熔、沸点及硬度低。从组成分析：如金属单质一定是金属晶体。(2)判断物质熔沸点时，除了要注意晶体类型外，还要注意：分子晶体形成的氢键，能形成氢键的元素为第2周期中的后三种元素：N、O、F，所以凡是含有NH、OH、FH键的化合物均可以形成氢键，如NH3、氨基酸、NH2NH2、H2O、醇、HF等。注意：氢键只与物质的物理性质有关，如熔沸点、溶解性等，而与物质的化学性质无关。氢键分为分子内氢键和分子间氢键，分子内氢键对熔沸点几乎没有影响。高考题型3元素周期律的应用1(2015北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2S
14、O4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO32(2015海南，2)下列离子中半径最大的是()ANaBMg2CO2DF32015天津理综，7(1)(2)(3)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。1元素金属性、非金属性强弱的比较方法金属性非金属性本质原
15、子越易失去电子，金属性越强原子越易得到电子，非金属性越强根据金属活动性顺序表从左到右，元素的金属性逐渐减弱根据元素在元素周期表中的位置(1)同周期金属元素，位置越靠前(原子序数越小)，金属性越强；(2)同主族金属元素，位置越靠下(原子序数越大)，金属性越强；(3)铯是金属性最强的金属元素(放射性元素除外)(1)同周期非金属元素，位置越靠后(原子序数越大)，非金属性越强；(2)同主族非金属元素，位置越靠上(原子序数越小)，非金属性越强；(3)氟是非金属性最强的非金属元素根据氧化还原反应其他因素相同时，金属单质从水或酸中置换出氢气需要的条件越低、反应速率越快，金属性越强其他因素相同时，非金属单质与
16、氢气化合需要的条件越低、反应速率越快，非金属性越强根据化合物的性质最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)xN(OH)y时，金属性MN，碱性M(OH)xN(OH)y的程度越大，金属性MN的程度越大气态氢化物稳定性HxMHgN时非金属性：MN，气态氢化物越稳定，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性HxMOxHyNOy时，非金属性MN，酸性HxMOxHyNOy的程度越大，非金属性MN的程度越大2.粒子半径比较方法(一般规律)(1)电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(2)电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增
17、加而减小。(4)同种元素原子形成的微粒半径，随核外电子数的增多而增大。(5)电子数和核电荷数都不同时，可通过一种参照物进行比较。如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同、与S2同族的元素O2比较，r(Al3)r(O2)，且r(O2)r(S2)，故r(Al3)r(S2)。易错警示关于元素周期律、元素周期表的认识误区(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数(F无正价，O无最高正价)。(2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强(HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”)。(3)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子
18、难，得电子也难。(4)误认为得失电子数多的原子，得失电子的能力一定强。其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。(5)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族的某些元素(第A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价)。1下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()A金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子R2，则R一定位于A族CaA2、bB、cC3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabD铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料2(2015永康调研)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原
19、子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强3运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第7周期第A族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强B已知As是第4周期第A族的元素，故AsH3比NH3稳定C已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小4下列说法不正确的是()AH2O在高温下难分解，H2S在300即分解，说明氧的非金属性比硫强BH2CO3的酸性比HClO的
20、酸性强，说明碳的非金属性比氯强CI的还原性比Br强，由此可推断溴的非金属性比碘强D已知反应：2NH33Cl2=N26HCl，由此可推断非金属性氯强于氮高考题型4“位、构、性”关系的应用1(2015浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3
21、具有氧化性和还原性2(2014浙江理综，9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ43(2015全国卷，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水
22、化物的酸性：Yr(Z)r(Y)r(X)B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同6X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸考向3综合周、律、性推断7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/1012m1601107066主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是()A离子半径：WWC化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY8(2015泰州二模)如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()AX、R的最高化合价相同B简单离子的半径：XYZCY、Z、R对应的最高价氧化物的水化
