1、中考化学第九单元溶液第九单元 溶液课题1溶液的形成，课题2溶解度一、基本考点考点1溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象（1）溶液： 定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。 特征：溶液的特征是均一性和稳定性。 组成：A、溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。B、溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。 质量关系：A、溶液的质量溶质质量溶剂质量。B、溶液的质量溶液的体积溶液的密度。注意：(1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。(3)同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。
2、(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。(5)物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。（2）乳浊液与乳化现象 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。 乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定(填“稳定”或“不稳定”)存在。 溶液和乳浊液的比较。溶液乳浊液分散物质的溶解性溶不溶分散物质原来的状态固态、液态、气态液态分散粒子分子或离子许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定相同点都是混合物（3）溶解时的吸热或放热现象溶解过程溶液温度变化举例扩散过程吸
3、热水合过程放热降温硝酸铵溶解扩散过程吸热水合过程放热升温氢氧化钠溶解扩散过程吸热水合过程放热不变氯化钠溶解（4）溶液的应用 在溶液中进行化学反应，可使反应速率变快。 动植物对养料的运输、吸收只有在溶液的环境中才能进行。 医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。 对物质溶解时的吸放热进行利用。 对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低进行利用。考点2饱和溶液与不饱和溶液及其转化（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（3）判断溶液是否饱和的方法。
4、一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的溶质存在，若有，那么这种溶液就是饱和溶液。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。（4）饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。考点3溶解性、溶解度及溶解度曲线（1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。（2）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。要素：条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化
5、而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂，且溶剂质量为100 g，而不是溶液质量。状态：饱和状态。只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值，且是最大溶解量。单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，所以质量的单位为克。（3）影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质。外因：温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表
6、示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。溶解度曲线表示的意义：a溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。b溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。c两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。d在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。e在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温下的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。考点4气体的溶解度（1）定义：是指该气体在压强101kPa，一定
7、温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。（2）气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。二、能力与综合考点考点5晶体及结晶（拓展考点）（1）晶体：凡是具有规则几何外形的固体叫晶体。如食盐晶体是正六面体（立方体）。（2）结晶： 定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。 结晶的方法：a. 对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。b. 对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶。三、创新考点考点6利用溶解度知识配制溶液、分析物质所受浮力改变情
8、况等问题（跨学科渗透考点）在液体中如果物体所受重力等于浮力，则物体处于悬浮状态。如果浮力小于重力则下沉，浮力大于重力则上浮。由公式 可知，只要我们改变液体的密度，则浮力就会改变，如果液体的密度变小，则浮力变小，物体要下沉；如果液体的密度变大，则浮力变大，物体要上浮。 课题3 溶液的浓度一、基本考点考点1溶液组成的表示方法（1）溶液的组成：溶质和溶剂。（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（3）用溶质质量分数准确表示溶液
9、的组成； 定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。 公式：溶质的质量分数100%100%。 溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积溶液密度。考点2配制一定溶质质量分数的溶液配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)操作步骤计算；称量；溶解；贮存计算；量取；稀释；贮存常用仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管注意：A、配制溶液时，溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中，并用玻璃棒搅拌，以加速溶解。B、用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸加入到水中。二、能力与综合考点考点3溶解度与溶质质量分数的关系（拓展考点）溶解度溶质的质量分数意义一定温
10、度下，100 g溶剂中最多溶解的溶质质量每100 g溶液中溶质的质量温度要求与温度有关一般与温度无关量的关系表示溶质与溶剂的质量关系表示溶质与溶液的质量关系溶液是否饱和饱和溶液不一定是饱和溶液单位克(g)计算公式溶解度100 g溶质的质量分数100%联系在一定温度下，某物质的溶解度为S g，其饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则：100%a%；则Sa，Sg考点4化学方程式与溶质质量分数的综合计算（学科内综合考点）(1) 溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式。(2) 溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。
11、即m1a1%m2a2% 或 m1a1%(m1m水)a2%(3) 一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。应先根据公式mV(即溶液的质量溶液的密度溶液的体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。(4) 不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。m1a1%m2a2%(m1m2)a%(5) 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分
12、数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和反应后生成沉淀的质量反应后逸出的气体的质量。【命题趋势】 溶液这部分内容常以填空题和选择题的形式考查有关溶解度的图表分析，以计算形式考查溶质质量分数的计算，配制一定质量分数溶液的基本操作以探究题的形式考查，溶解度曲线、溶质质量分数计算是中考的必考内容。溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线、混合物质的提纯或分离方法常综合在一起以填空题形式考查，单独考查以选择题为主。考点一、溶液的概念【例1】例1
13、 将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是()A泥土 B氢气 C蔗糖 D汽油解析： 溶液、乳浊液、悬浊液都属于混合物，而溶液的本质特征是均一的、稳定的，其他两者均是不均一、不稳定的。氢气难溶于水，无法形成溶液；泥土与水混合，放置一会儿，会出现沉淀，形成悬浊液；汽油与水混合，会出现分层，形成乳浊液；只有蔗糖与水混合能形成均一、稳定的溶液。答案：C方法总结：本题从生活实际出发，结合所学化学知识，重点考查溶液的概念。此类命题方式已普遍呈现在各地中考试卷中，旨在考查学生对溶液、乳浊液、悬浊液的区别和联系的掌握情况。考点二、溶液的组成【例2】（2013年山东省泰安）溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关
14、溶液的说法正确的是（ ） A均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存两种溶质C只有固体和液体可以作为溶质 D外界条件不改变，溶质溶剂不会分离解析：A.均一、稳定的的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，错误；B.溶液中可同时溶解多种溶质，如糖盐水，溶质有糖和盐两种，错误；C.溶质可以是固体、液体或气体，错误；D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分离，因为溶液是均一、稳定的，正确。答案：D方法总结：溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，一种溶液中可以有多种溶质，常见的溶剂有水、酒精和汽油等。考点三、物质溶解时的吸热和放热【例3】（2013.株洲市）下列物质溶于水时
15、，吸收热量的是（ ） ANH4NO3固体 B生石灰 CKOH固体 D苛性钠 解析：A.硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，吸收热量，正确；B.生石灰与反应，放出热量，错误；C.氢氢化钾固体溶于水，溶液温度变化不明显，错误；D.苛性钠是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，放出热量，错误。答案：A 方法总结：常见溶于水吸收热量的物质有：硝酸铵、氯化铵、硫酸铵等，常见溶于水吸收热量的物质有：氢氧化钠固体、浓硫酸等，反应放出热量的有：生石灰与水反应、镁与稀盐酸反应、燃烧，反应吸收热量的有：碳与二氧化碳反应。考点四、乳化和乳化现象【例4】下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ） A用汽油除去衣服上的油污 B用酒精除去
16、衣服上的碘C用洗洁精洗去餐具上的油脂 D用刷子刷除杯子上的污垢 解析：A.汽油能除油污是因为汽油能溶解油污，错误；B.酒精除碘是因为在碘能溶于酒精，错误；C.洗洁精洗去餐具上的油脂是因为洗洁精有乳化作用，正确；D.用刷子刷除污垢是使污垢变成小颗粒随水流走，错误。答案：C 方法总结：乳化是乳化剂将油污分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层 ，所形成的乳浊液稳定性增强。特别注意用酒精除碘，汽油除油污、除油漆利用的是汽油的溶解作用不是乳化作用。考点五、饱和溶液与不饱和溶液【例5】配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（ ）序号温度/水的质量/克所加硝酸钾的
17、质量/克所得溶液的质量/克281041428106146010818A. 28时10克水中最多能溶解硝酸钾4克 B. 60时等质量水中能溶解的硝酸钾比28时多C. 所得溶液溶质的质量分数相等 D. 所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液解析：A.通过对比可知，28时10克水中最多能溶解硝酸钾4g，正确；B.对比可知，60时等质量水中能溶解的硝酸钾比28时多，正确；C. 所得溶液中溶质和溶剂的质量相等，故溶质的质量分数相等，正确；D. 中8g硝酸钾全部溶解，但不一定达到饱和，故不一定是饱和溶液，错误。答案： D方法总结：溶液是否饱和，如果有固体剩余则一定是饱和，如果没有固体剩余分两种情况：恰好饱和或不饱
18、和。考点六、溶解度【例6】20时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）A.20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液解析：溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。答案：B 方法总结：溶解度的三个因素是：温度、100g溶剂、达到饱和状态。溶解度揭示的是一定温度下饱和溶液中溶质和溶剂的关系，通过溶液的质量溶质+溶剂也能求出溶质与溶液或溶剂与溶液的关系。考点七、溶解
19、度曲线【例7】如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1时往两个盛有100 g水的烧杯中分别加入a g A物质和b g B物质，充分搅拌后都加热到t2。下列说法正确的是（ ）At1时，A、B两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液 Bt1时，A、B两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液Ct2时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液Dt2时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液解析：分析题给溶解度曲线可知，t1时，A、B两物质的溶解度相等，均为b g，根据题设推知t1时，A物质溶液不饱和，B物质溶液饱和，则选项A、B错误；t2时，B物质溶解
20、度小于t1时溶解度，故升高温度后会有部分溶解不了的B物质析出，因此t2时B物质溶液仍然是饱和溶液。答案：D 方法总结：对溶解度曲线知识的考查已成为各地中考命题的主旋律，是逢考必出的知识点。溶解度曲线包容的知识多，内容广，考查学生根据曲线获取新信息的能力，以及对溶解度曲线意义及应用的理解。根据溶解度曲线确定溶液是饱和溶液还是不饱和溶液是我们学习的难点。解题关键一是明确溶解度概念；二是根据曲线明确题给物质的溶解度受温度影响变化的情况；三是会根据曲线查溶解度，并根据溶解度概念确定溶液是否饱和；四是知道析出固体后的溶液仍是饱和溶液。考点八、溶液中溶质质量分数的计算【例8】现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶
21、液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4 g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2 g。计算：(1)生成氧气的质量。(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解析：解析 解题的关键是根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量，并根据生成氧气的质量计算出参加反应的过氧化氢质量，进而求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。答案：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为34 g(34.4 g2 g)1.6 g。(2)设反应前过氧化氢溶液中溶质质量为x。2H2O2O22H2O 68 32x1.6 g解得x3.4 g过氧化
22、氢溶液中溶质质量分数100%10%方法总结：有关溶液的计算，特别是溶液与化学方程式的综合计算已成为各地中考普遍采用的命题形式。考查学生对题给数据分析处理的能力以及能否根据化学方程式的解题格式和溶质质量分数的计算公式准确完成解题。考点九、一定溶质质量分数的溶液的配制【例9】无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150 g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。(1) 需硝酸钾_g，需水_mL。(水的密度是1.0 g/cm3)(2) 配制此硝酸钾溶液的步骤为_、_和_；配制过程中用到的仪器有_、药匙和胶头滴管。(3) 若在量取水时俯视凹液面
23、最低处，其他操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为_(填“”“”或“”)1.4%。解析：此题以农业高新科技无土栽培为载体，以配制一定量溶质质量分数为考点进行综合命题。涉及配制步骤、实验仪器、实验误差分析等基本实验知识与技能。考查学生对配制一定溶质质量分数的溶液的知识的掌握情况，本题所设计的问题比较基础，学生比较容易作答，可谓“高起点、低落步”。 (3)若在量取水的体积时俯视凹液面最低处，读数比量筒内实际液体体积偏大，即量筒内水的体积实际取少了，则溶液的质量减少，故所得溶液的溶质质量分数偏大。答案：（1）2.1 147.9 （2）计算 称量(量取) 溶解 天平、量筒、烧杯、玻璃棒 （3）方法总结
24、：1所配溶液溶质质量分数偏小的可能原因：(1)从计算错误角度思考：水多了；溶质少了。(2)从用托盘天平称量的角度思考：天平未调零；砝码破损；天平读数有问题；药品和砝码放颠倒了；左盘放纸片，右盘没放纸片等。(3)从用量筒量取液体溶剂角度思考：量取时，仰视读量筒刻度。(4)从转移药品角度思考：烧杯不干燥或烧杯有水；量筒中的液体溶质未全部倒出；向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质洒落烧杯外；(5)从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。2所配溶液溶质质量分数偏大的可能原因：(1)称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；(2)调零时，游码未调回“0”刻度；(3)量取溶剂时，俯视读量筒刻度。【经典考题】1.（20
25、13.上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐2（2013.滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 溶液不一定是无色的3.（2013.兰州市） 下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A. 溶液都是无色透明的B. 面粉与水混合可形成溶液C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低4.（2013.兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）A. 用托盘
26、天平称取10.0g氢氧化钠 B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签5.（2013.滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵6.（2013.山东威海）下列关于溶解度的说法，不正确的是（ ）A溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，
27、可以根据其饱和溶液的溶质质量分数7（2013.北京市）a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 。下列说法不正确的是（ ）A原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=cB恢复至 t2时，析出溶质的质量 ab=c C恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液D若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液 8.(2013连云港)图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）At2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数
28、大小关系为：甲乙B将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2降至t1时，两种溶液中溶质的质量分数相等C向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出9（2013.河北省）20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是（ ）A所得四杯溶液都是饱和溶液 B丁溶液的溶质质量分数最大C20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液10.（2013.福州市）图
29、7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：（1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。（5）小明同学用甲物质进行以下实验：实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是。11.（2013.上海市）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。（1）甲烧杯中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_、_.（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1时，溶液恰好达到饱和状态，则硝酸钾的溶解度是_g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1_t2（填“
