1、全国百强校山东省滕州市第一中学学年高一竞赛化学试题绝密启用前【全国百强校】山东省滕州市第一中学2015-2016学年高一4月竞赛化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)
2、r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强2、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：（）下列说法不正确的是（）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离
3、也可得到FeSO47H2O3、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4、一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（）A可能是单一气体B不可能含有一氧化碳C可能存在原气体中的两种气体D成分和洗
4、气瓶的排列顺序无关5、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）A反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO326、在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/molL10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00下图能正确表示该反应有关物理时变化规律的是( )(注：图中半衰期指任
5、一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1c2)A. A B. B C. C D. D7、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A生成42.0LN2（标准状况）B有0.250molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25molD被氧化的N原子的物质的量为3.75mol8、工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2在该反应中（）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1
6、：2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO29、下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A2Na+2NH32NaNH2+H2B2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC4NH3+6NO5N2+6H2OD3SiH4+4NH3Si3N4+12H210、金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即e(NH3)n的缘故，有反应:Na+nNH3Na+e(NH3)n，小心蒸去氨，可得到白色固体NaNH2而且应该有以下反应发生：2Na+2NH32NaNH2+H2,则下列有关说法
7、中，不正确的是 （）A液氨不能够发生电离B纳的氨溶液有强的还原剂C液氨能发生电离，有NH4+和NH2-生成D蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色11、下列操作不能达到目的的是（）选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A. A B. B C. C D. D12、下列说法中
8、不正确的是（）A1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:313、下列说法不正确的是（）A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水（含NH4及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V1012L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10121011mol/L的目标分子D
9、向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变14、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na、NH4、SO42、NO3、Mg2、Al3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO38Al5OH2H2O3NH38AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A试样中肯定存在NH4、Mg2、SO42和NO3B试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO415、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法不正确的是（）A1 mol Cl2与足量Fe反
10、应，转移的电子数为2nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA16、在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）17、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等（1）分别写出使用上述氧化
11、剂提取碘的离子方程式：_（2）如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。_、_（3）如果发生中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。_、_评卷人得分三、实验题（题型注释）18、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr，2C6H12O7(葡萄糖酸)CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)H2OCO2，相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶
12、可溶实验流程如下：C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2请回答下列问题：（1）第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是_。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_。A新制Cu(OH)2悬浊液B酸性KMnO4溶液CO2/葡萄糖氧化酶DAg(NH3)2OH溶液（2）第步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_。（3）第步需趁热过滤，其原因是_。（4）第步加入乙醇的作用是_。（5）第步中，下列洗涤剂最合适的是_。A冷水B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液评卷人得分四、简答题（题型注释）19、钾是种活泼的金
13、属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）一Q压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KCl的沸点（）1437NaCl的沸点（）1465该反应的平衡常数可表示为：KC（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_，而反应的最高温度应低于_。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_。（3）常压下，当反应温度升高900时，该反应的平衡常数可表示为：K_（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体
14、,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)H0()如图所示,在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1_T2(填“”“”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。20、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气
15、体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）_（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_21、苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌
16、的作用是_。（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是_。（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_。（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因_22、BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘
17、干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。（2）计算BaCl2xH2O中的x=_。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。参考答案1、D2、D3、B4、C5、D6、A7、CD8、AD9、BC10、A11、A12、C13、D14、B15、D16、B17、2NO2 +2I +4H = 2NO + I2 + 2H2OClO + 2I + 2H = Cl + I2 + 2H2O2I
18、+ Cl2= 2Cl + I22I+ 4H + MnO2 = Mn2+ I2 + 2H2O过量Cl2将生成的I2 进一步氧化5Cl2 + I2 + 6H2O= 10Cl + 12H +2IO3将过量Cl2氧化的溶液与尚未加氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合IO3 +5 I + 6H= 3I2 + 3H2O18、BC提高葡萄糖酸的转化率便于后续分离CaCl2难与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出D19、770890降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度I220、AlH32AlH3+6H2O=2Al(OH)
19、3+6H2Mg3N22NH4H+5CuO5Cu+ N2+5H2O取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O可能AlH3中氢元素的化合价为1价，NH4H中含有1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H221、使反应物充分接触，增大反应速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离部分苯甲醛被氧化成苯甲酸22、蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净2偏高【解析】1、试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的
20、最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg；A同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)r(Si)r(C)r(O)，故A正确；BY和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B错误；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X(C)W(Si)，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
21、，故C正确；D元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)W(Si)，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；故选B。【考点定位】考查原子结构和元素周期律【名师点晴】明确物质结构、元素周期律是解题关键；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，以此解答该题。2、试题解析：A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3
22、、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。【考点】考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。3、
23、两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，A由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确；C两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误故选B【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用，理解概念，把握公式是解答该类题目的关键4、ACO与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和
24、氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有0.1L CO，一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，过量的二氧化氮和氢氧化钠反应，二氧化氮和氢氧化钠反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二氧化碳和氢氧化钠反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2被吸收，这时出来的气体有0.1L CO、0.2L NH3，氨气极易能溶于水，所以其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体只有一种CO；若第一个洗气
25、瓶盛有足量蒸馏水，二氧化碳、氨气都能溶于水，3NO2+H2O2HNO3+NO，则这时出来的气体有CO、NO和少量二氧化碳，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为CO、NO，故A正确；B、CO与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有0.1L CO，故B错误；C、若第一个洗气瓶盛有足量蒸馏水，二氧化碳、氨气都能溶于水，3NO2+H2O2HNO3+NO，则这时出来的气体有CO、NO和少量二氧化碳，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳和二氧化氮被氢氧化钠吸收，最后的气体为CO、NO，故C正确；D、若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化氮和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳和一氧化氮和硝酸钠，氨气极易能溶于水，则这时出来的气体有 CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为 CO、NO，若第一个
