1、中考化学计算题综合经典题及答案一、中考初中化学计算题1在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是 。（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量
2、，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。（2）根据当滴加BaCl2溶液至图中A点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为zBaCl2 + Na2SO42NaCl+BaSO4208 142 117 233104g20% x z y解得x14.2g解得y23.3g解得z11.7g当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数100%10.6%答：当滴加BaCl
3、2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6%考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？_（请在答题卡上写出计算过程）（2）加入NaOH溶液_g时，开始生成沉淀；图中a的数值为_。（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为_g。【答案】9.8g 8
4、0 160 52.4 【解析】【分析】（1）利用化学方程式： ，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。【详解】解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y； x=9.8
5、g y=12g（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z； z=8g反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= =80ga的数值=80g+80g=160g；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n； m=23.3g n=5.8g设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b； b=23.3g生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与2.4g镁反应的H2SO4的质量为9.8g；若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g。
6、【点睛】有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。3实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）15
7、0150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。（2）表中的m 值为_。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。（2）152.9 （3
8、）66.25%【解析】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（2）实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m=150g+4g-1.1g=152.9g ；（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设8g样品中碳酸钠的质量为x；Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O
9、+ CO2106 44X 2.2gx=5.3g样品中Na2CO3的质量分数=66.25%答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25% 。4为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：A点产生气体的质量为 ；试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。【答案】（1）2.2g（2）88.3%（3）NaCl、HCl【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定
10、律，A点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。(2)设试样中Na2CO3的质量为x。 x=5.3 g试样中Na2CO3的质量分数为：100%88.3%答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。(3)B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。5钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+ 2MgTi + 2MgCl2，若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。【答案】12 g【解析】试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。解 设至少需要镁的质量为x。TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl248x 96 g
11、x = 96 g答：至少需要镁的质量为96 g。考点：利用化学方程式进行计算。6金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + SA2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：A的质量/gS的质量/ gA2S的质量/g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答问题：（1）元素A的相对原子质量为 。（2）丙组实验中ab为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。【答案】（1）64 （1分）（2）ab为23或91 （2分，写对1个且过程正确的给1分）【解析】（1）由甲、乙的反应可知，4g A和1gB完全反应生
12、成5g的A2S，进行解答（2）生成3gA2S，一种情况时A全部反应，一种是S全部反应进行解答7实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_。（2）当pH7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_g。（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%； 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。 【解析】
13、【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：100%5.5%。8绿矾（FeSO4nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸
14、亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。称重B装置，记为n1g。(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)实验步骤如下：打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；.点燃酒精灯，加热一段时间；.熄灭酒精灯；. 称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.回答下列问题：（1）步骤中“”的具体操作是_。（2）装置B中发生反应的化学方程式为_。（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为_（列式表示）。（4）如
15、选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是_ 。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是_。【答案】打开K1继续通N2至冷却到室温 H2O+CaO=Ca(OH)2 100% 防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果 加热时间过短，结晶水未完全失去 【解析】【详解】（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。（2）装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：m2-m3；原来药品的质量为m2-m1，故质量分数为： 100%（4）B装置是通过测量吸收水的质量进行计算
16、，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果。当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。9等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。组别盐酸的溶质质量分数温度（）173021050372041030（1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式_。（2）由实验_（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_。（3）图1中表示第3组实验的曲线是_。进一步探究图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体
17、积与装置内压强成正比）。实验中你认为，还要控制的变量是_。由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是_。拓展提高下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。_。_。【答案】Fe+2HClFeCl2+H2 1、3或2、4 相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度越快 d 金属的颗粒大小 足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等 反应放热、使气体膨胀 氢气中混入了氯化氢气体 【解析】(1)铁粉溶解于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方
18、程式为Fe+2HClFeCl2+H2；(2)要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度下的反应，因此选择的对比组是1、3或2、4；(3)影响反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒大小也是主要影响因素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小；由图乙所示可知，当金属过量时最终生成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等。拓展提高由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏大，最有可能的原因是：(1)反应放热、使气体膨胀；(2)盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。10向53g质量分数为10%的碳酸
19、钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示（不考虑CO2的溶解）已知：OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaH CO3BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HClNaCl+H2O+CO2请回答：（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为_g。（2）A点对应溶液中溶质有_（填化学式）。（3）B点横坐标为_（计算结果保留1位小数，下同）。（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。_（写出计算过程）【答案】5.3 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 36.5 C点对应的二氧化碳质量为1.
20、1g 【解析】【分析】【详解】（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g10%=3.5g。（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3；（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x 解得x=36.5g；（4）设C点对应的二氧化碳质量为y 解得：y=1.1g11某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化
21、碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量_？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则m=_。向废液中加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是_。请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。_【答案】（1）2.2g （2）5 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 【解析】【分析】【详解】（1）设生成
22、的二氧化碳的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。根据题意，与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g7.3%=3.65g 解得x=2.2g y=5.55g（2）根据题意，设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z。 解得z=5g当加入60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以m=5。根据图表可知，前10gNa2CO3溶液，是Na2CO3与过量的盐酸反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；所以向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线为： 。12有一
23、赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是_。(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数_。【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/x x=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g109.5g100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
