1、整理元素化合物小结1、 已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐酸还是NaOH，均能进行下述转化又知C的相对分子质量比D少16。 （1）当x为盐酸时，E为 ，A中阴离子为 。 （2）当x为NaOH时，A与X反应的离子方程式为 。1、分析：仔细分析，本题“题眼”有三：（1）X既可和盐酸又能与NaOH反应；（2）C的相对分子质量比D少16且含有元素相同；（3）B与Y连续反应二次得D。对（1）发散：能与酸碱反应的物质有两性单质（Zn、Al、Be）；两性氧化物(ZnO、Al2O3、BeO)；两性氢氧化物(Zn(OH)2等)；弱酸的（正）铵盐和弱酸的酸式铵盐如(
2、NH4)2CO3、NH4HSO3)等；酯、氨基酸（蛋白质、多肽）可在酸或碱中发生水解反应；某些特殊的物质如F2、HF、SiO2、AgOH、Cu(OH)2等。对（2）发散：两物质元素组成相同但分子量相差16的物质，考虑O的原子量是16，可有这些物质（Na2O Na2O2）；（CO CO2）；（NO NO2）；（N2O N2O2）；（ SO2 SO3）；（O2 O3）；（H2O H2O2）；（HClO HClO2）；（NaSO3 NaSO4）；（NaHSO3 NaHSO4）；（NaNO2 NaNO3）；（HCHO HCOOH）；（HCOOH H2CO3）等。对（3）发散：经氧化反应两次转化的有 经
3、复分解反应两次转化的有 显然，A是NH4HS，本题的答案是：（1）H2SO4 、HS- （2）NH4+HS-+2OH-=S2-+NH3+2H2O2、 X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物物质之间的转化关系如图（其中反应条件和某些生成物已略去）：（1）如果X、Y的组成元素是同主族时，按下列要求答题：1 已知A、B是氢化物 2 已知A、B都是氧化物 （2）如果X、Y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X、Z的化学式：若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则X Z 若Y的组成元素在自然界中形成的化合物种类最多，则X Z 2、分析：（1）此题的“题眼”是 “A+X B+Y”为置换
4、反应。因X、Y是同主族元素单质间的置换，若A、B又都是氢化物，那反应只能是2H2S+O2 2S+2H2O ；若A、B 都是氧化物，那 的反应只能是 2C+SiO2 Si+2 CO；（2）若X、Y为不同的主族，又根据的限制条件，得出两问的答案分别为：X Al Z Cl2 X Mg Z O2 小结：中学阶段常见置换反应一、按元素的性质归类，金属与非金属单质之间的置换。1、金属单质置换金属单质 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe Fe+CuSO4 FeSO4+Cu（Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换） 2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+C
5、O2 2MgO+C3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23、非金属单质置换金属单质 H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2 Fe+SiO2 4、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2 CO C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl二、按元素在周期表的位置归类，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。1、同主族元素单质间的置换Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2 CO Cl2+2HI 2HCl+I2 2、不同主族
6、元素单质间的置换Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO 2 2MgO+C 2F2+2H2O 4 4HF+O2 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 H2S+Cl2 S+2HCl 4NH3+3O2 2N2+6H2O 3、主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO Cu+H2O Na+TiCl4 4NaCl+Ti 4、副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2+H25、副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 FeSO4+Cu3、A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气
7、态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：（1）写出元素的名称：A ，C 。（2）Y分子是分子 （填极性和非极性）。（3）写出下列反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。 C2+（BA）n A2 C2+ X（过量） D （4）B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式 （5）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含相同电子数的离子，则X的电离方程式为：
8、铜与浓硫酸反应最佳实验装置及反应条件探究 1、某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料一：小组交流滴录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓
9、硫酸CuSO4。学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝成硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2S（黑色）。材料二：探究实验剪辑实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减
10、少10%左右。根据上述材料回答下列问题：（1）A试管上方的长导管的作是 ；D、E两支试管中CC14的作用是 。（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成Ca（HSO3）2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想 。（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成是 。（写化学
11、式）（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性。你的猜想是： 。请你设计一个简单的实验以验证你的猜想： 。 4（9分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 molL-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1
12、所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为67左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000molL-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。请回答下列问题步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、 、 等仪器。步骤2中，改用试剂_来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。步骤3中，滴定操作时，眼睛注视 。被滴定的20 mL滤液中C
13、O32的物质的量为_mol，原茶叶中钙离子的质量分数为_。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2 反应，则测得的钙离子的质量分数将_(填下列序号之一：偏小 偏大 不偏 偏小或偏大或不偏) 4.答案（9分）步骤1：坩埚、坩埚钳（每空1分,共2分）步骤2：氨水（1分）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液（其他合理的答案等均可），若无沉淀产生，则已洗净。（1分，其他合理答案均给分）步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。（1分，只答前者也给分） 0.001 （1分） 0.4%（或0.004）（2分）（1分）专题一 无机框图题专题复习 一、高考展望：无机框图推断是对常见元素的单
14、质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。二题眼归类：（一）、特征反应： 1与碱反应产生气体： Al、Si H2 单质： 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2铵盐：NH4 NH3 S
15、i+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H22与酸反应产生气体： H2 H2SO4 HNO3单质 SO2、CO2 NO2、CO2 SO2 SO2、NO2 CO32(HCO3) CO2化合物： S2(HS) H2S SO32(HSO3 SO23Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32+2H+= S+SO2+H2O4与水反应产生气体： 2Na2H2O= 2NaOHH2单质： 2F22H2O= 4HFO2 2Na2O22H2O= 4NaOHO2化合物： Mg3N23H2O= 3Mg(OH)22NH3 Al2S36H2O= 2Al(OH)33H2S CaC22H2O= Ca(OH)
16、2C2H25既能酸反应，又能与碱反应：单质：Al、Zn、Be。化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 CO32(HCO3) CO2Al(OH)36强烈双水解：Al3+与 S2(HS) H2SAl(OH)3 AlO2 Al(OH)3 7与Na2O2反应 O2NaOH 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl H2O H2O29电解： Al2O3 AlO2 NaCl溶液 NaOH+Cl2H2 CuSO4溶液 CuO2H2SO4 10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al 3 Al(OH)3 AlO212归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2
17、O； 4NH3+6NO4N2+6H2O 6HClKClO3= 3Cl2H2OKCl 13置换反应：金属金属： 金属非金属： 2MgCO2 2MgO C 2F22H2O= 4HFO2 2CSiO2Si2CO CH2O H2CO Cl2(Br2、I2)H2S= S2HCl(HBr、HI) H2金属氧化物 金属H2O 非金属金属 C金属氧化物 金属CO2 14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反应： NH4HCO3(NH4)2CO3NH3+CO2+H2O NH4HSO3(NH4)2SO3 NH3+SO2+H2O NH4HS(NH4)2SNH3+H2S 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O
18、2 2AgNO32Ag+4NO2+O216特征网络：A B C D(碱或酸)NH3(气体) NO NO2 HNO3(或N2)H2S(气体) SO2 SO3 H2SO4(或S) C(固) CO CO2 H2CO3 (或CH4)Na(固) Na2O Na2O2 NaOH A【强调】A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。无机框图中常用到催化剂的反应：2KClO32KCl+3O2 4NH3+5O24NO+6H2O2H2O22H2O+O2 N2+3H22NH32SO2+O22SO3()、物质的重要特征：1、性质特征：、物质的颜
19、色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2；有色气体化合物：NO2 (红棕色)；黄色固体：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、Ag3PO4(黄色)、AgI(黄色)；黑色固体：FeO、Fe3O4(黑色晶体)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O、Cu蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固
20、体：七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4、Fe(SCN)2+不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI【强调】全部颜色分类：红色：Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；Fe(SCN)2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH5的溶液中呈红色；酚酞在Ph为810的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；液溴深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯
21、管红色； Cu紫红色；*甲基橙在pH4.4的溶液中呈黄色。蓝色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO45H2O；石蕊在pH8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色； 黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。金色：铯、金。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯黄褐色；碘的酒精溶液为褐色。【强调】：重要的反应：铝热反应；过氧化钠的性质反应；Mg+CO2；Fe3+Fe2+；漂
22、白粉性质；常见气体的实验室制法；(电解熔融氧化铝)；电解饱和食盐水；重要的化工反应：硅酸盐工业；石油化工(裂化、裂解)、硫酸工业；合成氨；硝酸工业；皂化反应。、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg。常温下的常见的无色液体：H2O H2O2。常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2。常见的气体化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；【注：有机物中的气态烃CxHy（x4）；有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态】。常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀Al(OH)3、H4SiO4。
23、、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S；有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；能与血红蛋白结合的是：CO和NO；、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。 ）2、组成特征：、不含金属元素的离子化合物：铵盐。、含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO2、Cr2O72
24、。、AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2、CaO2、BaO2等。、A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；、A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；、AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；、能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O；3、结构特征：、具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等。（5）为保障评价对象建成或实施后能安全运行，应从评价对象的总图布置、功能分布、工艺流程、设施、设备、装置等方面提出安全技术对策措施；从评
25、价对象的组织机构设置、人员管理、物料管理、应急救援管理等方面提出安全管理对策措施；从保证评价对象安全运行的需要提出其他安全对策措施。对策措施的建议应有针对性、技术可行性和经济合理性，可分为应采纳和宜采纳两种类型。、属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等。、属于平面分子的有：C2H4、苯等。（一）安全评价的内涵4、分子的极性：规划环境影响评价技术导则由国务院环境保护主管部门会同国务院有关部门制定；规划环境影响评价技术规范由国务院有关部门根据规划环境影响评价技术导则制定，并抄送国务院环境保护主管部门备案。常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等常见的
26、极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等以森林为例，木材、药品、休闲娱乐、植物基因、教育、人类住区等都是森林的直接使用价值。(三)、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：（3）介绍评价对象的选址、总图布置、水文情况、地质条件、工业园区规划、生产规模、工艺流程、功能分布、主要设施、设备、装置、主要原材料、产品（中间产品）、经济技术指标、公用工程及辅助设施、人流、物流等概况。、火焰为蓝色或淡蓝色的是：S、H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；、火焰为苍白色的为：H2在Cl2中燃烧；、Na燃烧时火焰呈黄色。、钾燃烧时隔着钴玻璃，焰色为浅紫色。(还有一些不常见的焰色只作一般的
27、了解即可)。2）间接使用价值。间接使用价值（IUV）包括从环境所提供的用来支持目前的生产和消费活动的各种功能中间接获得的效益。2、沉淀现象：、溶液中反应有黄色(或浅黄色)沉淀生成的有：AgNO3与Br、I；S2O32与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43；、向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；、与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；、产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2；、与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；、加
28、过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32。3、放气现象：2.量化环境影响后果、与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3。、与稀盐酸反应生成无色无气味的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2，原溶液中含有CO32或HCO3；若为无色有刺激性气味的气体则为SO2；1.环境影响评价工作等级的划分、与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；4、变色现象：、Fe3+与SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；、遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；、Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；、酸碱性溶液与指示剂的变化；、品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；、碘遇淀粉变蓝；
