1、高一化学补充练习1.2 补充练习 班级： 学号： 姓名： 相对原子质量：N14 O16 S32 Zn65 1.关于146C的叙述错误的是（ ）A质子数为6B.电子数为6C.中子数为6D.质量数为142.摩尔是（ ） A物质的数量单位B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位3.不同元素的原子（ ） A质子数一定不相等 B中子数一定不相等 C质量数一定不相等 D核外电子数可能相等4.下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）A、金刚石和石墨 B、和 C、D2O和H2O D、和5.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ） A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
2、B阿伏加德罗常数是 1mol物质所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.021023 mol16.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol17.下列叙述中错误的是（ ） AH2SO4的摩尔质量是98B2mol NO和2mol CO2含分子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等8.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比
3、为5:4D硫元素的质量比为5:49.某元素1个原子的质量为a kg，1 个 12C原子质量为b kg，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ） A B C DaNA 10.对1mol H2O的说法正确的是（ ） A含有6.021023个氢分子 B含有6.0221023个氢元素 C含有6.0281023个电子 D含有6.021024个质子11.跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（ ） （A）16g氧气 （B）0.2mol甲烷分子 （C）1.8g水 （D）3.011022个磷酸分子12.氢的三种同位素是、，它们的名称分别为氕、氘、氚，通常用H、D、T分别表示。D2O表示重水。（1）其中不含
4、中子的氢同位素为 。（2）重水的摩尔质量就 g/mol。（3）微粒的数目通常用NA 表示，例如，1mol氧原子含有 NA 个氧原子，含有质子数目为 8NA 。 则18克重水含有重水分子数目为 ，含有氘原子数目为 ，含有质子数目为 ，含有电子数目为 ，含有中子数目为 。（4）相同质量的水（H2O）和重水（D2O）中质子数之比为 。13.“黄铜”是铜锌合金，具有较高机械性能，比纯铜耐腐蚀。现取20.0 g黄铜投入l00 g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后得到氢气0.1mol。请计算：该黄铜含锌的物质的量是 mol（根据化学方程式列式计算）。 剩余溶液的质量 g。1.3 补充练习班级： 学号： 姓名
5、： 相对原子质量：He4 N14 O16 Na23 S32 Zn65 1.在研究有机历程时，常用18O做为示踪原子。18O的原子核内中子数是（ ） A8 B18 C10 D282.下列核外电子表示方法正确的是（ ）A. 氧原子结构示意图 B. 氯离子结构示意图 C. 氖原子电子式 D. 镁离子电子式 Mg2+ 3.下列电子式表示正确的是（ ）A. 氦原子 He： B. 碳原子 C. 钠离子 D. 氧离子 4.有四种微粒的结构示意图： ，下列叙述中错误的是( )(A)它们属于不同种元素 (B)它们的核外电子排布相同(C)它们都是离子 (D)它们都具有稀有气体原子的稳定结构5.下列说法正确的是（
6、）A原子的种类由原子核内质子数、中子数决定 B分子的种类由分子组成决定6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB18g水所含的电子数为NAC8g 氦气所含的分子数为NAD32g O2与32g O3所含的原子数均是NA7.可以用电子式表示的微粒是（ ）A.HeB.NeC.Na+D.S2-8.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ）A. 57 B. 47 C. 61 D. 2939.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数
7、是（ ） A. 24 B. 30 C. 32 D. 3410.元素的化学性质主要决定于（ ） A、原子核中的质子数 B、原子核中的中子数C、原子的质量数 D、原子核外最外电子层上的电子数11.若两种微粒的质子数和电子数都分别相等，则下列说法不正确的是（ ）A它们可能是同位素 B它们可能是不同的分子C它们可能是一种分子和一种原子 D它们可能是一种分子和一种离子12.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量是（ ） A（A N + 2）mol Bmol Cmol Dmol13.根据要求填空：（1）含有10e的原子是 。（2）含有10e的阳离子有 、 、 、 。（3
8、）含有10e的阴离子有 、 、 。（4）NH3、H2O、HF三种分子，每个分子都含有10e，请再举出一个含有10e分子的化学式 。14.用A+、B、C2、D、E和F分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：A元素是 B元素是 C元素是 (用元素符号表示)。D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。E是所有含18个电子的微粒中可用于消毒的分子，其分子式 。F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 。15.（1）Mg2+的化合价是 ，Rb+的化合价就 ， S2-的化合价是 ，N3-的化合价是 。 （2）同种元素的原子和离子相对质量相同，S2-的摩尔质量是 g/mol， NH4+的
9、式量是 ，OH-的摩尔质量是 g/mol。 （3）16克S2-的物质的量是 mol，含有电子数目是 （用NA表示）。16.0.9 g某金属M与足量盐酸反应后生成M3+离子，同时产生0.1 g氢气，计算此金属的相对原子质量 。第一章复习与练习班级： 学号： 姓名： 相对原子质量：Fe 56 一、知识要点1、人类探究原子的历程：一个重要实验粒子散射实验两个模型葡萄干面包原子模型原子结构行星模型三个发现汤姆孙发现电子伦琴发现X射线贝克勒尔发现元素的放射性四个阶段墨子、德谟克利特提出古典原子论道尔顿提出近代原子论汤姆孙提出葡萄干面包原子模型卢瑟福提出原子结构行星模型2、默写概念（1）元素 （2）同位素
10、 （3）质量数 （4）丰度 （5）阿伏伽德罗常数 （6）原子的相对原子质量 （7）元素的相对原子质量 3、三个决定（1） 决定元素的种类。（2） 决定原子的种类。（3） 是决定元素化学性质的主要因素。4、核外电子排布规律距离原子核 近 远电子层序号（n） 1 2 3 电子层符号 K L M 最多容纳e数（2n2） 2 8 18电子能量 低 高规 律最外层e不超过8个，K层不超过2个最外层8e是稳定结构（K为最外层2e稳定）5、离子 原子有通过得失e达到最外层8e稳定结构的趋势。 R + n e n （阴离子）R n e n+ （阳离子）6、表示核外电子排布的化学用语（1）结构示意图 写出对应的
11、微粒符号： 、 、 、 （2）电子式 写出对应的电子式：碳原子 氧离子 钠离子 氯原子 、 、 、 7、计算：（1）1 mol水的质量是18克，含水分子数目为NA ，则一个水分子的质量为 克。（用NA的代数式表示，以后不做说明。）（2）8.4克 26 Fe 2+所含电子数为 。（3）114号元素的一种原子，其中子数为184，该原子的质量数为 。（4）一个12C原子质量为1.9931023克，某种原子质量为2.65610-23克，计算该原子的相对原子质量等于 （保留两位小数），已知该原子核内的质子数与中子数相等，试推测，该原子的符号为 。（5）硼元素只有两种同位素：10B、11B，其中10B丰度
12、为19.7%，则硼元素的相对原子质量的近似值为 （保留一位小数）。第一章 形成性练习班级： 学号： 姓名： 相对原子质量：O 16 N 14 Cl 35.5 1.19世纪初，提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础的科学家是（ ） A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆孙 D 墨子2.某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ） A. 所含质子数An B. 所含中子数AZ C. 所含电子数Zn D. 质子数ZA3.11H、21H、31H、H+、H2是（ ）. 氢的五种同位素 . 五种氢元素. 氢的五种同素异形体 . 氢元素的五种不同微粒4.与NH4+具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） (A)N
13、a (B)OH (C)H3O+ (D)HF5.模型方法是以研究模型来揭示原型（被模拟对象）的形态、特征和本质的一种科学研究方法。下列哪一项过程主要运用了模型方法 ( )A戴维用电解法发现了一系列新元素 B卢瑟福对原子结构的探索C我国古人发明造纸工艺 D汤普森发现摩擦生热现象6.下列各组中的两种原子, 电子层数相同的是（ ） (A)H和Li (B)Ne和Ar (C)Na和F (D)Mg和S 7.下列各组物质中，分子数最多的是（ ） (A) 0.4mol氧气 (B) 4时，5.4ml水 (C) 10g氮气 (D) 6.021023个硫酸分子8.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A
14、1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol19.已知126C的质量约为1.99310-26kg, 某原子的相对原子质量为W, 质量为M kg, 则以下关系正确的是（ ） (A) M=NAW (B) W=M (C) M=W (D)M=1.99310-26W10.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种11.核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ） A. (A-N+8) B. (A-N+10) C. (A-N
15、+2) D. (A-N+6)12.氖元素在自然界中有两种同位素：20Ne和22Ne，而氖的相对原子质量为20.2，则氖元素中的20Ne和22Ne的原子个数比为（ ） （A）71 （B）81 （C）91 （D）101二、填空题13.元素的种类是由_决定的; 原子的种类是由_决定的, 计算元素的相对原子质量时, 必须知道该元素各种同位素的_和_。14.填写下表中的空格:微粒符号质子数中子数电子数质量数4019K184016183215.按要求画出甲、乙、丙、丁四微粒的结构示意图:甲原子的M层电子数是L层电子数的一半:_;乙原子的L层有7个电子:_;丙原子的L层电子数为K层电子数和M层电子数之和:_
16、; 丁是负2价阴离子, 核外共有10个电子:_.16.A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增。A原子没有中子；B原子最外层电子数与次外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；D离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布相同；E的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。（1）写出A、B、D的元素符号：A_；B_；D_。（2）B原子的电子式_；C离子的电子式_；E离子电子式_。17.计算：（1）一个CO2分子的质量为 克。（用含NA的代数式表示。）（2）5克 离子所含电子数为 。（用含NA的代数式表示。）（3）1.8克H216O含有中子数目为 。（4
17、）一个12C原子质量为1.9931023克，某种原子质量为6.6610-24克，计算该原子的相对原子质量等于 （保留两位小数），已知该原子核内的质子数与中子数相等，试推测，该原子的符号为 。（5）氯元素只有两种同位素：35Cl、37Cl，其中35Cl丰度为75.8%，写出氯元素的近似相对原子质量的计算列式 。2.1 补充练习班级： 学号： 姓名： 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl35.51.海水晒盐随着水分的蒸发，首先析出的盐是CaSO4 ，主要原因是（ ）(A) CaSO4的溶解度最小 (B) CaSO4的浓度最小(C) CaSO4的含量最高 (D) CaSO4的溶
18、解度最大2.下列电子式中正确的是：（ ）A、 B、 C、 D、 3.NA表示阿伏伽德罗常数，1mol NaOH固体含有（ ）A2NA个阳离子 B10NA个电子CNA个氢氧根离子 D3NA个原子4.下列电离方程式书写错误的是（ ）A. HClH+ + ClB. H2OH+ + OHC. NaClNa+ + ClD. NaOHNa+ + OH5.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（ ）A. B. C. D. 6.关于一种新物质N4 的说法正确的是（ ）A、它的相对分子质量为56B、相同质量的 N4 和N2 具有的原子个数之比为12C、N4 与N2 互为同位素D、N4 与 N2是同一种物质的不同写
19、法7.某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成。固体混合物的组成是（ ）ACuCl2、KCl BKCl、（NH4）2SO4 CCuCl2、NaOH DCuCl2、（NH4）2SO48.1克氮气含有n个分子，则阿伏加德罗常数是 ( )An/28mol-1 Bn/14 mol-1 C14n mol-1 D28n mol-19.证明氯化氢极易溶于水且水溶液呈酸性的实验事实是（ ）A浓盐酸易挥发形成盐酸酸雾B实验室制取氯化氢时将尾气用导管直接插入氢氧化钠溶液中吸收，引起倒吸 C
20、用干燥纯净的氯化氢气体成功演示了红色喷泉实验D瓶口朝下打开盛满氯化氢的集气瓶橡皮塞，看到很多白雾10.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体且能防止倒吸的是（ ） (A) (B) (C) (D)11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。要制得纯净的食盐水，正确的操作顺序是（ ）A、 B、 C、 D、12.实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )(A) (B) (C)
21、(D)13.为除去NaCl溶液中的杂质，请选择一种合适的试剂，填写所选试剂的化学式，并书写反应的化学方程式。化学式 化学方程式（1）NaCl（MgCl2） _ _（2）NaCl（Na2SO4） _ _（3）NaCl（CaCl2） _ _（4）NaCl（BaCl2） _ _（5）NaCl（Na2CO3） _ _（6）NaCl（NaOH） _ _14.相同质量的水（H2O）和重水（D2O）中质子数之比为_。15.氯化氢是一种 色 气味的气体， 溶于水，将盛放有氯化氢的集气瓶口打开，可以看见瓶口有 ，用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，可以看见 。氯化氢气体可以形成喷泉试验，原因是： 。16.电解饱和
22、食盐水是重要的化学工业氯碱工业中的重要反应。在电解过程中，阴极产生 气，阴极附近生成 。阳极放出 气，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变_色。17.补充完整以下实验步骤： 实验目的：将一包35克的氯化钠样品提纯。（样品中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠、氯化钾和难溶性杂质，室温时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，水的密度为1克/毫升） 实验步骤： （1）将样品溶解在大约 mL的蒸馏水中； （2） ；（填操作名称） （3）按次序加入下列三种试剂，用编号表示下列试剂加入的先后顺序： ；稍过量的碳酸钠溶液 稍过量的氢氧化钠溶液 稍过量的氯化钡溶液 （4） ；（填操作名称） （5）滴入 （填试剂名称）将溶
23、液调至中性； （6）蒸发至大量晶体析出时，趁热过滤。趁热过滤的目的是 。18.电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2完成下列计算：（1）当电解产生0.2 mol NaOH时，能收集到标准状况下的H2_g。（2）电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸_t。（3）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。（保留3位小数）（简要列式计算）_
24、2.2 补充练习班级： 学号： 姓名： 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl35.51.下列物质中呈浅黄绿色的是（ ） A常温时的氯气 B新制的氯水 C氯化铜溶液 D氯化氢气体2.将H2点燃后插入氯气的集气瓶中，产生的现象是（ ） A爆炸 B瓶内充满棕色烟 C火焰立刻熄灭 D安静燃烧，产生苍白色火焰3.能使干燥有色布条褪色的物质是（ ） A氯气 B氯化氢 C氯水 D液氯4.在相同状况下，下列各组气体溶解度由大到小的顺序正确的是（ ） AHCl、O2 、CO2 、Cl2 BO2 、CO2 、 Cl2 、HCl CHCl、Cl2 、CO2 、O2 DCO2 、Cl2 、HCl
25、、O25.氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中起作用的是（ ）ACl2 BHCl CHClO DH2O6.将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是（ ）A碘化钾 B石蕊试液 C硝酸银 D硫酸钠7.下列关于氯水的说法正确的是（ ）A新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后PH值将变大8.用自来水养金鱼时，须将水在阳光下曝晒一段时间，再注入鱼缸，其目的是 ( )(A)提高水温 (B)用紫外线杀菌 (C)除去水中的次氯酸 (D)增大盐酸的浓度9.用氯气制漂白粉的目的（ ） A转变为较稳定，便于贮存的物质
26、 B转变为很易溶于水的物质 C提高氯的质量分数 D增强漂白能力10.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸11.下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ） ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl12.为了防止污染空气，制氯气时的尾气最好用下列哪种液体吸收（ ） A饱和石灰水 B水 C稀烧碱溶液 D浓烧碱溶液13.为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（ ） ANaOH BNaCl CHCl DCa(ClO)214.已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，某宾馆职员误将“84消毒液”倒入某废盐酸中，产生有毒气体，该气体可能是 ( ) (A) HCl (B)CO (C)Cl2 (D) O215.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB1.8g重水（D2O）中含NA个中子C分子数为NA的CO2气体体积约为22.4L，质量为28gD0.1 m
