1、重庆市江津巴县长寿等七校联盟级高三第三次诊断性联考化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量： H1 C 12 O 16 Cl 35.5 Co 597下列说法正确的是()A2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmo
2、l1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJB常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NAC室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAD12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA9有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为，下列叙述中正确的是() A1molA最多能与4mol H2发生加成反应B1mol A与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2molC有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应10下表中的实验
3、操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+B同温下用pH试纸测定浓度为01molL1 NaClO溶液和01molL1CH3COONa溶液的pH证明HClO和CH3COOH的酸性强弱C先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-D某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液测定卤代烃中卤原子的种类11用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3C
4、OOC2H5的混合物C用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12 X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）AX、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXC化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现
5、白色沉淀1325时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A25时，醋酸的电离常数Ka=110-4.75 BpH=5.5的溶液中：c（CH3COO） c（CH3COOH） c（H+）c（OH）CpH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL-1 DW点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）26（13分）碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)z常用作
6、电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。（1）请完成下列实验步骤：称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中 （填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。（2）步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是 。（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 （填字母）连接在 （填装置连接位置）。（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为 。乙装
7、置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88（5）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种工艺如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。加入CoCO3调pH为5.27.6，则操作获得的滤渣成分为 。加盐酸调整pH为23的目的为 。操作过程为 （填操作名称）、过滤。27（14分）氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，
8、回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；（2）装置C的作用是 ；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。55蒸发结晶； 趁
9、热过滤； ；低于60干燥，得到成品。实验：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ；aB中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内bB中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和cB中的硫酸钠进入到D装置内（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗
10、标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是 ；所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。28（16分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJmol-1、110.5 kJmol-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_；（2）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向
11、2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） H = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn(CO)/moln(Cl2)/mol01.200.6010.9020.8040.20反应02min末的平均速率v（COCl2）= mol/（Lmin）。在2min4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”，“=”，“”）。（3）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）2NO（g）2CO2 （g）N2 （g） H=748 kJmol-1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物
12、转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为 ；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 。（4）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参
13、与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。37【化学选修3物质结构与性质】（15分） 2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。回答下列问题：（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是_（填元素符号）,解释原因_（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶
14、解度较大的是 （填名称），原因是_；烧碱所属的晶体类型为_；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是_（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为_（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的键数为_，与CN-互为等电子体的分子有 。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式_。（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为_；晶胞中K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 _（列出计算式，不需要计算出结果）。38【化学选修5
15、：有机化学基础】（15分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：（1）反应的化学方程式是。（2）写出B的结构简式是 。（3）反应中属于取代反应的是 （填序号）。（4）反应的化学方程式为是。（5）反应的化学方程式是。（6）下列说法正确的是 （填字母）。aB存在顺反异构 b1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol AgcF能与NaHCO3反应产生CO2 d丁烷、1丙醇和D中沸点最高的为丁烷（7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式 。a能与浓溴水反应生成白色沉淀 b苯环上一氯代物有两种 c能发生消去反应713：CBDA CDD26（13分）（1）不再有
16、气泡产生时（1分）（2）将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中（2分）（3）D（1分）；活塞a前（或装置甲前）（1分）（4）Co3(OH)4(CO3)2（2分）（5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）；Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）；抑制CoCl2的水解（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（1分）27（14分）（1）量筒（1分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（1分）（3）2ClO2+2NaOH+ H2O2 2NaClO2+O2+2H2O （2分） （4）NaClO3和NaCl（2分）（5）用45左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38，低于60）（2
17、分）（6）a（2分）（7）滴到最后一滴，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分） cV10-3mol（2分） 28（16分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-616 kJmol-1（2分）（2）0.1（1分） = （1分）；5 （2分） 温度（1分）； c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）（2分）36.(1)2H2O-4e-=O2+4H+或4OH-4e-=2H2O+O2(2分) pH过高，生成Mn(OH)2，过低则阴极H+放电(2分) (2)MnO+2NaOH+ O2 Na2MnO4+ H2O(2分) (3)提高产品中Mn的转化率(或其他合
18、理说法，2分)(4)Na2CO3(2分)NaOH(2分) (5)BD(2分)(6)B(1分) 37（15分）（1）N；同周期元素的第一电离能由左向右总体呈增大的趋势，同主族由上到下，元素的第一电离能逐渐减小，但N 原子的2p 能级为半充满的稳定结构，其第一电离能比O 的大，故第一电离能最大的是N。（每空1 分，共2 分）（2）甲酸；因为甲酸和水分子之间可以形成氢键，二甲基二硫和水分子之间只有范德华力。离子晶体，1s22s22p63s23p6 或Ne 3s23p6（每空1 分，共4 分）（3）平面正三角形， sp2 杂化。（每空1 分，共2 分）（4）2NA，N2 或CO。2NaCN+MnO2+2H2SO4（浓）MnSO4+ Na2SO4+（CN）2+2H2O。（每空1分，共3 分）（5）Na3K（或KNa3）；6（每空1 分，共2 分）；(2分)38（15分）（1）(2分)；（2）BrCH2CH=CH2(2分)； （3）(2分) （4）；(2分) （5） (3分) （6）c(2分) （7） 、 。(各1分)
