1、初三化学重难点练习题初三化学重难点练习题 1下图是水分子分解示意图。该图说明了 （ ） + 水分子 氢分子 氧分子A水由氢水和氧气组成 B水分子中的氢、氧原子可以再分C水分子中含有氢分子和氧原子 D水分子在化学变化中可以再分 2据2001年6月5日“世界环境日”的现场报道：甘甜清澈的长江源头水流至入海口，水下能见度不足10cm，其主要原因是沿途流入大量：工业废水； 生活污水； 泥沙； 雨水。 下列回答正确的是 （ ）A B C D 3下列关于水的叙述正确的是 （ ）A水是取之不尽，用之不竭的自然资源B水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源C人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充D雨水是天然蒸馏水，
2、所以是纯净物 4上海被列为全国36个水质型缺水城市之一，并被联合国预测为21世纪洁净饮用水严重缺乏的世界六大城市之一。造成水质型缺水的主要原因是 （ ） A河流上游水源污染较严重 B淡水资源短缺C降雨量不均衡 D取水点远离城市 5右图是电解水实验的示意图： （1）该实验中的化学反应方程式是 。 （2）由实验现象可以确定A端接蓄电池 极。 6下列关于水的说法正确的是 （ ） A电解水实验证明水是由氢气和氧气组成B水参加反应时，氢原子不能再分C电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体的质量是正极的二倍，且具有可燃性D不论什么情况下，水都可以用来灭火 7水可以造福于人类，但水被污染后却会给人类造成
3、灾难。为了防止水的污染，下面项措施中可以采用的是 （ ） 抑制水中所有动植物的生长 不任意排放工业废水禁止使用农药和化肥 生活污水经过净化处理后再排放减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止形成酸雨A B C D 82001年1月1日0时起，在环太湖流域内，凡排污不达标的企业皆被关闭，这就是被大众关注的“零点行动”。该项措施主要是为了治理太湖流域的 （ ） A大气污染 B水污染 C光化学烟雾污染 D酸雨 9面对湖水被污染，有人建议：建立拦污闸，对人湖污水预先进行治理；将长江水引入冲洗，使死水变活；恢复湖中荷藕、菱、水葫芦的种植，利用植物的净水作用，并将植物叶茎回收，经沼气池发酵产生沼气。从长远
4、观点看，你同意 。不同意有关方案的理由是 。10污水（未经处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸（HClO）杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下： 原水 加明矾 沉淀 过滤 加氯气 净水A B C D（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为 （填编号）。（2）能消毒杀菌的步骤为 （填编号）。11实验室制取氢气所需要的仪器是 （ ）A铁架台（带铁夹）、酒精灯、导气管、试管B铁架台、试管、导气管C广口瓶、铁架台、导气管、单孔橡皮塞D铁架台（带铁夹）、试管、双孔橡皮塞、长颈漏斗、导气管12选用下图中部分仪器，组装成一个能随开随用、随关随停的制取氢气的简
5、易发生装置，应选用的最合理的仪器是（填入编号） 。说明组装的装置为什么能随开随用，随关随停？13某校初三化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，用浓盐酸和锌等药品设计一个实验，用来制取纯净的氢气（不考虑水蒸气） 验证氢气已纯净 测定其体积。 请回答下列问题： （1）为了达到上述的实验目的，各装置的正确连接顺序是： （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）（填写各接口的字母）（2）甲装置的作用是 ，丙装置的作用是 。（3）若将测得氢气的体积折算为质量表示，且为mg，请粗略计算锌的相对原子质量（原子量） 。14如右图所示，在试管和小气球中分别先加入稀硫酸和一种常见的固体物质，然后
6、将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请依据上述实验回答下列问题：（1）气球中加入的固体物质可能是（至少答出两种不同类型的物质） 。（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小。 。15硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答： （1）实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式为 。 （2）根据装置图回答下列问题： 制取硫化氢气体的发生装置可选用 。 若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原因是 。为了验证硫化氢的水溶液呈现酸性，可将
7、该气体通入装置D，D中所盛试剂应该是 ，现象是 。做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可将其通入装置E吸收，E中试剂应为 溶液。16氢气是一种具有广泛用途的物质，下列关于氢气的叙述不正确的是（ ）A用氢气充灌探空气球是因为相同条件下氢气的密度最小B氢气具有可燃性，可以做燃料C点燃氢气时一定会发生爆炸D氢气在发生化学变化时的最小粒子是氢原子17用氢气还原氧化铜的主要实验步骤有：给试管中的氧化铜加热；停止加热；向装有氧化铜的试管里通入氢气；停止通入氢气。其操作顺序正确的是 （ ）A B C D18液氢可用作推进火箭的燃烧，这是因为 （ ）A氢气难溶于水 B氢气没有颜色C氢气燃烧时放热多
8、 D氢气没有气味19（1）一位同学在做氢气还原氧化铜实验时，发现还原出的红色物质又逐渐变成黑色，可能的错误操作是 。 （2）某同学收集一试管氢气，按下图所示用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火，检验氢气的纯度，结果没有听到任何声音，分析其原因： 。20实验室里有一位同学正在做氢气的制取、检验氢气的可燃性和制取ZnSO4固体的实验，他采用如下操作步骤： 第一步：取一支洁净的大试管（容积约为50mL），带有导管的橡皮塞，橡皮管以及尖嘴玻璃管，将它们组成制取氢气的简易装置。 第二步：在试管内装入几颗锌粒。第三步：向试管里注入30mL稀硫酸，立即用带导管的橡皮塞塞住管口。第四步：待有气体产生时，将
9、尖嘴管移近酒精灯火焰上点燃气体。第五步：待试管内反应完毕后，将试管内液体取出，加热蒸发，冷却后得到ZnSO4固体。针对上述操作步骤，回答下列问题： （1）第一步和第四步实验中，缺少的步骤是（要指明这些步骤在何时进行） ； ；第三步错误的操作应改为 。 （2）第二步应怎样具体操作 。 （3）第五步所用仪器有 。21下列H2的用途，利用其可燃性的是 （ ）充灌探空气球 焊接或割断金属 制半导体材料硅氢氧焰焊制石英制品 合成氨 作保护气A B C D 点燃 22下列反应（1）2H2+O2=2H2O (2)H2+CuO=Cu+H2O(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (4)3H2+WO3=W+3H
10、2O其中可表示氢气具有还原性的置换反应是 （ ）A仅（2） B仅（4） C（2）（4） D（1）（2）（4）23将Fe3O4与H2在加热条件下反应，下列说法不正确的是 （ ）AFe3O4具有氧化性，H2是还原剂 BFe3O4被还原，H2被氧化CH2O是氧化剂，Fe是还原剂 D该反应属于置换反应24现在请你在实验室中探究氢气的有关性质。并回答下列有关问题：（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的 （填“物理”或“化学”）性质，请设计一种简单的实验方案。简述该方案的操作方法和有关现象： 。（2）欲点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气以前，必须先检验氢气的 ，以防发生 。点燃氢气后
11、，观察到的现象是：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生 色火焰。如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是 。（3）使用右图所示装置进行“氢气还原氧化铜”实验，请改正装置中的两处错误： ; 。（4）通过以上实验，可总结出氢气具有下列化学性质： ； 。由上述化学性质可知，氢气具有以下用途： ； 。25下列粒子结构示意图中，表示原子的是 （ ） A 2 8 B 2 8 C 2 8 8 D 2 8 26对于Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，正确的是 （ ）核电荷数相同，核外电子数相等，电子层结构完全相同，质量几乎相等，等质量的三种粒子所含的质子数相等 A B C D27元素X的离子结构示意图为
12、 2 8 ，元素Y的原子结构示意图为 2 6 。X与Y形成的化合物的化学式是 （ ）AXY BX2Y CXY2 DX2Y228下面是四种粒子的结构示意图：A 2 6 B 2 8 C 2 8 D 2 8 6用序号填空：（1）电子层排布相同的是 ；（2）属于同种元素的是 ；（3）表示阳离子的是 ；（4）属于非金属元素原子的是 。29对下面所示的粒子结构示意图 2 8 2 8 2 8 8 下列说法正确的是 （ ） A它们都是原子 B它们都属于稳定结构C它们都是离子 D它们表法同一种元素30金属阳离子的结构示意图为 2 8 , x可分别表示的核电荷数为 （ ） A7、8、9 B11、12、13 C9、
13、10、11 D16、17、1831X元素的原子结构示意图为： 2 8 8 2 ，元素Y为-1价，由XY两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）AXY2 BX2Y CXY DXY2032某粒子的结构示意图为 2 8 2 ，该粒子的核内有 个质子，最外电子层上有 个电子。33铝原子结构示意图为 2 8 3 ， 其中表示 ，三条弧线表示铝原子核外的电子排布在 个电子层上。在化学反应中，铝原子易 个电子，生成 离子。34有粒子结构示意图： 2 8 Y （1）x表示 ，Y表示 。 （2）当y=8时，若该粒子为中性原子，则x= 。（3）当y=8时，该粒子带有两个单位负电荷，则该粒子符号为 。35下面是四
14、种粒子的结构示意图。 2 6 2 8 2 8 2 8（1）、表示 种元素，表示 种粒子，属于同种元素的是 。（2）表示阳离的是 ，其离子符号是 。36核外电子排布为 2 8 1 2 7 2 8 2 2 6 的 粒子中，彼此可开成AB型化合物的化学式为 、 。可形成A2B型化合物的化学式为 。 37有A、B、C三种元素。A元素+2价离子的结构示意图为 2 8B元素原子核外有两个电子层，其中最外层电子数是次外层电子数的3倍；C元素的气体单质既可燃烧，又可以用来冶炼金属。A元素与B元素组成化合物的化学式是 ，B元素与C元素组成化合物的化学式是 。38人体体液里经分析含有A、B、C、D四各元素，A原子
15、为质量最小的原子；B原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同；C元素的阳离子与D元素的阴离子核电荷数相差3；D元素为地壳中含量最多的元素，则A、B、C、D四种元素的单质的化学式分别A B C D 。39一种氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，该氧化物中氮元素的化合价为 （ ） A+1价 B+2价 C+3价 D+5价 40在薄荷香型牙膏上看到抗牙腐蚀药物的化学式为NaFPO3,已知F为-1价，其核电荷数为9。 该药物中磷的化合价为 。已知相对原子质量：Na23,P 31,O 16。药物相对分子质量为144，求得F原子核内有 个中子。41氯元素有多种化合价，下列化合物中，氯元素显+7价的
16、是 （ ）AHCl BKClO3 CNaClO DHClO442.新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是 （ ）A+2价 B+3价 C+5价 D+6价43交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是 （ ） A+3，+5 B+5，+3 C+3，+6 D+6，+344重过磷酸钙是一种重要的磷肥，商品代号常用TSP表示，其主要成分中钙、氢、氧的原子个数比是1：4：8，已知磷在化合物中化合价为+5，其他元素属正常化合价，则重过磷酸钙主要成分的化学式是 。
17、45手机中使用的锂电池电板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到普遍重视。目前已制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2, =LiMnO2, 在上述反应中锂元素的化合价从0价转变为 价，锰元素的化合价从+4价转变为 价。46根据质量守恒定律，化学反应2AB2+B2=2M，则M的化学式为 （ ） AA2B BA2 CAB DAB347有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD。若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为 （ ）A3：2 B2：3 C5：2 D5：348西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有
18、的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是 （ ）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS249.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是 （ ）50写出下列反应的化学方程式： （1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气： 。 （2）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是： 。 （3）剧烈运动血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为： 。51“纳米材料”特指粒径
19、为1100nm（1nm=10-9m）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使气车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是 ，写出CO与NO反应的化学方程式 。52镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种碱性氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式。 镁和氮气在点燃条件下反应： 。 镁和二氧化碳在点燃条件下反应： 。53催化剂在起催化作用时，也参与
20、了化学反应过程。例如：实验室用KClO3和MnO2混合物加热制取氧气时，在KClO3分解的同时，也伴随发生如下反应： （1）KClO3与MnO2反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质A，同时还生成一种紫红色晶体B（ 该晶体加热也产生O2 ）。 请写出KClO3与MnO2反应的化学方程式 。 （2）气体A还与晶体B分解产生的一种物质C继续反应，生成KCl、MnO2和O2。请写出A与C反应的化学方程式 。 点燃54在X+202=CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，判断X为 （ ）ACH4 BC2H5OH CCH3OH D.CH3COOH55.根据化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2
21、SO4+S+X+H2O,推断X 物质的化学式为 （ ）ASO2 BSO3 CH2S DNa2O56下列四个反应中生成物都是C，如果C的化学式为A2B3，则该反应的化学方程式是 （ ） AAB2+B2=2C BAB2+2B2=2CC2AB2+B2=2C D4AB+B2=2C57在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为A：B=5：2。若完全反应后生成的C和D共2.1g，则消耗反应物A为 g,B为 g。58漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca（ClO2），在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO）。则次氯酸钙与二氧化碳、水蒸气反应的化学方程式为 。59
22、黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的。爆炸时生成硫化钾（K2S），氮 气和二氧化碳。写出黑火药爆炸的化学方程式 。60哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热， 促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2）,还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式： （1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝 。 （2）高氯酸铵受热分解 。61已知-1价氢的化合物与水反应生成碱和氢气（如NaH+
23、H2O= NaOH+H2),试写出CaH2Na2CO3水溶液发生反应的化学方程式 ， 。62图中，H是一种汽车安全气囊，内部贮有硝酸铵（NH4NO3），当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量 一氧化二氮气体和另一种氧化物，充满气囊，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。 （1）硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是： 。 （2）此反应中氮元素的化合价不可能是 （ ） A-3价 B+1价 C+3价 D+5价63火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫 化锑），火柴盒上侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反
24、应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。 （1）放出氧气的化学方程式是 ， （2）生成白烟的化学方程式是 ， （3）生成有刺激性气味气体的化学方程式是（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体） 。64有些牙膏中加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等，写出氟化纳溶于水的电离方程式 。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质羟磷Ca10 （PO4）6（OH）2反应生成氟磷灰石Ca10 （PO4）6F2，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的，写出生成氟磷灰石反应的化学方程式 。65为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实
25、验。 1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？66相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3 四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是 （ ） A.Na2CO3 B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3 67分别加热等质量的KMnO4；KClO3（另加少量 MnO2 ）; HgO,完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是 （ ） A B C D68托盘天平两端各有一只盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡后，向其中一只烧杯中加入5.3g碳酸钠，为了使天平仍保持平衡，则应向另一只烧杯加入铁片的质量是 （ ）A5.6g B5.3g C3.2g D3.1g69某不纯的CaCO3样品中，可能含有SiO2、MgCO3、K2CO3、Cu O中的一种或几种。取该样品10g与足量的盐酸反应，共收集到4.44gCO2气体，并得到无色透明溶液，且溶液中残余不溶性固体。则样品中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。（SiO2与盐酸不反应）70200tFe3O485%的磁铁矿可炼出含铁96%的生铁 。
