1、届高考化学一轮复习考点集训弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1、若往20mLO.OlmolL-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是（）A.HNO2的电离平衡常数:c点b点B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)c(N02-)c(H+)c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)c(HN02)D.d点混合溶液中：C(Na+)c(OH-)c(NO-)(OH-)c(H+)【答案】B【解析】解：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶
2、液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故B错误；C、ac温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而cd温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）c（OH-）c（NO2-）c（H+），故D正确；故选B。2、下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（）选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2酒精N2O5Na2
3、OBCaSO4HIOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O2【答案】B【解析】解：A酒精的水溶液不导电，是非电解质，故A错误；BCaSO4是盐，属强电解质，HIO是弱酸，为弱电解质，Mn2O7为酸性氧化物，而CaO是碱性氧化物，故B正确；C氨水是溶液，不是电解质也不是非电解质，Al2O3既能酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故C错误；DNa2O2有强氧化性，易与水反应生成NaOH和氧气，生成的NaOH再与酸反应生成盐和水，则Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；答案为B。3、现有？铁片？NaNO3晶体？NH3H2OBa(OH)2溶液酒精
4、SO2六种物质，根据其有关性质，完成下列填空。（1）属于强电解质的是_,(用序号填写，下同)（2）属于弱电解质的是_,（3）属于非电解质的是_,（4）能导电的是_.（5）关于pH=12的Ba(OH)2溶液：a.Ba(OH)2的物质的量浓度为_mol？L？1b.取此溶液10mL，稀释到1L，溶液pH=_c.取此溶液10mL，加入_mLpH=3的盐酸溶液，使混合液呈中性。（体积变化忽略不计）d.把此溶液加热至95，pH=_（已知95，Kw=110-12）【答案】(1).(2).(3).(4).(5).510-3(6).10(7).100(8).10【解析】？铁是金属单质，能导电，？NaNO3晶体属
5、于强电解质，不能导电，？NH3H2O是弱电解质，在水中能部分电离，能导电，Ba(OH)2溶液是混合物，能导电，酒精是非电解质，不能导电，SO2是非电解质，不能导电。（1）属于强电解质的有；（2）属于弱电解质的有；（3）属于非电解质的有；（4）能导电的有；故答案为：；（5）a.pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01mol/L，则Ba(OH)2的物质的量浓度为0.005mol/L，故答案为：0.005；b.取此溶液10mL，稀释到1L，c(OH-)=0.0001mol/L=110-4mol/L，则c(H+)=110-10mol/L，溶液pH=10，故答案为：10；c.取此溶液10m
6、L，n(OH-)=0.01mol/L0.01L=110-4mol，pH=3的盐酸溶液中c(H+)=110-3mol/L，则V（HCl）=0.1L=100mL，故答案为：100；d.把此溶液加热至95，c(H+)=110-10mol/L，pH=10，故答案为：10。4、把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是A.Cl2通入NaOH溶液B.NH3通入CH3COOH溶液C.CO2通入澄清石灰水D.H2S通入饱和SO2溶液【答案】B【解析】A氢氧化钠是强电解质，通入氯气后生成的氯化钠和次氯酸钠也是强电解质，离子浓度变化不大，溶液的导电能力增强不显著，故A不选；B醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度
7、较小，氨气和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，离子浓度变化较大，溶液导电能力变化显著，故B选；C氢氧化钙是微溶物，二氧化碳通入石灰水中生成难溶性的碳酸钙，离子浓度减小，溶液导电能力降低，故C不选；D亚硫酸是弱电解质，H2S通入饱和SO2溶液反应生成硫和水，溶液中离子浓度明显减小，溶液的导电能力减弱，故D不选；故选B。5、关于常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是A.分别加水稀释100倍后，稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液pHB.分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，醋酸产生二氧化碳的体积大C.分别形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率快D.分别加水稀释100倍，稀释
8、后两溶液氢氧根离子浓度相等【答案】A【解析】常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸的物质的量相等，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c(H+)大于醋酸中的c(H+)。A.分别加水稀释100倍后，稀释后盐酸中c(H+)大于醋酸中的c(H+)，pH小于醋酸溶液pH，故A正确；B.分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，产生二氧化碳的体积一样多，故B错误；C.分别形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率慢，故C错误；D.分别加水稀释100倍，稀释后盐酸中c(H+)大于醋酸中的c(H+)，故D错误；故选A。6、改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的
9、物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是（）A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)【答案】D【解析】A.由图像可知，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，A正确；B.由图像可知，pH=4.2时，c(H+)=mol/L，c(A2-)=c(HA-)，所以lgK2(H2A)=lg=-4.2，D正确；C.由图像可知，pH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-)，C正确；D.由图像可知，pH=4.2时，c(H+)=
10、mol/L，c(HA-)=c(A2-)，由物料守恒及图像可知，两者浓度约为0.05mol/L，远远大于溶液中的c(H+)，D不正确。本题选D。7、25时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg和-1gc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.直线L2表示-lg和-lgc(HA-)的关系B.通入HCl过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c(H+)的乘积不断增大C.c(H2A)的数量级为10-7D.在NaHA溶液中c(Na+)(HA-)c(H2A)c(A2-)【答案】D【解析】分析：A.H2A是二元弱酸，存在两步电离：H2AHA-+H+,HA-A
11、2-+H+，第2步电离受到第1步抑制，所以直线L2表示-lg和-lgc(A2-)的关系；B.温度不变，水的离子积为常数；C.根据图像变化可知，Ka1=10-6，Ka2=10-12；D.已知：Ka1=10-6，Ka2=10-12；HA-发生水解反应的平衡常数Kh=Kw/Ka1=10-14/10-6=10-8,Ka2Ka2，则-lgKa1-lgKa2，所以曲线L2表示-lg和-lgc(A2-)的关系，A错误；通入HCl过程中，促进了Na2A溶液的水解，由于温度不变，水电离c(OH-)与水电离的c(H+)的乘积保持不变，B错误；曲线L2表示-lg和-lgc(A2-)的关系，据图可知，则Ka2=10-
12、6.2，K(H2A)的数量级为10-6，C错误；由上述分析可知，HA-发生电离的平衡常数Ka1=10-6、Ka2=10-12，HA-发生水解反应的平衡常数Kh=Kw/Ka1=10-14/10-6=10-8,Ka2(HA-)c(H2A)c(A2-),D正确；正确选项D。8、常温下，向10mLbmolL-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01molL-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),下列说法正确的是（）A.b0.01，A错误；反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），又c（Na+）=c（CH
13、3COO），则c（H+）=c（OH），混合后溶液呈中性，B错误；CH3COOH的电离常数Ka=c（CH3COO）c（H+）/c（CH3COOH），c（Na+）=c（CH3COO）=0.005molL-1，c（H+）=c（OH）=10-7molL-1，c（CH3COOH）=（b-0.01）/2molL-1，代入计算得，C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸根水解促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，D错误；正确答案C。9、下列事实能证明HCOOH为弱电解质的是（）A.可与Na2CO3溶液反应生成CO2B.常温时HCOONa溶液的pH大于7C.导电能力低于同
14、浓度的硫酸D.0.1molL-1HCOOH溶液可以使甲基橙变红【答案】B【解析】A、HCOOH能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明醋酸的酸性比碳酸强（同理盐酸也可），故A错误；B、常温时HCOONa溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明HCOONa为强碱弱酸盐，醋酸是弱酸，故B正确；C、导电性强弱与离子浓度有关，HCOOH为一元酸，硫酸为二元强酸，同浓度时，比较导电性，即使HCOOH是强酸，导电性也比硫酸低，故C错误；D、0.1mol/LHCOOH溶液可以使甲基橙变红只能说明HCOOH溶液显酸性，故D错误。故选B。10、常温下，用0.1000molL-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2
15、CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是A.若c(Na2CO3)=0.1000molL-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6B.c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)C.a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6:10-7D.若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-)【答案】D【解析】碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡常数Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=Kw/Ka2,由碳酸钠溶液水解规律可知，水解达平衡后c(HCO3-)c(OH-)=1
16、0-2.4molL-1，c(CO32-)0.1000molL-1，所以Kw/Ka2=10-2.410-2.4/0.1,Ka2=10-10.2,A错误；c点处溶液为中性，根据电荷守恒规律：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由于c(OH-)=c(H+)，所以：c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)，B错误；a点溶液为碳酸钠，能够发生水解，促进水的电离，水的c(OH-)=10-2.4molL-1，c点为中性溶液，对水的平衡无影响，水的c(OH-)=10-7molL-1，C错误；当盐酸滴加到40.00mL，pH=5.6，d点溶液显酸性，溶液为氯化钠
17、和碳酸的混合液，因此，c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-)，D正确；正确选项D。11、浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是A.HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸B.NaX溶液中存在关系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)C.相同温度下，电离常数K(HX)：a=bD.，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小【答案】D【解析】0.1mol/L的HY，PH=1，所以HY是强酸，0.1mol/L的HX，PH1，所以HX是弱酸，故A正确；HX是弱酸，根据物料守恒，NaX溶液中
18、存在c(X-)+c(HX)=c(Na+)，故B正确；电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX)：a=b，故C正确；HX是弱酸，HY是强酸，加热促进HX电离，所以加热X-浓度增大，增大，故D错误。12、常温下，向10.0mL0.10molL1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是A.无法判断H2R是强酸还是弱酸B.曲线上m点时溶液中c(Na+)c(HR)c(R2)c(H+)C.HR的电离能力大于水解能力D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R2)+c(OH)【答案】C【解析】13
19、、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO+H+K1=1.75105H10CH3COO+H2OCH3COOH+OHK2=5.711010H20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是（）A对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B混合溶液的pH7C混合溶液中c（CH3COO）c（Na+）D温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO）减小【答案】C【解析】解：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡A电离、水解均为吸热反应，所以对混合溶液进行微热，K1增大、K2增大，故A错误；B由K的关系可知，醋酸和醋
20、酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性pH7，故B错误；C根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，所以混合溶液中c（CH3COO）c（Na+），故C正确；D温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促电离抑水解c（CH3COO）增大，故D错误；故选C14、下列物质属于强电解质且能导电的是（）氯化钠溶液氯化铵固体铜石墨熔融NaOH稀硫酸乙酸A B C D【答案】A【解析】解：本题考查强电解质和弱电解质的概念氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，故错误；氯化铵固体是强电解质，但氯化铵固体没有自由移动的离子不导电，故错误；铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误
21、；石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；熔融的氢氧化钠是化合物，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故正确；稀硫酸属于混合物，能导电，稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，故错误；乙酸属于弱电解质，故错误；故选A15、已知：乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157时开始分解（1）探究草酸的酸性25H2C2O4K1=5.4102，K2=5.4105；H2CO3K1=4.5107，K2=4.71011下列化学方程式可能正确的是AH2C2O4+CO32=HCO3+HC2O4BHC2O4+CO32=HCO3+C2O42C2C2O4
22、2+CO2+H2O=2HC2O4+CO32DH2C2O4+CO32+=C2O42+H2O+CO2（2）探究草酸分解产物实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：，证明有CO气体生成的现象是：写出H2C2O4分解的化学方程式：（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/LH2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀填写下表：反应现象实验结论试管中发生反应的离子方程式（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0gNa2C2
23、O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL高锰酸钾溶液应装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定至终点时的实验现象是：Na2C2O4的纯度是：【答案】（1）BD；（2）吸收CO2气体；F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊；H2C2O4CO2+CO+H2O；（3）两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快；2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+
24、8H2O；（4）酸式；滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）；33.5%【解析】解：本题考查弱电解质的电离、探究物质的组成及含量的测定等知识点（1）根据电离常数知酸性强弱顺序是：H2C2O4HC2O4H2CO3HCO3，根据强酸制取弱酸知草酸和碳酸根离子反应生成草酸根离子和二氧化碳，草酸氢根离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子和草酸根离子，故选BD；（2）氢氧化钠是强碱能吸收酸性氧化物二氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜，同时自身被氧化生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是：F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊，故答案为
25、：吸收CO2气体；F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊；该反应中反应物是草酸，生成物是水、二氧化碳和一氧化碳，反应条件是加热，所以该反应方程式为H2C2O4CO2+CO+H2O，故答案为：H2C2O4CO2+CO+H2O；（3）看到的现象是两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；通过对比实验知，硫酸锰是该反应的催化剂，加入催化剂能加快反应速率；该反应中高锰酸根离子被还原生成锰离子，草酸被氧化生成二氧化碳，离子反应方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，故答案为：两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；MnS
26、O4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快；2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；（4）高锰酸钾溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；当入最后一滴KMnO4，高锰酸钾溶液过量，溶液由无色变为紫色，故答案为：滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）；设草酸钠的质量分数为x，2MnO4+5C2O42+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O250.0160mol/L0.025L（）molx=100%=33.5%，答：草酸钠的质量分数为33.5%16、常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积
27、混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性请回答下列问题：（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”），理由是（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3与Na+的浓度关系是（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是（写化学式），该反应的离子方程式为【答案】（1）弱酸；pH=2的高碘酸电离出的c（H+）和pH=2的NaOH溶液电离出的c（OH）相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，则
28、高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸；（2）等于；（3）MnSO4；2Mn2+5HIO4+3H2O2MnO4+5IO3+11H+【解析】解：本题考查酸碱混合反应以及氧化还原反应（1）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，等体积混合时，若溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，高碘酸是强酸，但实际上混合溶液呈酸性，这说明高碘酸又电离出部分氢离子，所以高碘酸是弱酸，故答案为：弱酸；pH=2的高碘酸电离出的c（H+）和pH=2的NaOH溶液电离出的c（OH）相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸
29、是弱酸；（2）由0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性，说明碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）都是强酸，0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成碘酸钠，是强酸强碱盐，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），电荷守恒知，c（IO3）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），所以液中IO3与Na+的浓度相等，故答案为：等于；（3）高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应中Mn元素的化合价升高，则MnSO4为还原剂，在酸性条件下高碘酸和锰离子发生氧化还原反应生成生成高锰酸、碘酸和硫酸，所以离子方程式为2Mn2+5HIO4+3H2O2MnO4+5IO3+11H+，故答案为
