1、最新杭州二中学年第一学期高三第三次月考化学试2018学年第一学期杭州二中高三年级第三次月考化学试卷（2018.12） 可能用到的相对原子质量：Ca-40 S-32 O-16 H-1 Cu-64 P-31 Mg-24一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）1本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2下列物质均有杀
2、菌消毒作用，其中杀菌能力强又不会影响水质的是A液氯 B漂白粉 C臭氧（O3） D过氧化钠3下列事实与氢键有关的是A水加热到很高温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A常温常压下，32g氧气中所含的分子数为NAB标准状况下，1L己烷完全燃烧可得到的CO2分子数为 6NA/22.4C3.2g铜丝在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD31g白磷中含有NA个化学键5对于热化学方程式：SO3(g) SO2(g)+ O2(g)；H+98.3
3、kJ/mol的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）6制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用A氢氧化钙乳浆 B碳酸钠溶液 C碳酸氢钠溶液 D氢氧化钠溶液7已知一种c(H+)1103molL1的酸和一种c(OH)1103molL1的碱等体积混合后，所得溶液显碱性，由此所得下列的结论肯定错误的是A该碱一定是弱碱 B该酸的物质的量浓度小于该碱的物质的量浓度C该碱可能是强碱 D该酸可能是弱酸8现有简易洗气瓶(如右图)，正放在桌面上，可分别实现下列实验目的，其中适
4、用于从y口进入的是：瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体瓶内盛一定量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质瓶内盛水，用于测量难溶于水的气体体积瓶内贮存难溶于水的气体，加入水使气体排出用于收集密度大于空气的气体用于收集密度小于空气的气体A B C D9某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液10下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A稀盐酸，Na2CO3溶液 B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液CCu，FeCl3溶液 D浓氨水，AgNO3溶
5、液11在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为M1g；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为M2g；则M1与M2之间的关系一定正确的是AM1可能等于M2 BM1一定等于M2CM1可能大于M2 DM1一定大于M212下列反应的离子方程式书写正确的是电解A氢氧化钙悬浊液中加入碳酸钠溶液 Ca2+CO32CaCO3B电解饱和食盐水 2Cl2H2O H2C122OHC碳酸钙与醋酸反应 CaCO32H+Ca2+CO2H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O13Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢
6、氧化物，它们的酸性都比碳酸弱，又知Ga(OH)3的酸性强于Al(OH)3，若把过量CO2气体通入含AlO2和GaO2的混合溶液中，下列说法正确的是A无任何明显现象B生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解14铜和镁的合金a g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生b mol的NO2气体和c mol的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )gAa46b92c Ba34b68cC不能确定 Da17b34c15向0.1 molL1的CH3COO
7、H溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 A溶液的pH增加 BCH3COOH电离程度增大C溶液导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小16某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；H0，在到达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是A通入N2 B通入NO2 C增大压强 D降低温度17下列物质在一定条件下既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是Al，Al2O3，Al(OH)3，(NH4)2S，NaHCO3，AgNO3，CH3COONH4A B C D全部18巳知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中
8、还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl二、填空题（共6题，40分）19 由强酸和强碱反应生成1g水放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式 ，若40mL 0.1molL1的稀硫酸与60mL 0.15 molL1的NaOH溶液混合，理论上可以使混合后的液体的温度比反应前液体温度升高 （假设混合前两溶液温度相同，反应前后溶液的密度均为1gcm3，水的比热为bkJg11，且热量不扩散）。在实验室进行中和热测定时，最后得到的数据往往低于理论值，请分析存在的主要原因是 。20在某化工生产过程中要用到一种无色、易溶
9、于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列的变化。已知NH4+与AlO2在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+AlO2H2OAl(OH)3NH3 试回答： (1)在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现象是 ，其原因是 。 (2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少。请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）： 。 (3)写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ； ； 。2
10、1氮元素所形成的氧化物中，N2O5是一种比较有趣的化合物，它在温度稍高（如夏天）为气态，低温下呈固态且嬗变为离子化合物，其中的阳离子为NO2+，阴离子为 NO3。试写出：(1) N2O5与NaF发生复分解反应的化学方程式 。(2) Na与N2O5（低温）反应的化学方程式 。(3)与此极为相似的是N2O4在液态时也能电离为NO+和NO3，试写出Cu在乙酸乙酯（溶剂）中与N2O4发生氧化还原反应的方程式 。22X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。(1) 根据反应推断X、Y、Z的化学式： X ，Y ，Z 。(2
11、) 指出X的元素在元素周期表中的位置： 。(3) 写出A溶于水后加入X的离子方程式： 。(4) 写出C与过量W反应的离子方程式： 。23下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成J时其他产物已略去），又知A、B、C、D在常温下均是气体，且A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请填写下列空白(1) 该盐是 ，物质C是 。(2) 反应的化学方程式 、 。(3) 反应的离子方程式 。24(1) 某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个烧杯组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停试管，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体（
12、写两种） 。若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体 ，写出反应的离子方程式 。(2) 写出CO2与Na2O2反应的化学方程式 ；某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ ；简要说明理由 。该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。（已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2）装置B的作用是 ；D的作用是 。为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，请你从中挑选出正确的选项并按操作顺序排列（填序号） 。A用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃；B用C装置中反应后的固体物质溶于
13、适量水配成溶液；C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成。三计算题（1题，共6分）25某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：实验顺序加热前（g）加热后（g）13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72 (1) 利用实
14、验数据，通过计算推断生石膏的化学式。 (2) 通过计算解释图象中产生AB段的原因。 (3) 若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。2018学年第一学期杭州二中高三年级第三次月考化学答卷 (2018.12)一选择题（单选，31854分）题 号123456789答 案题 号101112131415161718答 案二填空题（共6题，40分）19_；_； 原因_。20(1)_；_；(2) _ (3)_ _21_ _22(1) X ，Y ，Z (2)位置： (3) (4) 23(1)该盐是 物质C是 (2) (3) 24_；_；_ _；理由_B的作用_D的作用_三.
15、计算题（共1题，6分）25. 杭州二中高三年级第三次月考化学参考答案及评分标准（试题范围:元素及其化合物）一选择题（共18题，54分）题 号123456789答 案CCBADACDB题 号101112131415161718答 案CDBCDAADD二填空题（共6题，40分）19. H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H18aKJ/mol（2分） 0.144a/100b（1分） 原因：热量的散失（玻璃棒、烧杯等吸收热量）（1分）20(1) 变红（1分）；NH4+和A13+水解呈酸性（1分） (2) （2分） (3) Al3+3OHAl(OH)3； NH4+OHNH3H2O； Al(OH)3OH
16、A1O22H2O（每个1分，共3分）21(1) NO2NO3+NaF=NaNO3+NO2F (2) Na+NO2NO3=NO2+NaNO3(3) Cu+N2O4=Cu（NO3）2+2NO（每个2分，共6分）22(1)Fe、Br2、H2（各1分，共3分） (2) 第四周期第族（1分）(3) Fe2Fe3+3Fe2+（1分） (4)2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl（1分）23（1）NH4Cl、H2（每个1分，共2分）（2）3Cl22NH3=6HClN2 Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 （3）Mg2+2NH3H2OMg(OH)22NH4+（每个1分，共3分）24（1
17、）H2、CO2（2分）H2（1分）2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2（1分）（2）2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2（2分）合理（1分）Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，SO2被Na2O2氧化成Na2SO4（1分）除去SO2中混有的水蒸气，防止水蒸气与Na2O2反应生成O2（1分）除去未反应的SO2，防止污染空气（1分） A、B、D（2分）三计算题（共1题，6分）25（1） CaSO4xH2O CaSO4 + xH2O136+18x 136 18x3.44 2.72 0.72x=2 CaSO42H2O （3分）（2）（实验数据和图象AB段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。）CaSO42H2O CaSO4 yH2O+(2y)H2O172 136+18y3.44 2.90加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO4H2O，所以图象中存在一段时间内质量不变的AB段（2分）（3）CaSO4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。（1分）
