1、届江苏省盐城市高三上学期期中考试 化学盐城市2020届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 I 127 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1我国牵头的“基于自然的解决方案”是今年联合国气候行动峰会9大行动领域之一，提倡依靠自然的力量应对风险，着眼于长期可持续发展目标。下列行动或做法不应提倡的是A大量开采自然资源，满足经济快速发展B推广使用清洁能源，减少有害气体排放C加快绿色低碳发展，全面推行绿色制造 D推进垃圾分类管理，实现再生资源回收22019年诺贝尔化学奖由古迪纳夫等三位化学
2、家分获。他们最早研制用LiCoO2作正极、聚乙炔作负极的锂离子电池，Li2S是该电池的一种固体电解质。下列化学用语正确的是A质子数为27，中子数为30的Co原子：Co BS2的结构示意图：CLi2S的电子式： D聚乙炔的结构简式： 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASi能与HF反应，可用于制造太阳能电池BNaHCO3能与碱反应，可用于配制发酵粉CNH3易溶于水，可用于脱除烟气中的NODFeCl3能与Cu反应，可用于蚀刻铜制线路板4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水：Na+、Fe2+、Br、SO42B0.1 molL1氨水：NH4+、K+、CH3COO、NO3C0
3、.1 molL1NaClO溶液：K+、Ba2+、OH、S2D0.1 molL1NH4HSO3溶液：Na+、K+、MnO4、SO425下列实验操作对应的化学反应方程式正确的是A向漂白粉中加入浓盐酸产生Cl2：Ca(ClO)2+4HCl (浓)= CaCl2+2Cl2+2H2O B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生白色沉淀：SO2+H2O+Ba(NO3)2=BaSO3+2HNO3C向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，液体变透明红褐色：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClD向硫酸酸化的KMnO4稀溶液中通入H2S，溶液逐渐褪色并产生淡黄色沉淀：2KMnO4+2H2S+2H2SO4 =2MnS
4、O4+K2SO4+S+4H2O6利用生产乙基麦芽酚的废渣主要成分Mg(OH)Br，提取Br2并制备无水MgCl2，流程包括：用盐酸溶解、固液分离、制取Cl2并通入母液中、萃取Br2、萃取后的水相制取无水MgCl2。其中涉及的下列实验操作能达到实验目的的是A步骤用装置甲进行B步骤用装置乙制取Cl2C步骤用裂化汽油萃取并用装置丙分液D步骤用装置丁将水相蒸干7下列指定反应的离子方程式正确的是ANa2S沉淀水体中的汞盐：Na2S + Hg2+ = HgS+ 2Na+BKClO3溶液中加入浓盐酸产生ClO2气体：Cl+ClO3+H2O=2ClO2+2H+CKHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2：HSO3
5、+Ba2+ OH= BaSO3+ H2ODCr(OH)3（难溶）中依次加入KOH、H2O2溶液，制取K2CrO4：2Cr(OH)3 + 3H2O2 = 2CrO42+ 4H2O + 4H+8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，Y在周期表中所处的周期数是族序数的3倍，X、Z同主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(X)r(Y)BW、Z具有相同的最高正价CX的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强DY分别与W、X、Z形成的化合物中均一定不含共价键9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A B C D 10著名的Van viel反应为：12H2
6、S + 6CO2C6H12O6 + 6H2O +12S，下列说法错误的是A该反应将光能转变为化学能BH2S、CO2均属于弱电解质C每生成1mol C6H12O6转移246.021023个电子D该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化合物X、Y均是洋甘菊中的活性成分，其结构简式如下图所示：下列说法正确的是AX、Y均能与酸性KMnO4溶液反应B
7、X、Y在酸性条件下水解得到的有机产物均只有1种C1molX、1molY最多均只能与2molNaOH反应DX、Y分子中手性碳原子数依次为4个、6个12室温时进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向稀硫酸酸化后的Cu(NO3)2溶液中加入少量铜粉，铜粉逐渐溶解H2SO4的氧化性比Cu2+的强B向苯酚稀溶液中滴入少量浓溴水后，再加入NaHCO3粉末，产生无色气体2,4,6-三溴苯酚的酸性比碳酸的强C向石灰石中加入浓醋酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液，产生白色浑浊酸性：醋酸碳酸硅酸D向X溶液中加入淀粉溶液，无明显现象，再滴入少量FeCl3溶液，溶液变蓝X溶液中
8、一定含有I13选择性电催化甲烷制取甲醇，用碳酸盐、固体氧化物分别作电解质的装置如下图甲、乙所示：该装置工作时，下列说法错误的是A甲中CO32、乙中O2均向阳极移动B甲中阴极上发生的电极反应与乙中的相同C甲中阳极上发生：CH4+CO32+2e = CH3OH + CO2D甲、乙两电解池的电解总反应相同 14下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是编号实验目的实验方案A制取并纯化SO2将铜片放入浓硫酸中，加热，将产生的气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸B探究SO2的漂白性将SO2通入溴水中，观察颜色变化C探究SO2水溶液的酸性将SO2通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化D探究SO2的还原性向
9、盛有2 mL10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2，观察现象15根据下列图示所得出的结论正确的是A图甲可说明催化反应CH2=CH2(g)+H2O(l) CH3CH2OH(l)的H0B图乙可说明提纯含少量KCl的KClO3溶液，可用蒸发结晶的方法得到KClO3C图丙是相同浓度的甲酸与丙酸中分子浓度随pH分布分数，可得出丙酸酸性较强D图丁是用AgNO3溶液滴定等浓度NaCl的滴定曲线pX=lgc(X)，图中a+b=9.74非 选 择 题16（12分）用某含锌废催化剂（主要含ZnO、少量PbO、NiO、CuO及CaCl2、AlCl3等）制取ZnS的工艺流程如下：（1）“水洗”的目的是 。（2）“
10、碱浸”时，在液固比为251、NaOH浓度为5molL1、浸出时间为2h、搅拌速率为300r/min的条件下，温度对锌浸出率的影响如右图所示，温度超过80时，锌的浸出率开始减小，其原因是 。PbO被“碱浸”的化学方程式为 。（3）“净化”前后溶液中离子浓度变化如下表：元素ZnPbNiCu净化前浓度/mgL12.81310426.8751.4951.865净化后浓度/mgL12.8131040.2451.420.435滤渣2中主要的两种成分是 （填化学式）。（4）“沉锌”时反应的离子方程式为 。母液经浓缩后可返回 工序循环使用。17（15分）螺甲螨酯（G）的一种合成路线如下:（1）C中官能团名称为
11、 和 。（2）FG的反应类型为 。（3）D、F中含氧官能团均相同，E（分子式为C19H26O4）的结构简式为 。（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： （只写一种）。分子中除苯环外不含其他环状结构；能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，两种产物中均含有四种不同化学环境的氢；其中不含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为9111。（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）Bax(IyOz)2（摩尔质量为1131gmol1）是一种干燥剂，可由Ba(IO3)2
12、在550下发生Rammelsberg分解反应制备。（1）Bax(IyOz)2中碘的化合价为 （用含x、y、z的代数式表示）（2）Ba(IO3)2可由I2与Ba(OH)2溶液反应制备，该反应的化学方程式为 。（3）为测定Bax(IyOz)2的组成，称取2.2620g样品用盐酸溶解后，加入足量Na2SO4充分反应，生成BaSO4沉淀2.330g；过滤并洗涤，将滤液转移至1000mL容量瓶中定容，得溶液A。移取25.00mL溶液A加入碘量瓶，向其中加入稀硫酸和足量KI溶液（氧化产物与还原产物均为I2），用0.0500molL1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色
13、刚好褪去（I2+2S2O32=2I+S4O62），消耗Na2S2O3溶液16.00mL。根据以上实验确定Bax(IyOz)2的化学式（写出计算过程）。19（15分）(NH4)3Fe(C2O4)3（草酸高铁铵，溶于水，水溶液pH介于4.05.0）是铝及铝合金的着色剂。某校同学设计实验制备草酸高铁铵。（1）甲组设计由乙炔催化氧化制取草酸，其实验装置（夹持装置已略）如下：装置A中用饱和食盐水代替蒸馏水的主要目的是 。装置B用于除去H2S等气体，其目的有提高产品的纯度、 以及减少装置C中硝酸的消耗等；除去H2S的离子方程式为 （H2S被NaClO氧化为H2SO4）。已知：C2H2+8HNO3H2C2O
14、4+4H2O +8NO2（主反应），H2C2O4 +2HNO3 2NO2+2CO2+2H2O（副反应）。装置C采用的合适加热方式是 。文献报道：硝酸初始质量分数对反应产量的影响如下表所示：硝酸初始质量分数/%30405060每100mL硝酸溶液中草酸产量/g4.16.89.88.1 当硝酸的初始质量分数超过50%，草酸产量开始降低，其原因是 。（2）乙组利用甲组经纯化后的草酸溶液制取草酸高铁铵，设计的实验方案为：向烧杯中加入饱和FeCl3溶液， ；趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、分离母液，将晶体在5060的干燥器中干燥已知Fe(OH)3可溶于热的草酸溶液；实验中必须使用的试剂：氨水、H2C
15、2O4溶液、AgNO3溶液。20（14分）脱除烟气中NOx（90%以上为NO）、SO2是化工生产中的研究热点之一。（1）Kleifges等最早报道采用电化学方法对烟气进行脱硫脱硝，我国学者对其改进的工艺如图（a）所示：“NaOH溶液吸收”SO2主要反应的离子方程式为 。电解的主要目的是 ；阴极的电极反应式为 。“高价氮的化合物”中NO2在“反应器”中发生化合反应的化学方程式为 。（2）尿素、H2O2均可对烟气脱硫脱硝。已知NOx通入尿素溶液中可发生一系列反应： NO+NO2+CO(NH2)22N2+CO2+2H2O，4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O等。含SO2的烟气（N2
16、、O2、SO2）直接通过热的尿素溶液脱硫，副产物是一种化肥，该化肥主要成分为 （填化学式）。其他条件相同、不同温度下直接用H2O2脱硝，其脱硝效率如图(b)所示。 80时的脱除效率比57的低，其原因是 。其他条件相同时，分别用尿素溶液、H2O2溶液及H2O2配合尿素（先经H2O2溶液再经尿素溶液）进行脱硝，其脱硝效率分别如图（c）所示。“H2O2配合尿素”的脱除效率比单纯“尿素”的高，其原因是： 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 A物质结构与性质 Fe(H2NCH2COO)2（甘氨酸亚铁）是第三代铁营养强化剂，
17、可由甘氨酸（H2NCH2COOH）和(NH4)2Fe(SO4)2为原料制得。（1）Fe2+基态核外电子排布式为 。（2）(NH4)2Fe(SO4)2中的四种非金属元素的电负性从大到小的顺序是 ；与NH4+互为等电子体的阴离子有 （只写一种）。（3）甘氨酸分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；1 mol 甘氨酸分子中含有键的数目为 mol。（4）甘氨酸亚铁是一种螯合物（含两个五元环状结构的配合物），不考虑空间构型，Fe(H2NCH2COO)2的结构可用示意图表示为 。B实验化学 实验室以红土镍矿（含NiO，少量Fe3O4、Al2O3、Fe2MgO4及SiO2等）为原料制取NiSO4溶液。其实验流程如下
18、：已知：焙烧时的反应有：NiO+2(NH4)2SO4 (NH4)2Ni(SO4)2+2NH3 +H2O，2Fe2MgO4+15(NH4)2SO4 (NH4)2Mg2(SO4)3+4(NH4)3Fe(SO4)3+16NH3+8H2O等。（1）“焙烧”时，Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式为 ；适宜的“尾气吸收”装置是 （填标号）。（2）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下： 金属离子Ni2+Fe2+Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀pH7.27.52.310.34.1沉淀完全pH9.59.53.211.15.4“调pH”时，将溶液pH的范围调整为 ；为检验“过滤
19、”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。已知当溶液pH为8.6时，Ni2+沉淀为NiCO3，Mg2+不沉淀，则由“过滤”所得的滤液（含NiSO4、MgSO4）制得纯净NiSO4溶液，需经过的详细步骤为： 。（3）设计以NiSO4溶液为原料，制取NiS2O36H2O的实验方案：取VmL3molL1Na2S2O3溶液加入烧杯中， ，向滤液中加入适量乙醇常温下脱水结晶制得NiS2O36H2O已知：Ksp(BaS2O3)=1.6105，Ksp(BaSO4) =1.11010，实验中必须使用的试剂：3molL1Na2S2O3溶液，BaCl2溶液。盐城市2020届高三年级第一学期期中考试化
20、学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。1A 2D 3D 4B 5A 6A 7C 8C 9C 10B不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AC 12D 13BC 14C 15AD非选择题(共80分)16（12分） （1）除去CaCl2、AlCl3等水溶性物质（2分）（2）温度超过80时，加速了水的蒸发（溶液粘度增大），阻碍了反应物的扩散
21、（2分）PbO +2NaOH Na2PbO2 + H2O （2分）（3）Pb、Cu（2分）（4）ZnO22 + S2+2H2O = ZnS + 4OH （2分） 碱浸（2分）17（15分）（1）羟基 （1分） 羧基（1分）（2）取代反应（2分）（3）（3分）（4） （3分）（5） （5分）18（12分）（1）+ （2分）（2）6I2 + 6Ba(OH)2 =5BaI2 + Ba(IO3)2 + 6H2O （2分）（3）n(样品)=2.2620g /1131gmol1 =2.000103mol n(BaSO4)= 2.330g/233gmol1=1.000102mol （1分） x =1.000
22、102mol/2.000103mol =5 （2分） n(IyOz5)= 4.000103mol n(I2)=0.0500molL116.00103L/2 = 1.6000102mol 由IyOz5+(2z5)I (2z +y5)/2I2 4.000103(2z +y5)/2 = 1.6000102mol 得：2z+y =13（2分） 由137gmol15 +127gmol12y + 16gmol12z =1131gmol1 得：127y +16z =223 由、解得y =1 z =6 （2分）化学式为Ba5(IO6)2 （1分）19（15分）（1）平缓产生乙炔气体 （2分）防止C中催化剂Hg
23、(NO3)2中毒 （2分）4ClO+ H2S = SO42+ 4Cl+2H+ （2分）3040水浴加热（温水浴加热） （2分） 硝酸的氧化性随质量分数的增大而增强，质量分数超过50%时，部分草酸被氧化 （2分）（2）在搅拌下向其中不断滴加氨水，出现大量沉淀时，静置，上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀，过滤，水洗沉淀数次，直至洗涤过滤液用AgNO3溶液检不出Cl；向新制Fe(OH)3沉淀中加入适量热的草酸溶液，搅拌至充分反应，用氨水调至溶液pH 45 （5分）20（14分）（1） SO2 + OH = HSO3 （2分） 再生Ce4+（2分） 2HSO3+2H+2e = S2O42+2H2O （2
24、分）4NO2+4NH3+2H2O+O2 =4NH4NO3 （2分）（2）(NH4)2SO4 （2分）80时H2O2分解速率明显加快，导致其溶液中H2O2浓度比57时的低 （2分）H2O2将NO氧化为易被尿素还原的高价氮的氧化物（或NO2） （2分）21（12分）【选做题】A物质结构与性质 （1）Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6 （2分）（2）O、N、S、H （2分） BH4（或AlH4）（2分）（3）sp2和sp3（2分） 9 （2分）（4） （2分）B实验化学 （1）Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3+3H2O（2分） C （2分）（2） 5.4pH7.2（2分） KSCN溶液 （2分） 不断搅拌下向滤液中加入适量NH4HCO3，用氨水调整pH为8.6，过滤、水洗沉淀23次，将沉淀溶于硫酸 （2分）（3）不断搅拌下滴入BaCl2溶液至沉淀的量不再增加，静置、过滤，水洗沉淀23次，向滤渣中加入VmL3molL1NiSO4溶液，充分搅拌、静置、过滤 （2分）
