1、山西省大同一中学年高二化学上册期中考试题2018-2019学年山西省大同一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共42分）1实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJmol1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（）AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S02下列说法正确的是（）A自发反应在任何条件下都能实现B化学反应不一定都有能量变化C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增
2、大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率3已知某密闭容器中发生反应：X（g）+2Y（g）W（g）+Z（g），H0（Y物质极易被熔化），下列说法一定正确的是（）A若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅B改变压强但不改变温度，该反应平衡常数不变C平衡时，其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小D平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快4t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质 X Y Z初始浓度/molL1 0.1 0.2 02m
3、in末浓度/molL1 0.08 a b平衡浓度/molL1 0.05 0.05 0.1A平衡时，X的转化率为20%Bt时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL1min15在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）C（g）符合图中（）所示关系，（C）表示C气体在混合气体中的体积分数由此判断，对图象（）说法不正确的是（）Ap3p4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示B的转化率Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量6下列四图中，曲线
4、变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=akJmol1BN2（g）+3H2（g）NH3（g）H=bkJmol1CN2O4（g）2NO2（g）H=+ckJmol1DCO2（g）+C（s）2CO（g）H=+dkJmol17高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H28已知2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器
5、中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙9对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体
6、，Z、W中有一种为气体10已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液 B降低温度C加少量冰醋酸 D加水11100mL6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠（固体） B水 C硫酸钾溶液 DCH3COONa（固体）12有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c（CH3COO）和硫酸
7、中的c（SO42）相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同13下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1BCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量14已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6KJmol1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
8、H=890KJmol1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热2939.5KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A1：1 B1：3 C1：4 D2：3二、填空题（本题包括7个题，共计58分）15一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中H+之比10（填“”、“”或“=”），并简述理由16下列反应在210时达到平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；H10 K1=1molL1CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；H10 K2=5104Lmol1COCl2（
9、g）CO（g）+Cl2（g）（1）反应的平衡常数K3=（2）要使反应和反应的K数值相等，可采取的措施是（填序号）A降低反应、体系中Cl2浓度 B反应、选择不同的催化剂C反应、反应同时升高温度 D反应、反应同时降低温度E反应降低温度，反应维持21017科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃烧热H分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成
10、甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300）：下列说法正确的是（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为n（CH3OH）= molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（3）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率a，则容器内的压强与起始压强之比为18（1）晶体硅（熔点1 410）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4 SiCl4（气）Si（纯）写出SiCl4的
11、电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：（2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体在25、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是19（10分）（2018秋山西校级期中）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如图1：（1）步骤中制氢气原理如下：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.4kJmol1CO（g）+H2
12、O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a升高温度b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 D降低压强（2）图2表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：（3）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：20（10分）（2018秋山西校级期中
13、）已知某一温度下：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g），K=1；现往1.0L的密闭容器中投入1.0molH2以及2.0molCO2（1）求反应达到平衡后两物质的转化率分别为多少？（2）若保持相同的条件，改为投入1.0molH2以及4.0molCO2，求反应达到平衡后两物质的转化率又分别为多少？（3）通过上面的计算，若在化工生产中得到启示是：21（12分）（2018秋山西校级期中）如图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K2，将等量的1molNO2通过K1、K3分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L已知：2NO2（g）N2O4
14、（g）H0（1）B中可通过判断可逆反应2NO2（g）N2O4（g）已经达到平衡（2）若平衡后向A中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变小”、“变大”或“不变”）（3）若A中到达平衡所需时间为ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=（4）若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为L2018-2019学年山西省大同一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共42分）1实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源目前工业方法
15、是用CO2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJmol1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（）AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0【考点】焓变和熵变 【分析】依据反应和图象分析判断：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），反应是熵减少的反应S0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，H0【解答】解：依据反应和图象分析判断：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），反应是熵减少的反应S0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，H
16、0，故选：A【点评】本题考查了反应的焓变、熵变判断，图象分析是关键，难度中等2下列说法正确的是（）A自发反应在任何条件下都能实现B化学反应不一定都有能量变化C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率【考点】反应热和焓变；焓变和熵变 【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题【分析】A、HTS0的反应能够自发进行，HTS0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可；B、化学反应一定伴随着能量变化和物质变化；C、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；D、催化剂只改
17、变反应速率，不改变平衡移动【解答】解：A、HTS0的反应能够自发进行，HTS0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行，故A错误；B、物质发生化学反应一定都伴随着能量变化，故B错误；C、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故C正确；D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，但不能提高反应物的转化率，故D错误；故选C【点评】本题考查反应自发性的判断、化学反应与能量关系以及影响化学反应速率的因素等，难度不大，注意基础知识的积累3已知某密闭容器中发生反
18、应：X（g）+2Y（g）W（g）+Z（g），H0（Y物质极易被熔化），下列说法一定正确的是（）A若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅B改变压强但不改变温度，该反应平衡常数不变C平衡时，其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小D平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】A、体积减小加压时，气体颜色变深；B、Y可能变成液态；C、升温时平衡逆向移动，正逆反应速率都会加快，但逆反应速率大于正反应速率；D、分离出Z时，正反应速率逐渐减慢【解答】解：A、增大压强时，W浓度增大，体系颜色变深，故A错误；B、若
19、压强改变导致Y的状态变为液态时，Y不列入平衡常数表达式，所以平衡常数可能改变，故B错误；C、升温时平衡逆向移动，正逆反应速率都会加快，但逆反应速率大于正反应速率，故C正确；D、分离出Z时，正反应速率开始不变但逐渐减慢，故D错误；故选：C【点评】本题考查了化学平衡移动及化学平衡常数和化学反应速率的影响因素，题目难度不大4t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质 X Y Z初始浓度/molL1 0.1 0.2 02min末浓度/molL1 0.08 a b平衡浓度/molL1 0.05 0.05 0.1A平衡时，X
20、的转化率为20%Bt时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL1min1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】A、依据图表数据和转化率概念计算分析；B、依据平衡浓度和平衡常数的概念计算分析判断；C、压强增大，反应速率增大，正逆反应速率都增大；D、依据反应速率的概念计算判断；【解答】解：A、平衡时，X的转化率=100%=50%，故A错误；B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数=1600，故B错误；C、反应是气体
21、体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、X（g）+3Y（g）2Z（g），起始量 0.1 0.2 0变化量 0.02 0.06 0.042min量 0.08 0.14 0.04前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL1min1，故D正确；故选D【点评】本题考查了合成平衡影响因素分析，平衡计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等5在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）C（g）符合图中（）所示关系，（C）表示C气体在混合气体中的体积分数由此判断，对图象（）说法不正确的是（）Ap
22、3p4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示B的转化率Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量【考点】化学平衡的影响因素 【分析】由图1可知，温度T1时，P2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P2P1，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向；压强P2时，T1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T1T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应；由图可知，Y随温度的升高而降低，根据选项结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系【解答】解：由图1可知，温度T1时，P2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P2P1，压强越大，C%越大，则正反应方向为
23、体积减小的方向；压强P2时，T1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T1T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应，A升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P3P4，故A正确；B升高温度平衡向逆反应方向移动，B的质量分数增大，增大压强平衡向正反应方向移动，B的质量分数减小，则P3P4，故B错误；C升高温度平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，则P3P4，故C正确；D混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，混
24、合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则P3P4，故D正确，故选B【点评】本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素，关键是利用“定一议二”与“先拐先平数值大”原则分析反应特征6下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=akJmol1BN2（g）+3H2（g）NH3（g）H=bkJmol1CN2O4（g）2NO2（g）H=+ckJmol1DCO2（g）+C（s）2CO（g）H=+dkJmol1【考点】化学平衡的影响因素 【专题】图像图表题；化学平衡专题【分析】A、依据先拐先平，温度高分析判断；B、反应是气
25、体体积减小的放热反应，压强增大正逆反应速率增大，平衡正向进行；C、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行，四氧化二氮物质的量分数增大，压强一定，温度越高平衡正向进行，四氧化二氮物质的量分数减小；D、增大二氧化碳物质的量，转化率减小；【解答】解：A、依据先拐先平，温度高分析判断，图象中先拐的为温度低的体积，不符合平衡建立，故A错误；B、反应是气体体积减小的放热反应，压强增大正逆反应速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，图象不符合，故B错误；C、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行，四氧化二氮物质的量分数增大，压强一定，温度越高平衡正向进行，四氧化二氮物质的量分数减小
26、U型符合变化特征，故C正确；D、增大二氧化碳物质的量，相当于增大压强平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡影响因素分析判断，掌握分析方法是解题关键，题目较简单7高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2【考点】化学平衡常数的含义 【专题】化学平衡专题【分析】A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正
27、反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；【解答】解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生
28、成物，故D错误；故选A【点评】本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解8已知2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙【考点】化学平衡的影响因素 【专
29、题】化学平衡专题【分析】恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，据此结合选项解答；【解答】解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙
