1、届陕西省黄陵中学高新部高三上学期期中考试化学试题解析版陕西省黄陵中学高新部2018届高三上学期期中考试化学试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 下列有关金属及其合金的说法正确的是A. 地壳中含量最多的金属元素是铁B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D. 在化学反应中，金属失电子，被还原【答案】B【解析】A. 地壳中含量最多的金属元素是铝，A不正确；B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点，B正确；C.不锈钢是合金钢，是在普通钢中加入一些合金元素制成的，含碳量和普
2、通钢基本相同，B不正确； D. 在化学反应中，金属失电子，被氧化，D不正确。本题选B。2. 下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A. B. C. D. 【答案】D【解析】NaHCO3 Al2O3Al(OH)3Al都是既能与稀H2SO4反应、又能与NaOH溶液反应的物质，其中只生成盐和水的是Al2O3和Al(OH)3，NaHCO3还生成二氧化碳，Al还生成氢气。Na2CO3只和酸反应，不和碱反应。本题选D。3. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A. Fe(OH)3 Fe2O3 B. Fe
3、2O3 Fe(OH)3C. Al Al3+ D. Al3+ AlO2-【答案】B【解析】A. Fe(OH)3 加热后分解生成Fe2O3，A可以实现；B. Fe2O3不溶于水也不与水反应，不能一步转化为Fe(OH)3，B不能一步实现；C. Al 与酸反应生成Al3+ ，C可以实现；D. Al3+ 与过量的强碱反应生成AlO2-，D可以实现。本题选B。4. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是A. KSCN B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3【答案】C【解析】只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(
4、SO4)3五种溶液， 这种试剂是NaOH，将NaOH加入到4种溶液中后，生成白色沉淀不变的是氯化镁，生成白色沉淀后来溶解的是硫酸铝，生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是氯化亚铁，余下的是硫酸钠溶液。本题选C。5. 下列化学实验事实及其解释不正确的是()A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO
5、3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应【答案】A6. 用下图所示装置不能达到有关实验目的的是()A. 用甲图装置证明密度(煤油)(钠)(水)B. 用乙图装置制备Fe(OH)2C. 用丙图装置制取金属锰D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【答案】D【解析】试题分析：A、由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B、由图可知，制备氢氧化亚铁应防止被氧化，而煤油能隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C、由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D、因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小
6、试管中，故D错误；故选D。考点：考查了实验方案的设计与评价、钠的化学性质；探究铝热反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的相关知识。7. 向2 mL 0.5 molL1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 molL1 KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是A. Fe3不与I发生反应B. Fe3与F结合成不与I反应的物质C. F使I的还原性减弱D. Fe3被F还原为Fe2，使溶液中不再存在Fe3【答案】B【解析】A铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B根据题中信息可知，加入
7、氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F结合成不与I反应的物质，故B正确；C氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误；D铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论8. 下表各选项中，不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A. A B. B C. C D.
8、 D【答案】D【解析】试题分析：A. 镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，为置换反应，错误；B.铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，为置换反应，错误；C. 碳在高温下与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，为置换反应，错误；D.不能通过置换反应由氯化铁制备氯化铜，正确。选D。9. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A. Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B. Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C. MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D. Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱【答案】A【解析】试题分析：A、常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，其
9、中Na、Mg都为活泼金属，应用电解法冶炼，故A正确；B、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠和二氧化碳反应中生成碳酸钠，故B错误；C、氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠等强碱反应，故C错误；D、铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不生成碱，故D错误；故选A。考点：考查了钠、镁、铝等金属单质及其化合物的性质的相关知识。10. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A. K B. Na C. Fe D. Al【答案】D【解析】试题分析：K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松
10、，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选D。【考点定位】本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程度【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”，注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识，题目难度不大。11. 下列有关金属的说法正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验Fe3A.
11、 B. C. D. 【答案】A【解析】纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，故正确；钠是活泼金属，和水剧烈反应，所以钠着火不能用水扑灭，故错误；铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，故错误；骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，故正确；青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故正确；Fe3O4有磁性，俗称磁性氧化铁，故正确；答案为A。12. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.
12、 B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与强酸反应又可以与强碱反应，Al(OH)3既可与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应，正确；SiO2可以和KOH反应，但不能与浓盐酸反应，错误； N2与O2常温下不反应，与 在常温下也不反应，错误；Cu可以与FeCl3溶液反应，与浓硝酸也发生反应，正确；答案选B。考点：考查物质的性质。13. 下列除去杂质的方法不正确的是()A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. Al(OH)3中混有
13、少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤【答案】B【解析】试题分析：A、Al能与烧碱溶液反应而Mg不反应，A正确；B、Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀，且不溶于过量的氨水，B错误；C、乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，能够实现除杂的目的，D正确。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。14. 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )只有Fe2
14、Fe2和Fe3Fe2和Cu2 Cu2和Fe3A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe、Cu，所以滤液中一定无Fe3+，可排除，固体物质存在两种可能：1、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故正确；2、当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu
15、2+，一定含有Fe2+；综上可知：滤液中一定含有Fe2+，故正确，故选A。【考点定位】考查铁盐和亚铁盐的相互转变；铜及其重要化合物的主要性质【名师点晴】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+、Cu2+无剩余。15. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入
16、盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O，此时才有二氧化碳气体生成。A0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，错误； B图像中开始反应即有气体生成，与反应不符，错误；C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴
17、入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+ Na2CO3=NaHCO3 +NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O +CO2；此时开始放出气体，正好与图像相符，正确；D因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图像与反应不符，错误。考点：考查钠元素化合物、化学图像在物质反应与反应现象的判断的知识。16. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl2
18、2H2OB. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O【答案】D【解析】试题分析：A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，A错误；B、明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H，B错误；C、Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH+O2，C错误；D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3
19、+Ca2+OH= CaCO3+H2O，D正确。答案选D。考点：离子方程式第卷二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_
20、。（以上各种物质均写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式_。【答案】 (1). Ba（NO3）2、Na2CO3 (2). CuSO4 (3). NaCl (4). Ba2+CO32-=BaCO3、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、SO 42-+Ba2+=BaSO4、CO32-+2Ag+=Ag2CO3、Ag+Cl=AgCl【解析】试题分析：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色，说明无CuSO4，沉淀只能为碳酸钡，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3 ；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸钡
21、；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定有Ba(NO3)2；（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀，因为Na2CO3与硝酸钡反应后可能过量，碳酸钠也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl。（2）各步变化的离子方程式分别为Ba2+CO32-=BaCO3、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、SO 42-+Ba2+=BaSO4、CO32-+2Ag+=Ag2CO3、Ag+Cl=AgCl 。点睛：检验离子时，要
22、注意排除干扰，如检验氯离子时，碳酸根就对其有干扰，所以要先向待检液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干扰离子的干扰后，再加入硝酸银溶液检验氯离子。18. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:（1）制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为_。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。（3）在25 下,向浓度均为0.01 molL-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_。已知25 时KspMg(OH)2=1.81011,KspAl(OH)3=310-34。（4）无水
23、AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_;F中试剂的作用是_。（5）将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 molL-1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为_g。【答案】 (1). 2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O (2). AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) (3). Al(OH)3 (4). Al3+3NH3H2OAl(OH)3+
24、3N (5). 除去HCl (6). 吸收水蒸气 (7). 8.00【解析】试题分析：由制备MgAl2O4的主要流程可知，MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应后生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，沉淀经洗涤、干燥、高温灼烧后得到产品。（1）制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O。（2）沉淀表面可能会吸附少量的氯离子和铵根，判断流程中沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否有氯离子或铵根，由于氯离子的检验更简单、更灵敏，所以我们经常检验氯离子，所用的试剂是AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)。 （3）根据KspMg(
25、OH)2= c(Mg2+)c2(OH)=1.810-11，求得 c2(OH)=，所以c(OH)=mol/L；由 KspAl(OH)3= c(Al3+) c3(OH)=310-34，求得c3(OH)=，所以c(OH)=。比较两组数据可知，生成Al(OH)3沉淀所需要的OH浓度更小，所以先生成Al(OH)3沉淀。（4）由题意和装置图可知，该实验先用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，这样制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl，C装置的作用是干燥氯气，D装置是制备氯化铝的装置，E装置收集氯化铝，F装置是保护装置，防止空气中的水蒸气进入E引起氯化铝水解，所
26、以其中试剂的作用是吸收水蒸气，G装置吸收剩余的氯气，防止污染空气。（5）将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后,固体完全溶解时收集到NO气体1.792 L(标准状况下)，则NO的物质的量为0.08mol，反应过程中的电子转移n(e-)=0.08mol=0.24mol，金属离子恰好完全沉淀时生成氢氧化镁和氢氧化铜，沉淀的质量等于金属的质量加上其结合的氢氧根的质量，沉淀中n(OH-)= n(e-)=0.24mol，则形成沉淀的质量为3.92g+0.24mol17g/mol=8.00g。点睛：如果金属R在反应中失去n个电子，生成的Rn+再与OH-生成R(OH)n，则n(e-
27、)=n(OH-)，mR(OH)n=m(R)+ n(e-)17g/mol。所以只要能求出反应过程中的电子转移的物质的量，即可求出生成氢氧化物的最大质量。19. 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的 置于锥形瓶中，用0.05 molL1 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是_。（2）装置a和c的作用分别是_和_(填标号，可以多选)。a除
28、去SO2气体b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合d有利于观察空气流速e除去反应后多余的氧气（3）滴定达终点时的现象是_。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。【答案】 (1). 增大接触面积，加快反应速率；使原料充分反应 (2). bd (3). e (4). 锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色 (5). 使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确 (6). 50%20. 为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）请回答以下问题：（1）混
29、合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免_。（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是_。（3）操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了_。（4）操作的作用是_。（5）操作中稀硫酸煮沸的目的是_。（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作的具体操作、现象及结论：_。【答案】 (1). 过量的铁粉与操作中的反应生成Fe3+及过量的硫酸反应生成Fe2+而干扰实验验 (2). 防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验 (3). 硫和铁粉反应是放热反应 (4). 除去混合物中过量的硫粉 (5). 防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验 (6). 取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰
