1、高考模拟届高考化学二轮专题复习仿真模拟训练 仿真模拟训练01仿真模拟训练(一) (时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32K 39Ca 40一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是()常见古诗文记载化学知识A梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B望庐山瀑布：“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应C葛洪肘后备急方：“青蒿一握，以水二升
2、渍，绞取汁”诺贝尔奖获得者屠呦呦对青蒿素的提取源于该文，其过程属于化学变化D荀子劝学：“冰水为之，而寒于水”冰的能量低于水的，冰转化为水属于吸热反应8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A25 时，50 g 98% 浓硫酸和 50 g 98% 浓磷酸混合后含氧原子数为 4NA B28 g 聚乙烯中含有的碳原子数为2nNAC常温常压下，0.2 g DO中含有的质子数、中子数和电子数均为 0.1NA D6.8 g KHSO4晶体中含有 0.1NA个阳离子 9分子式为 C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体(不考虑立体异构)有(
3、)A12种 B13 种C14种 D15 种10下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向 AgCl 悬浊液中加入2滴 NaI 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)I211.化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质 a、b、c、d对应的物质正确的是()选项物质 a物质 b 物质 c物质 dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊溶液12.A、B、C、D、E为短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中有两
4、种是金属元素，A、B两元素分别与C、D、E形成的三种最常见化合物两两之间均可发生中和反应，下列说法中正确的是()A原子半径：CDEABB制备含D、E的二元化合物时，可能需要在干燥条件下进行CC 可分别与A、B形成共价化合物、离子化合物D常见氢化物的热稳定性：BE1325 时，下列有关溶液的说法中正确的是()A难溶电解质 Ag2SO4 的饱和溶液中，若 c(SO)a mol L1，则Ksp(Ag2SO4)2a3B某氨水的 pH11，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH10CKa(HCN)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)c(CO)题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第26
5、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26(14分)工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁，回答下列问题：(1)实验过程中，点燃 A、B 两处酒精灯加热相应仪器的顺序是_，这样做的目的是_；打开分液漏斗的活塞与给烧瓶加热的先后顺序是_；为确保得到纯净的无水氯化亚铁，上述装置有一处需要改进，改进的方法是_。(2)A 中反应的化学方程式为_。(3)用 C 装置进行尾气处理，除了某种气体不能被吸收外，另一个问题是_。(4)若操作不当，制得的 Fe
6、Cl2会含有少量FeCl3，则形成 FeCl3 的可能原因是_。证明所制取的物质中一定有 Fe2并探究是否含有 Fe3 的方法：取制得的固体适量溶解在蒸馏水中，然后取少量分别放入 Q、P 两支试管中，再_。27(14分)高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液(含有 NiSO4、CuSO4和 FeSO4)为原料，设计提取高纯镍的简单流程如下(阴离子省略)：难溶电解质NiSCuSCu(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3Ksp或沉淀完全的pH1.110211.31036pH9pH9.5pH3.7注：Ni2开始沉淀时的 pH7。(1)加入新制氯水所发生反应的离子方程式为_。(2)加
7、入 NiCO3 的目的是_。(3)在实验室中灼烧固体所使用的仪器有_。(4)由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案。方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。方案1：_。方案2：_。(5)第(4)小题中方案 2 所用的氢气可以选用下列装置中的_来制取，收集氢气可选用装置_。(填字母)28(15分)研究氮氧化物的反应机理对于消除氮氧化物对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减
8、小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g) N2O2(g)(快)v1正k1正c2(NO)v1逆k1逆c(N2O2)H10N2O2(g)O2(g) 2NO2(g)(慢)v2正k2正c(N2O2)c(O2)v2逆k2逆c2(NO2)H2”“”“Ksp(AgI)，A 项错误；升华是物理变化，加热 NH4Cl 过程中NH4Cl发生了分解反应，B项错误；苯不能与溴水反应，但可以从溴水中萃取单质溴而使溴水褪色，C 项错误；由现象知 Cl2将I 氧为I2，D项正确。11导学号：53144259解析：选D。稀硫酸与Fe(OH)3
9、反应得到的 Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞溶液显无色，A、C项错误；稀硫酸与 Fe2O3 反应得到的 Fe2(SO4)3 溶液呈黄色，B 项错误；稀硫酸与 Cu(OH)2 反应得到的 CuSO4 溶液呈蓝色，与Ba(NO3)2反应得到的 BaSO4 是白色沉淀，与Fe(OH)2 反应得到的 FeSO4 溶液呈浅绿色，能使紫色石蕊溶液变红，D项正确。12导学号：53144260解析：选B。由题干信息易推出 A 为氢元素，B 为氧元素，C 为钠元素，D 为铝元素，E 为磷、硫、氯三种元素中的一种。氧原子的原子半径大于氢原子的原子半径，A 错误；当 E 为硫元素时，制备硫化铝只能在干燥条
10、件下进行，当 E 为氯元素时，利用 Al2O3与盐酸反应可得到AlCl3，此时就可在溶液中进行，B 正确；NaH 是离子化合物，C 错误；由于氧元素的非金属性强于磷、硫、氯元素的非金属性，因此常见氢化物的热稳定性：BE，D 错误。13解析：选D。难溶电解质 Ag2SO4 的饱和溶液中，若 c(SO)a mol L1，则c(Ag)2a mol L1，Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)(2a)2a4a3，A项错误；将 pH11 的氨水稀释 10 倍，pH 改变小于 1 个单位，则稀释后 10pH11，B 项错误；酸的 Ka 越大，其酸性越强，则相同温度下同浓度的 HCN 溶液的酸性弱于
11、CH3COOH 溶液，C 项错误；NaHCO3 溶液中 HCO 的水解程度大于HCO的电离程度，D 项正确。26导学号：53144261解析：由于装置内有空气，而空气中的氧气在加热时易与铁反应，从而导致所制取的物质中含有氧化铁杂质，故要先利用 A 中生成的气体将装置内空气排出；为防止因烧瓶骤冷导致破裂，故应先打开活塞使液体滴入烧瓶后再加热烧瓶；为防止生成的氯化亚铁水解，应该在 A、B 和 B、C 之间各添加一个干燥装置。答案：(1)点燃 A 处酒精灯一段时间后再点燃 B 处酒精灯(1分)利用生成的气体排出装置中的空气，防止铁被氧气氧化(1分)先打开活塞(1分)在A、B 和 B、C 之间各添加一
12、个干燥装置(1分)(2)2NaClH2SO4(浓) Na2SO42HCl或NaClH2SO4(浓) NaHSO4HCl(3分)(3)易发生倒吸(1分)(4)有一部分铁先被空气氧化为 3 价铁，然后再与 HCl 反应得到 FeCl3 (说法合理即正确，关键词：有空气参与反应)(3分)向 Q 中加入 K3Fe(CN)6 溶液得到蓝色沉淀；向 P 中加入 KSCN 溶液，若溶液变红色，说明有 Fe3，若溶液不变红色，说明没有 Fe3(3分)27解析：(1)分析题给流程知，加入新制氯水后电镀废液中的 Fe2被氧化为Fe3，发生反应的离子方程式为 Cl22Fe2=2Fe32Cl。(2)结合题给工艺流程和
13、信息知，加入 NiCO3 的目的是调节溶液 pH，使溶液中的 Fe3完全转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去。(3)在实验室中灼烧固体所使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。(4)生产相同量的镍，方案 1 的操作简单、节省原料、实验安全；方案 2 中产品纯度较高。(5)锌与稀硫酸反应制备氢气为固体和液体不加热制备气体，可选用装置 B、D；氢气难溶于水，密度比空气小且不与空气中的成分反应，可用排水法和向下排空气法收集，故收集氢气可选用装置 F、H。答案：(每空2分)(1)Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)调节溶液 pH，使溶液中的 Fe3完全转化为 Fe(OH)3沉淀而除去(3)酒精
14、灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳(4)操作简单、节省原料、实验安全产品纯度较高(5)BDFH28解析：(1)用即可得到2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，故HH1H2。反应达到平衡时，v正v逆。对于反应有k1正c2(NO)k1逆c(N2O2)，K1，同理可求出K2，则KK1K2。由于、均是放热反应，故H0，升高温度后K值减小。(2)反应速率慢的反应，活化分子百分数少，活化能较大，故E1E2。温度升高平衡向左移动，导致c(N2O2)减少(属于快反应)，由于速率最终是减小的，这表明的正反应速率一定是减小的，故v2正减小。升高温度后，反应速率减小，排除e、d、f点，由于平衡向左移动，故c(O2)
15、增大，答案为a。(3)由颜色变化知溶液显酸性，由电荷守恒原理知，c(NH)c(NO)c(NO)。由图知，NOx得电子转化为N2，故阴极上是NOx放电，阴离子移向与电源正极(b极)相连的阳极。答案：(1)H1H2(2分) (2分)减小(1分)(2)(2分)a(2分)(3)(2分)2NOx4xe=N22xO2(2分)b(2分)35导学号：53144262解析：(1)溴处于第四周期A族，价电子排布式为4s24p5；PCl3中P原子孤电子对数1，价层电子对数314，分子的立体构型为三角锥形；(2)CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，由于氯离子的半径小于碘离子，所以CsCl的晶格
16、能大于CsI的晶格能，按反应CsICl2=CsClICl进行；(3)A.HCl中为单键，存在sp 键，B.HF中为单键，存在sp 键，C.SO2中含有双键，存在pp 键，D.SCl2中为单键，存在pp 键；(4)COCl2为平面形，其结构式是，C原子的杂化轨道数目为3，杂化类型为sp2；CO的等电子体微粒有N2等；(5)晶胞中Ca2的个数为864，O的个数为1214，故其化学式为CaO2，晶胞质量为4g，设晶胞的边长为a cm，则(a cm)3 gcm34g，故a，两个离得最近的钙离子位于顶点和面心，它们的距离为晶胞边长的，即为cm。答案：(1)4s24p5(1分)三角锥形(1分)(2)A(2
17、分)(3)D(2分)(4)sp2(2分)N2(合理即可)(2分)(5)CaO2(2分)(3分)36解析：A 分子中含有酯基和溴原子，结合反应的条件和反应的条件及已知信息可知 C、D 分别为乙醛和乙酸钠；由反应的条件逆推可知 G 为乙醇，GC 为乙醇的催化氧化反应；由反应的条件可知反应为 B 的水解反应，生成乙酸钠、乙醇和F，结合(2)中已知信息可推出 B 的结构简式为 (4)B 的同分异构体中含有苯环，两个含氧取代基相同且处于间位，能发生水解反应和银镜反应，则含氧取代基中含有OOCH，若两个含氧取代基均为 CH2OOCH，则烃基为CH3，满足条件的同分异构体有 3 种；若两个含氧取代基均为OOCH，则烃基为CH2CH2CH3或CH(CH3)2，满足条件的同分异构体有 6 种。综上所述，满足条件的同分异构体共有 9 种。(5)由题中信息知合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)的原料为乙酸乙酯，而 G 为乙醇，故需先设计出由乙醇制取乙酸乙酯的合成路线。答案：(1)酯基、溴原子(1分)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2分)(4)9(2分)(5)CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5(6分)
