1、贵州省铜仁市思南中学学年高二上学期第二次2015-2016学年贵州省铜仁市思南中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题2分，共40分）125、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20，同时放出22.68kJ热量下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）ACH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=725.8 kJ/molB2CH4O（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1451.6 kJ/molC2CH4O+3O2=2CO2+4H2O（l）；H=22.68 kJ/molDCH4O（l）+O2
2、（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=725.8kJ/mol2已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ3已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量已知单质C（s）的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热H为（）AY kJ/mol B（10XY）kJ/molC（5X0.5Y） kJ/mol D+（10XY）
3、kJ/mol4用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是（）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/molA等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA5在恒
4、温、恒容的容器中进行反应：2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）A等于10 s B等于12 s C大于12 s D小于12 s6现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H07已知在一定条件下有CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），在某一容积为2L的密闭容器
5、中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=a kJ/mol，反应达平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（）A反应放出的热量为0.04a KJB平衡时H2O的转化率为40%C若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动D判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等8在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在500时，平衡常数K=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气
6、的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A25% B50% C75% D80%9在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大10下列物质中属于电解质，但
7、在给定条件下不能导电的是（）A液态溴化氢 B蔗糖 C铝 D稀硝酸11室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=712相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K91079106102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZ+YHY+Z能够发生C相同温度下，0.1 molL1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX13常温下0
8、.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度14下列说法中正确的是（）A某溶液中c（H+）=c（OH）=108 molL1，该溶液呈中性B溶液中若c（H+）107 molL1，则c（H+）c（OH），溶液显酸性Cc（H+）越大，则pH越大，溶液的酸性越强DpH为0的溶液，其中只有H+，无OH15常温下，将100mL的0.02molL1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02molL1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）ApH=2BpH=
9、12C由水电离产生的c（H+）=1.0102 molL1D溶质的物质的量浓度为0.02 molL116常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）b不能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性A B C D17在由水电离出的c（OH）=11013 molL1的溶液中，能大量共存的离子组是（）AFe2+Na+NO3Cl BBa2+Na+NO3ClCSO42SO32NH4+Na+ DMg2+Na+BrClO18下列有关实验的做法正确的是（）A用pH试纸测氯水的pHB用托盘天平称取5.72 g N
10、aCl晶体C用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液D用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液19下列有关实验操作的说法错误的是（）A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘20一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A加入的碱过量B生成的盐发生水解C反应后溶液中c（A）=c（M+）D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等二、非选择题21
11、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ（2）SiH4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为22300时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D（1）300时，该反应的平衡常数表达式为K=已知K300K350，则H0（填“”
12、或“”）（2）在2min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）23研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1H10 （）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2H20 （）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）（2）为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（
13、）达到平衡测得10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率1=其它条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率21（填“”“”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”若要使K2减小，可采用的措施是24某温度（T）时，测得0.01molL1 NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合（1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，则Va：Vb=（2）若所得混合液为中性，且Va：Vb=10：1，则a+b=（3）若所得混合液的pH=1
14、0，且a=12，b=2，则Va：Vb=25现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓
15、度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）V（乙）（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO）的大小关系为c（Na+）c（CH3COO）26某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L
16、标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是，由此造成的测定结果 （填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤缺少的操作是；（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；（6）根据如表数据：滴定
17、次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L2015-2016学年贵州省铜仁市思南中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题2分，共40分）125、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20，同时放出22.68kJ热量下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）ACH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=725.8 kJ/molB2CH4O（l）+3 O2（g）=
18、2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1451.6 kJ/molC2CH4O+3O2=2CO2+4H2O（l）；H=22.68 kJ/molDCH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=725.8kJ/mol【考点】热化学方程式【分析】A、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；B、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析【解答】解：A、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的
19、热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8kJmol1，故A正确；B、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故B错误；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，切要注明物质的状态，故C错误；D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8kJmol
20、1，此时水的状态为液态，故D错误故选A2已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=463
21、kJ4（2K+496kJ），解得K=436KJ故选C3已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量已知单质C（s）的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热H为（）AY kJ/mol B（10XY）kJ/molC（5X0.5Y） kJ/mol D+（10XY）kJ/mol【考点】有关反应热的计算【分析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O26CO23.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都
22、发生令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolCO放出的热量，据此计算1molC与O2反应生成CO的反应热H【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO23.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.22，联立方程，
23、解得x=0.2，y=0.1单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1molY kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ0.1YkJ由于碳燃烧为放热反应，所以反应热H的符号为“”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热H=（5X0.5Y）kJ/mol故选C4用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是（）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/molA等物质
24、的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的计算【分析】A根据C元素的化合价变化来计算转移的电子；B由气态水变为液态，放出热量；C根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；D反应可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8
25、mol电子【解答】解：A两个反应中，C元素的化合价均由4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同，故A正确；B由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=Q，Q574kJmol1，所以H574kJ/mol，故B错误；C可知4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/mol，故C正确；DCH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子
26、，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol8=1.6mol，故D正确；故选B5在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）A等于10 s B等于12 s C大于12 s D小于12 s【考点】化学平衡的计算【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间
27、越大【解答】解：前20s反应H22H的平均反应速率为：v=0.002mol/（Ls），反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为： =12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C6现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H0
28、【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答【解答】解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大
29、，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B7已知在一定条件下有CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温
