1、北京各区一模选择题汇编朝阳6. 下列与生产、生活相关的说法不正确的是 ACO2和CH4都是温室气体 B酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇 C天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷 D使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N27. 下列说法正确的是ASi是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质CCl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 DS、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 8. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 用食醋
2、除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4 + Na2CO3 CaCO3+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 9下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L NH3中含
3、有6.021022个共价键 B100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.021022个CO32-C将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.021022个电子10. 关于右图装置说法正确的是 A装置中电子移动的途径是：负极Fe M溶液石墨正极B若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混
4、合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L）XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸12. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡： PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)东城区6. 下列说法正确的是A. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋 B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物7. aAn+、bB(n+1)+、c
5、Cn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A. 气态氢化物的稳定性：D C B. 一定都是短周期元素C. 单质的还原性：B A D. 原子序数：B A C D8. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明
6、溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中10. 在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是A. T1大于T2 B. Y一定呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当n(X):n(Y
7、):n(Z)1:3:2时，反应一定达到平衡状态11. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是A. c1一定大于0.2 molL-1 B. HA的电离方程式是HAH+ + AC. 甲反应后溶液中：c(Na+) c(OH) c(A) c(H+) D. 乙反应后溶液中：c(Na+) 0.1 molL1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(O
8、H)2C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中含有HCO3-丰台区6化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 CPM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO27根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应
9、放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一 C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 8.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是 A图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化9下列关于各装置图的叙述不正确的是 A装置中， c为阳极，d为阴极 B装置可定量测定H2O2的分解速率 C关闭活塞
10、a，从b处加水，可以检查装置的气密性D装置可用于收集并吸收多余的氨气10某无色溶液可能含有Na+ Ba2 + Cl一 Br一 SO32一 SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定含有的离子是 C肯定没有的离子是 D不能确定的离子是11 A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产
11、物已略去），下列说法正确的是A若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B若X为KOH溶液，则A可能为Al C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫12下列说法正确的是A苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C芥子醇（ ）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类海淀区零模6环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A通常利用沉
12、淀反应除去污水中的重金属离子B垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染7下列实验操作中正确的是A蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较8下列说法正确的是A1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖BCH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物C 的名称是2，3-甲基丁烷D乙
13、醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键9亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是A亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色B已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性C亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠D亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性10下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是A以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+S2- = CuSB盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-
14、 = SiO32- H2OC金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+ O2 = Na2O2D向硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42 + Ba2+ + 3OH = BaSO4 + Fe(OH)2 + NH3H2O11X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A化合物YZ3极易溶解于水 BZ与M可以形成含有非极
15、性键的化合物C12 g 14X中含有中子的物质的量为8 molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解12“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH)2 - e- + OH- NiOOH +H2O 海淀一模6下列做法对改善大气质量无益的是A推广使用无铅
16、汽油 B在农田中焚烧秸秆为土地施肥C开发利用太阳能、氢能等新能源 D在汽车尾气系统中安装催化转化器7 下列说法正确的是A硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应CH2NCH2COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D合成橡胶 的单体之一是8 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 19下列实验方案不能达到实验目的的是
17、实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）10海洋约占地球表面积的7
18、1%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁11下列说法不正确的是 ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl- - 2e- = Cl2Pt电极上的电极反应为：O22H2O4e=4OH总反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+12有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，
19、下列说法正确的是A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同石景山6下列说法不正确的是A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志 7青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图。 下列关于该物质的叙述不正确的是A属于氨基酸 B能发生加聚反应生成多肽 C核磁共振氢谱上
20、共有5个峰 D青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验8已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A原子序数dcba B单质的还原性DCB D- B+ A2+ DA、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH值 CBA 9下列各组离子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2- 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、+ pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ 无色溶液
21、中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- A B C D10弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存,已知HSO3-电离大于水解。以NaHXO3表示 NaHCO3 和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是 Ac(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HXO3-) +2c(XO32-) Bc(Na+)= c(HXO3-)+ c(H2XO3) +c(XO32-) Cc(Na+)c(HXO3-)c(H+)c(OH-) Dc(OH- )= c(H+)+ c(H2XO3)c(XO32-)11关于下列四个图象的说法正确的是 A图表示反应CO(g)H2O(g)=CO
22、2(g)H2(g)的H0B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD图 可以表示压强对可逆反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响，且乙的 压强大12根据下列实验现象，所得结论不正确的是实验装置实验现象结论A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2B左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuC白色固体先变为淡黄色，后变为黑色(Ag2S)溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO3中分别加入25 m
23、L 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4 下列判断不正确的是 A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C. 升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L西城6下列说法不
24、正确的是A二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维 B食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液7雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是 AO2和O3互为同位素 BO2转化为O3为化学变化C相同物质的量的O2和O3的体积相同 D相同质量的O2和O3含有相同的分子数8下列说法正确的是A蔗糖水解只生成葡萄糖 B含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象C向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成DCH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物9现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、
25、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A原子半径：YQW BZX3可使紫色石蕊溶液变蓝CX、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物DX2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同10下列离子方程式书写正确的是 A将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2 B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2OHHSO42BaSO4H2O
26、 D向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水： 2I2HH2O2I22H2O11下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)S(CaSO4)B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+12用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)区号6789101112朝阳CADDBCC东城CDCBBCC丰台C C BBAAD海淀0BADCBCD海淀1BCCBDAD石景山ABCDC CA西城BBCADAC
