1、甘肃省白银市靖远县第四中学学年高一月考化学试题甘肃省白银市靖远县第四中学2020-2021学年高一12月月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列实验操作与安全事故处理错误的是( )A使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中2焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不
2、正确的是（ ）A每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验3某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）AH2SO4 B盐酸CNaOH DNaNO34下列说法正确的是（ ）A物质的量是物质所含微粒的数量 B阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位CH2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和 D标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 Lmol15下列叙述错误的是（ ）A0.012 kg的12C所
3、含的原子数为6.021023B1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OC2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 molL1D1 L 2 molL1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2 g H2所含的原子数目为NAB标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为NAC常温下，1 L 0.1 molL1的MgCl2溶液中含有的Cl数为0.2 NAD常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA7下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠A B C D
4、8关于物质分类的正确组合是( )分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱HCl烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾HCl小苏打氧化钠三氧化硫AA BB CC DD9下列关于胶体的叙述中不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C丁达尔效应是胶体的特性D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10下列各组离子一定能大量共存的是 ()A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba
5、2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO32-D在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO11下列离子方程式书写正确的是（ ） 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ ；Cu(OH)2和HNO3混合：H+OH-=H2O；Fe与稀硝酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2；H2SO3与氢氧化钠混合 H+OH-=H2O；碳酸钡与稀盐酸反应： BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；SO3溶于水：SO3+H2O=2H+SO42-A B C D12根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2
6、FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl13LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2OLiOH+H2，在这个反应中（ ）A水是氧化剂，LiH是还原剂 BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂14在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A32 B21 C23 D111524 mL
7、浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）A2 B3 C4 D016下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）A钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属C直接观察，钠的焰色反应呈黄色D金属钠着火时，能用水来灭火17下列六种物质：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A B C D18等量的铁粉分别与足量的
8、盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（ ）A1：1 B3：4 C2：3 D4：319将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( )A钠和氯化铝溶液 B铝和烧碱溶液 C过氧化钠和氯化亚铁 D锌和稀硫酸20相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是 ( )A两种物质所含原子个数之比为43B两种物质中阴离子的物质的量之比为21C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11D两种物质中阳离子的物质的量之比为11二、计算题21（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积
9、比为_。相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是_。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 molL-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是_。（2）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。罐壁内凹而瘪的原因是_，离子方程式可能为_；罐再鼓起的原因是_，离子方程式可能为_。三、填空题22现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为_个；（2）该气体在标准状况下的体积为_L；
10、（3）该气体每个分子的质量为_g；（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。四、实验题23用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 molL1稀硫酸,若实验仪器有:A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为 _ mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)_（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_ 定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻
11、度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀五、有机推断题24已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。 试回答：(1)写出F的化学式_，H的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_。(3)向G溶液加入A的有关反应离子方程式：_。(4)写出
12、A在一定条件下与水反应的化学方程式并用双线桥标出该反应的电子转移情况_。参考答案1C【详解】A正确，水银有毒，可用硫粉处理；B正确，给试管加热的正确操作方法；C错，用容量瓶配制溶液，不能将浓硫酸直接放在容量瓶中溶解；D正确，把玻管插入橡胶塞孔时，为防止伤手，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中；故选C。2C【详解】A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A正确；B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B正确；C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，
13、为元素的物理变化，C错误；D.由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D正确；故合理选项是C。3B【详解】检验SO42，应先加盐酸酸化，主要是排出CO32，SO32，Ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO42，故B正确；综上所述，答案为B。【点睛】本题考查SO42离子的检验，要求考生掌握常见离子检验的方法，注意排除其它杂质离子的干扰。4D【详解】A. 物质的量不表示微粒的数量，A错误；B. 阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，B错误；C. H2的摩尔质量为g/mol，NA个H2的质量之和的单位为g，二者不相等，C错误；D. 标准状况下，H2的
14、摩尔体积为22.4 Lmol1，D正确；故答案选D。5C【详解】A. 0.012 kg的12C所含的原子数为6.021023，A正确；B. 1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，B正确；C. 2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度小于2 molL1，C错误；D. 1 L 2 molL1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol，D正确；故答案选C。【点睛】在计算物质的量浓度时，要注意体积为溶液体积而不是溶剂的体积。6C【详解】A. 2 g H2的物质的量为1mol，所含的原子数为2 NA，A错误；B. 标况下水为固液共存状态，无法使用气体摩尔体积进行计算，B错误；C.
15、 常温下，1 L 0.1 molL1的MgCl2溶液中含有的Cl数为0.2 NA，C正确；D. 常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，D错误；故答案选C。【点睛】气体摩尔体积为22.4L/mol仅限标况下气体使用。7B【详解】氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质；硫酸钙固体属于电解质，但是离子不能自由移动不导电；铜属于单质，不是电解质；蔗糖属于有机物，在水溶液和熔融状态均不导电，不属于电解质；三氧化硫属于非金属氧化物，溶于水导电的原因是生成的硫酸可以导电不是自身原因，熔融状态也不导电，不属于电解质；熔融氯化钠：氯化钠属于强电解，且可以导电。故只有熔融氯化钠符合题意，答案选B。8D【详解】
16、A. 纯碱为盐，不是碱，烧碱为NaOH的俗名，属于碱，A错误；B. 食盐为混合物，不属于盐类，CO为不成盐氧化物，B错误；C. 过氧化钠为特殊氧化物，其与碱反应不只生成盐和水，C错误；D. 各物质与对应的分类均正确；故答案选D。9A【详解】A.微粒的运动是用肉眼无法观察到的，A说法错；B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会发生聚沉，所以会生成红褐色沉淀，B说法正确；C.丁达尔效应是胶体性质的一个表现，C说法正确；D.胶体离子带电荷，会发生电泳，D说法正确；答案选A。10C【详解】A.在无色溶液中，Fe2+为浅绿色，A不合题意；B.在含大量Ba2+溶液中：NH4+、OH-反应生成一
17、水合氨，B不能大量共存；C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-不能发生离子反应，因此C能大量共存；D.在强酸性溶液中，CH3COO-与H+能生成弱酸，D不能大量共存。故选C。11B【详解】铁与氯化铁溶液反应的方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，电荷不守恒，错误；Cu(OH)2和HNO3混合的方程式为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，错误；Fe与稀硝酸反应，N元素体现氧化性，方程式为Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，错误；亚硫酸为弱酸，离子方程式中不能拆，错误；碳酸钡与稀盐酸反应的方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，正确；SO3溶于水的方程式
18、为SO3+H2O=2H+SO42-正确；故答案选B。12D【详解】在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI；在2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KIFeCl2； 通过以上分析知，物质的还原性有强到弱的顺序是SO2I-Fe2+Cl-，故合理选项是D。13A【分析】反应中LiH中H元素化合价为-1价，Li化合价为+1价，反应过程中H元素由-1价升为0价，发生氧化反应，故
19、LiH为还原剂，H2O中H为+1价，反应过程有一部分H由+1价降为0价，发生还原反应，故H2O为氧化剂。【详解】A.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故A项正确；B.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故B项错误；C.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故C项错误；D.该反应是氧化还原反应，故D项错误；故答案为A。【点睛】氢元素在与一些活泼金属如锂、钠、钾等，组成化合物时显负价态。14C【分析】根据氧化还原反应中的概念，以及原子守恒进行分析即可。【详解】根据反应方程式，NO中N的化合价由+2价0价，化合价降低，NO为氧化剂，被还原，NO：6N3N2；NH3中N的化合价由3价0价，NH3
20、为还原剂，被氧化，NH3:4N2N2，即被氧化和被还原的氮元素的质量比等于其物质的量之比等于4：6=2：3，故选项C正确。15B【分析】被氧化为,S元素化合价由+4价升高为+6价;中Cr元素发生还原反应,设Cr元素在产物中的化合价为x价,根据电子转移守恒计算x的值.【详解】:反应中被氧化成,S化合价从+4变为+6,化合价升高2价,设Cr元素在产物中的化合价为x价, 中Cr元素的化合价为+6,则化合价降低:6-x,根据电子转移守恒可得: 计算得出:x=3,所以B选项是正确的.16C【详解】A. 钠放在空气中易被氧气氧化为氧化钠，因此应保存在石蜡或煤油中，A错误；B. 钠是强还原剂，会优先置换盐溶
21、液中的氢离子，而不是置换金属，B错误；C. 直接观察，钠的焰色反应呈黄色，C正确；D. Na与水会反应生成氢气， 故不能用水来灭火，D错误；故答案选C。17C【详解】Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；NaCl与二氧化碳不反应；Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；NaHCO3与二氧化碳不反应；其中不能与CO2反应的是。答案选C。18B【分析】令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比。【详解】令Fe的物质的量为1m
22、ol，则：Fe+2HCl=FeCl2+H21mol 1mol3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H21molmol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol：mol =3：4。答案选B。【点睛】本题考查根据方程式的计算，比较基础，清楚铁与水蒸气的反应是关键，注意基础知识的理解掌握。19A【详解】A.钠投入氯化铝溶液中会与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气无色且能燃烧，氢氧化钠可与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故A项正确；B.铝和烧碱溶液即氢氧化钠反应生成氢气，但不能生成沉淀，故B项错误；C.过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，过氧化钠可以与水反应生成氧气，氧气不能燃烧，故
23、C项错误；D.锌投入稀硫酸溶液中可以反应生成氢气，但不能生成沉淀，故D项错误；故答案为A。20B【详解】A、Na2O2和Na2O两种物质所含原子核个数分别是4、3，原子个数之比是4：3，故A正确；B、Na2O2和Na2O两种物质中的阴离子分别是过氧根离子和氧离子，物质的量之比是1：1，故B错误；C、氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，二者是1：1反应，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是1：1反应，相同物质的量的Na2O2和Na2O与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为1：1，故C正确；D、Na2O2和Na2O两种物质中阳离子均是钠离子，阳离子的物质的量之比为1：1，故D正确；答案选B。【
24、点睛】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应、物质构成及相关的概念是解答本题的关键，注意根据物质的构成微粒。本题的易错点为B，Na2O2中的阴离子是过氧根离子。211：2：3 ： 3：2：2 CO2被吸收而被外界大气压压瘪 2OH-+CO2=CO32-+H2O 由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 【详解】（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，金属完全反应，根据电子转移守恒可以知道，生成氢气体积之比等于金属提供电子物质的量之比，即生成氢气的体积之比为1:2:3；假设金属为1g，则、，金属完全反应，生成氢气体积之比等于金属提供电子物
25、质的量之比，故生成气体体积之比为；硫酸溶液中的物质的量为，则: ，故Al、Mg过量，根据计算，与Al反应生成氢气为0.1mol，与Mg反应生成氢气为0.1mol，金属钠活泼，能与水反应生成氢气，由可以知道，钠反应生成氢气为0.15mol，故钠、铝、镁产生氢气的体积之比为；（2）在易拉罐内充入CO2后加入NaOH后，会发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下而变瘪；而后过量的NaOH会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2，发生的反应是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，所以罐内内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。222m
26、NA/M 22.4m/M M/NA m/MV 【分析】（1）根据n=m/M及N=nNA计算分子数目，含有原子数目为分子的2倍；（2）根据n=m/M及V=nVm计算气体体积；（3）根据n=m/M及N=nNA计算一个分子的质量；（4）根据c=n/V计算。【详解】（1）该气体的物质的量为=mol，因为一个分子中含两个原子，该气体所含原子总数为2NA=2mNA/M；因此，本题正确答案是：2mNA/M；（2）该气体的物质的量为=mol，该气体在标准状况下的体积为Vm=(m/M) 22.4=22.4m/M L；因此，本题正确答案是：22.4m/M ；（3）NA个该气体的分子质量总和为Mg，每个分子的质量为
27、M/NAg；因此，本题正确答案是：M/NA；（4）根据c=n/V可知，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为/V= m/MV mol/L；因此，本题正确答案是：m/MV。235.4 C、E、F、G、H B、C、D 【详解】(1)浓硫酸的物质的量浓度为,设所需浓硫酸的体积为V,则有,则,因此，本题正确答案是:5.4;(2)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为筒量、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶,因此，本题正确答案
28、是:CEFGH;(3)定容观察液面时俯视,溶液体积偏小,浓度偏大,故正确;容量瓶使用时未干燥,无影响,浓度不变,故错误;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,因为刻度线以上的滞留溶液会下来,溶液的体积偏大,浓度偏低,故错误;因此，本题正确答案是;(4)A、使用容量瓶前要检查它是否漏水,防止在配制溶液过程中漏液,所以A选项是正确的;B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗,会导致所配溶液浓度偏大,故B错误;C、氢氧化钠易潮解,故应放到烧杯中称量,氢氧化钠在溶解过程中会放热,要等冷却至室温再转移进容量瓶,故C错误;D、配制溶液时,要先稀释,冷却至室温以后,再转移至容量瓶,故D错误;E、摇匀时食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转反复上下摇匀,故E正确.所以BCD选项是正确的.24Fe(OH)3 AgCl 4Fe(O
