1、届高考化学一轮热点强化训练陌生化学方程式书写解析陌生化学方程式书写1. （1）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O)，在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式： 。（2）Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图。火法炼铜的反应原理是_ (
2、用化学方程式表示)。向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，写出生成红色物质的离子方程式：_。Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾1. （1）CuSO4Fe=FeSO4Cu2CuSO42H2O2CuO22H2SO4 Cu2SO22CuSO2 Cu2O2H=Cu2CuH2O【解析】（1）从CuSO4溶液中得到铜可以用置换反应，也可用电解法进行。（2）Cu2S中铜元素的化合价为1；火法炼铜时Cu2S与O2反应生成Cu和SO2，反应方程式为Cu2SO22CuSO2。Cu2O与稀硫酸反应生成CuSO4和Cu，反应的离子方程式为Cu2O2H=Cu2CuH2O。2.（
3、1）实验室中可用下图装置FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3反应制得FeCO3沉淀。实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HNO3溶液混合，操作方法是_，发生主要反应的离子方程式为_。（2）180 mg某石膏样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。加热到1 400 时生成的气体能使品红溶液褪色。该温度下发生反应的化学方程式为_。2. （1）待D处的气体纯净后，关闭活塞3，打开活塞2Fe22HCO=FeCO3CO2H2O （2）2CaSO42CaO2SO2O2【解析】装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4
4、。装置C中盛放NH4HCO3。检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。FeSO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要现用现配。用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。(3)FeCO3、FeOOH的物质的量分别为x、y，则x116 gmol1y89 gmol112.49 g,56 gmol1(xy)6.16 g，解得：x0.1 mol，y0.01 mol。故m(FeOOH)0.89 g。（2）气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2。从曲线图可以看出：200 1 400 的范围内为CaSO4。1 400 时，Ca
5、SO4(1103 mol,140 mg)生成56 mg的固体物质，该固体物质中一定含有Ca，故为CaO。则反应方程式为2CaSO42CaO2SO2O2。3.Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下，“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_，写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式 。3. FeTiO3+ 4H+ 4Cl - = Fe2+ + TiOCl42- + 2H2O 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 LiFePO4+ H2O + 3CO2【解析】“酸
6、浸”时用盐酸溶解Fe TiO3生成时，发生反应的离子方程式FeTiO3+ 4H+ 4Cl - = Fe2+ + TiOCl42- + 2H2O；高温下与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 LiFePO4+ H2O + 3CO2。4. 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。4. SiO2 (或H2SiO3) SiO2+4
7、HF=SiF4+2H2O（或H2SiO3+4HF= SiF4+3H2O）【解析】根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氢氟酸，发生的反应是：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。5.为探究硫酸亚铁的分解产物，将装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。5. 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3【解析】实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、S
8、O3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色；硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。6NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_ 。6. 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4【解析】NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2
9、+2NaHSO4。7.以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下，氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。 72Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，则生成Ca(ClO)2的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。8.辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及
10、少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式 。8. Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+【解析】铁具有还原性，铁离子、铜离子具有氧化性，均可以与金属铁反应被还原，反应的离子反应方程式分别为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。9.查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示，根据图像推断670时反应的化学方程式为_。9. Fe2O3CO2FeOCO2【解析】由图可知n(Fe2O3)0.3mol，反应过程中减
11、少的质量只能是氧元素的质量m(O)(48.043.2)g4.8g，减少n(O)0.3mol,670时Fe2O3还原产物中n(Fe)2n(Fe2O3)0.6mol、n(O)3n(Fe2O3)0.3mol0.6mol，化学式为FeO，则反应的化学方程式为：Fe2O3CO2FeOCO2。10.过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O2I=2SOI2。通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程：_、_。10. 2Fe32I=2Fe2I2，S2O2Fe2=2SO2Fe3【解析】因为Fe3有氧化性，与I发生氧化还原反应的产物有还原
12、性，又可与S2O发生反应S2O2Fe2=2SO2Fe3。11.辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。11. Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S【解析】用FeCl3溶液浸取辉铜矿的原理是利用Fe3+氧化Cu2S生成可溶性的Cu2+和Fe2+，不溶的单质S可以用苯溶解回收，根据氧化还原反应的原理写出该离子方程式：Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S。12.实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。某化学兴趣小组欲在加热条件下，以NH3还原C
13、uO可制得N2，同时获得活性铜粉。若需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是_(填字母)。获得N2的反应原理是_(写反应方程式)。12.EDBC2NH33CuO3CuN23H2O13.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示，写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_，“净化除杂”加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_。13. Mg2B2O5H2O2H2SO42H3BO32MgSO42Fe2H2O22H=
14、2Fe32H2OFe2O3【解析】Mg2B2O5H2O与硫酸反应得到硼酸和硫酸镁：Mg2B2O5H2O2H2SO42H3BO32MgSO4。能与H2O2反应的是Fe2，H2O2把Fe2氧化成Fe3，调节溶液pH约为5时，Fe3和Al3都形成沉淀，过滤除去。14铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图，已知焙烧时FeOCr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，则焙烧时反应的化学方程式为_，生成Y的离子方程式_。【解析】铬铁矿与碳酸钠混合通过焙烧，得到Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaA
15、lO2的混合体系，然后加水溶解得到固体Fe2O3、MgO和Na2CrO4、NaAlO2溶液，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全沉淀，继续调节溶液的pH使CrO转化为Cr2O，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度较小的K2Cr2O7。根据反应中各物质的元素化合价变化可知，铁从2价变为3价，铬从3价变为6价，氧从0价变为2价，根据化合价升降法及元素守恒可配平化学方程式为4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2。根据流程分析可知，中和操作中用醋酸调节pH值后产生的沉淀为氢氧化铝，所以Y为Al(OH)3，生成Al(OH)3的离子方程式为AlOCH3COOHH2O=Al
16、(OH)3CH3COO。15、（1）工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示，反应中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是_；在该反应中若有99gNaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_mol。（2）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。【解析】(1)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式。由于1molNaIO3被还原为NaI转移6mol电子，故99g(0.5mol)NaIO3被还原时转移3mol电子。（2）用FeCl3溶液
17、浸取辉铜矿的原理是利用Fe3+氧化Cu2S生成可溶性的Cu2+和Fe2+，不溶的单质S可以用苯溶解回收，根据氧化还原反应的原理写出该离子方程式：Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S。【答案】(1)2FeNaIO33H2O=2Fe(OH)3NaI，3（2）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S16、(1) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤。写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_。该反应在上图步骤_中发生。上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。
18、写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式_。（2）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。该循环工艺过程的总反应方程式为 ，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。【解析】（1）FeCl3滴入沸水中，继续煮沸可生成Fe(OH)3胶体，有丁达尔现象。Fe3能氧化I生成I2，Fe3能与NaOH溶液生成Fe(OH)3红褐色沉淀。而加热蒸干FeCl3溶液，由于Fe3的水解，会生成Fe(OH)3沉淀，经灼烧，得到Fe2O3，而不是FeCl3固体。在FeCl3溶液中加入Fe、Cu固体后，发生以下反应：Fe2Fe3=
19、3Fe2，Cu2Fe3=Cu22Fe2，FeCu2=CuFe2。由此看出剩余固体中不可能有Fe无Cu，而只能是Cu或Cu、Fe混合物。(3)废液中回收铜的实验过程如下：Fe能从CuCl2溶液中置换出铜，可证明Fe比Cu的还原性强，反应方程式为：FeCu2=Fe2Cu。电解精炼铜时，粗铜作阳极(Cu2e=Cu2)，纯铜作阴极(Cu22e=Cu)，含Cu2的溶液作电解质溶液。（2）从流程图中的各方框的进出箭头可以迅速得出总反应的反应物是SO2和H2O，生成物是H2SO4和H2，I2是循环使用的物质，可以迅速写出反应的总方程式为2H2O+SO2=H2SO4+H2，碘化氢的分解反应是可逆反应，应从化学
20、平衡角度分析分离出氢气的目的。【答案】(1) FeCu2=Fe2Cu，粗铜，Cu2e=Cu2（2）2H2O+SO2=H2SO4+H2；减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率【易错分析】细分析近几年高考试题不难发现，对于化学方程式书写的考查,已经悄然发生了变化，从过去单一考查课本中出现的化学方程式,逐渐演变成让考生书写特定情景下的化学方程式。这就要求不能机械记忆课本中化学方程式,而是要在理解反应原理的基础上掌握化学方程式,并且能做到灵活运用。常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写、复分解型的化学方程式和离子方程式的书写、水解型化学方程式的
21、书写。书写化学方程式时注意不要出现化学式错误（大小写、上下标）、反应条件错误、物质拆分错误、物质判断错误、配平系数错误等典型错误。【知识清单】1.氧化还原反应方程式的配平配平的关键是确定还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂(或氧化剂)中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。配平的原则是化合价升降总数相等。氧化还原反应方程式的配平步骤：(1)写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。(2)列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等。(4)用观察法配平其他物质的系数。(5)将“”写为“=”，给定条件的
22、写明条件。2.陌生化学方程式书写解题思路（1）根据所学知识和题目所给信息（包括图像、工艺流程图等），找出氧化还原反应中的氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，确定反应物和生成物时，特别要注意元素的化合价及其升降变化，溶液的酸碱性，盐类水解，相关物质的氧化性、还原性，要注意区分最初反应物和中间反应物、最终产物和中间产物，要重视“过量”“少量”“反应物比例”等决定生成物化学式的关键条件。（2）标反应前后化合价有变化元素的化合价，求化合价升高、降低数目的最小公倍数使化合价升降的总数目相等（得失电子总数相等），确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（3）观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，要使电荷守恒，根据反应是在何种环境（酸性、碱性）中进行的加H+或OH-。若在酸性环境中：一边加a个H+（电荷守恒），另一边加b个H2O（原子守恒）;若在碱性环境中：一边加m个OH-（电荷守恒），另一边加n个H2O（原子守恒）。（4）复核验证该氧化还原反应方程式是否只有已经得出的这种情况；是否与试题中所要求的吻合；所写反应物、生成物是否正确；所得出的各种生成物在给定酸性或碱性条件下能否大量共存；是否遗漏了反应条件；该条件下所写的生成物能否与过量的反应物继续反应。
